高一必修二++期中考试.docx
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高一必修二++期中考试
高一必修二期中考试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）
1．（2分）臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线．下列元素与氧元素处于同一主族的是（ ）
A．HeB．SC．SiD．P
2．（2分）紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）
A．镁B．铝C．磷D．硫
3．（2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
4．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源特点的是（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能。
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑥⑧D．②④⑥⑧
5．（2分）下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
6．（2分）下列说法或化学用语不正确的是（ ）
A．146C原子中质子数为6、中子数为8
B．16O与18O是两种不同的核素
C．23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数
D．S2﹣的结构示意图：
7．（2分）下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子：
S﹣1
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．氢氧根的电子式：
D．HClO的结构式：
H﹣O﹣Cl
8．（2分）下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．F﹣的结构示意图：
B．中子数为20的氯原子：
Cl
C．S2﹣的结构示意图：
D．原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
9．（2分）含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2
10．（2分）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等．下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量：
n（X）＜n（CO2）＜n（Y）B．分子数目：
N（X）=N（Y）
C．气体的体积：
V（X）=V（Y）D．摩尔质量：
M（X）=M（Y）
11．（2分）下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
12．（2分）下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B．卤族元素的单质只有氧化性
C．从F到I，原子的得电子能力依次加强
D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
13．（2分）锂和钾两种元素相比较，正确的是（ ）
A．锂的还原性比钾的弱B．锂原子的半径比钾的大
C．锂的金属性比钾的强D．锂单质的熔点比钾的低
14．（2分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：
2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
15．（2分）下列排序不正确的是（ ）
A．熔点：
邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
B．酸性：
H2SO4＞H2CO3＞HCO3﹣＞Al（OH）3
C．溶解度：
Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3
D．稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
16．（2分）下列关于说法正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol
C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
17．（2分）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
1molSO2、0.5molO2
2molSO3
k1
k2
k3
反应的能量变化
放出akJ
放出bkJ
吸收ckJ
气体密度
ρ1
ρ2
ρ3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列有关关系式正确的是（ ）
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197
18．（2分）科学家指出：
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”．下面有关解释错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷还原成+3价
D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
19．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝
B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．非极性键不只存在于双原子单质分子中
D．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
20．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2
二、填空题（共3道小题，共40分）
21．（16分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式 ，1molAB﹣中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）．
a．离子键b．共价键c．配位键
d．金属键e．氢键f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） ．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原
子的配位数之比为 ．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 ．
22．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：
①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al（OH）3
2.0×10﹣32
3.8
﹣
Fe（OH）3
4.0×10﹣38
1.9
3.2
Fe（OH）2
8.0×10﹣16
6.95
9.95
Ni（OH）2
6.5×10﹣18
5.9
8.9
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，正极反应式为 ，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作 min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是 ．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是 和 ．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在 （离子浓度小于或等于1×10﹣5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案 ．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是 ；电解滤液A，在阴极产生气体B （填分子式）；在阳极产生气体C （填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为 （填“B”、“C”）极气体，判断依据是 ．
23．（10分）在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
（1）图中属于氮的固定的是 （填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=﹣556.8kj/mol
2NO2﹣（aq）+O2（g）=2NO3﹣（aq）；△H2=﹣145.2KJ•mol﹣1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O
（1）；
△H3= KJ•mol﹣1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg•L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为 ．
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是 ．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为 ．
（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：
在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为 ．
②溶液中逸出N2的离子方程式为 ．
三、实验题（共2道小题，共20分）
24．（10分）甲．乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是 ．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变．甲据此得出结论：
