湖北省武汉二中度下学期高一年级期末考试化学 doc.docx
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湖北省武汉二中度下学期高一年级期末考试化学doc
湖北省武汉二中2011届高一年级下学期期末考试
化学试卷
考试时间：
2009年7月2日下午2：
00—4：
00
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：
H－1C—12N－14O－16 Na－23 K－39Cu－64
一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）
1、随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N
等相继被发现。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A、H2与H3互为同位素B、O2与O4互为同素异形体
C、C60的硬度比金刚石大D、N
离子中含36个电子
2、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A、Ba2+、NO
、NH
、Cl－B、Fe2+、H+、NH
、NO
C、K+、Ba2+、Cl－、HSO
D、Ca2+、NH
、HCO
、K+
3、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（ ）
A、原子半径为A＜C＜BB、A与C可形成离子化合物
C、B的金属性强于CD、A的氢化物稳定性强于C的氢化物
4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4L
B、32gO2和O3混合气体含有NA个分子
C、1molNO2与H2O反应时转移
NA个电子
D、0.5molNa2O2共含有2NA个阴阳离子
5、下列说法正确的是（ ）
A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料
C、目前我国空气污染指数的主要项目为：
SO2、NO2和可吸入颗粒物等
D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料
6、已知4NH3+2F2
催化剂
NF3+3NH4F，下列有关叙述正确的是（ ）
A、NF3分子呈三角锥形B、NF3的氧化性比F2强
C、NF3是离子化合物D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物
7、相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）
A、1:
1:
1B、2:
2:
3C、3:
3:
2D、2:
2:
1
8、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2
A、只有①B、只有③C、①和③D、②和③
9、反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少6mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A、用A表示的反应速率是4mol·L－1·min－1
B、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:
2:
1
C、在2min末的反应速率，用B表示是3mol·L－1·min－1
D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
10、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为a。
若恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、2.1mol的C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能为（ ）
A、2B、3C、4D、无法确定
11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、在Z导管口没有红棕色气体出现
12、下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A、CO2中混有少量SO2气体：
通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B、NO中混有少量NO2气体：
用水洗涤后再干燥
C、食盐中混有少量NH4Cl：
加过量烧碱溶液中加热蒸干
D、硝酸混有少量硫酸：
加适量BaCl2后再过滤
13、在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值
A、②③⑤B、①②③C、②③④⑥D、①③④⑤
14、下列叙述中正确的是（ ）
A、NH3、CO、CO2都是极性分子
B、CH4、CCl4都是含极性键的非极性分子
C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D、CS2、H2S、SO2都是直线型分子
15、25.6g铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为（ ）
A、7.84B、13.44C、15.68D、5.97
16、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B、少量的钠保存在煤油中
C、氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
17、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、向次氯酸钠溶液中加入HI