C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条件下，+4价硫被 （填序号）氧化成SO42﹣．
A．O2B．Ba2+C．NO3﹣
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．（均在敞口容器中）
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L﹣1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L﹣1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因 ．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：
．
③乙通过查阅资料发现：
Na+对实验1和2中出现浑．浊的时间无影响，于是进一步探究Cl﹣和NO3﹣对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取 固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L﹣1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i．实验2和4对比，乙获得推论：
Cl﹣的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：
．
④通过以上实验，可以推测B装置最有可能的作用是 ．
25．（10分）某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）．
A．Cl2B．O4C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有 性，写出相应的化学方程式 ．
（4）D装置的作用是 ．
（5）E装置中浓硫酸的作用是 ．
（6）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是 ．
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参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）
1．（2分）臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线．下列元素与氧元素处于同一主族的是（ ）
A．HeB．SC．SiD．P
【解答】解：
A．He为0族元素，故A不选；
B．O、S的最外层电子数均为6，均位于ⅥA族，故B选；
C．Si的最外层电子数为4，位于ⅣA族，故C不选；
D．P的最外层电子数为5，位于ⅤA族，故D不选；
故选：
B。
2．（2分）紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）
A．镁B．铝C．磷D．硫
【解答】解：
在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，所以镁、铝、磷和硫四种元素中铝处于金属与非金属分界线处，故选B。
3．（2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
【解答】解：
A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；
B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误。
故选：
D。
4．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源特点的是（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能。
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑥⑧D．②④⑥⑧
【解答】解：
①天然气、②煤、④石油属于化石能源；
③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能符合未来新能源标准，为新能源，但③核能不能再生，故⑤⑥⑦⑧符合未来新能源，
故选：
B。
5．（2分）下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
【解答】解：
A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；
B、1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；
D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确。
故选：
B。
6．（2分）下列说法或化学用语不正确的是（ ）
A．146C原子中质子数为6、中子数为8
B．16O与18O是两种不同的核素
C．23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数
D．S2﹣的结构示意图：
【解答】解：
A．146C原子中质子数为6、中子数=14﹣6=8，故A正确；
B．16O与18O质子数相同中子数不同，是两种不同的核素，故B正确；
C．23Na和24Mg两种原子中中子数分别为：
23﹣11=12，24﹣12=12，含有相同的中子数，故C正确；
D．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：
，故D错误；
故选：
D。
7．（2分）下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子：
S﹣1
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．氢氧根的电子式：
D．HClO的结构式：
H﹣O﹣Cl
【解答】解：
A．硫离子符号为：
S2﹣，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：
，故B错误；
C．
为羟基，氢氧根离子带有1个单位负电荷，其正确的电子式为
，故C错误；
D．HClO中心原子为O，O与氢原子和氯原子各共用1对电子，结构式：
H﹣O﹣Cl，故D正确；
故选：
D。
8．（2分）下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．F﹣的结构示意图：
B．中子数为20的氯原子：
Cl
C．S2﹣的结构示意图：
D．原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
【解答】解：
A、氟元素原子核内有9个质子，氟离子质子数也是9，核外电子数是10，所以F﹣的结构示意图：
，故A正确；
B、元素符合左上角是质量数，等于质子数加上中子数，所以中子数为20的氯原子：
Cl，故B错误；
C、硫离子质子数为16，核外电子数为18，所以S2﹣的结构示意图：
，故C正确；
D、原子核内有18个中子的氯原子，则质量数为17+18=35，所以氯原子为
Cl，故D正确；
故选：
B。
9．（2分）含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2
【解答】解：
A．乙炔分子中C原子之间存在非极性共价键、C原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选：
C。
10．（2分）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等．下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量：
n（X）＜n（CO2）＜n（Y）B．分子数目：
N（X）=N（Y）
C．气体的体积：
V（X）=V（Y）D．摩尔质量：
M（X）=M（Y）
【解答】解：
A．因A、C中气体的质量、密度相同，则体积相同，由V=nVm可知，物质的量：
n（X）=n（Y），故A错误；
B．物质的量：
n（X）=n（Y），由N=nNA可知，分子数目：
N（X）=N（Y），故B正确；
C．由V=
可知，气体的体积：
V（X）=V（Y），故C正确；
D．物质的量：
n（X）=n（Y），由M=
可知，摩尔质量：
M（X）=M（Y），故D正确；
故选：
A。
11．（2分）下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
【解答】解：
A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；
B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故B不选；
C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性，是物理变化，故C选；
D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故D不选；
故选：
C。
12．（2分）下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B．卤族元素的单质只有氧化性
C．从F到I，原子的得电子能力依次加强
D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
【解答】解：
A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；
B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；
C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；
D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；
故选：
D。
13．（2分）锂和钾两种元素相比较，正确的是（ ）
A．锂的还原性比钾的弱B．锂原子的半径比钾的大
C．锂的金属性比钾的强D．锂单质的熔点
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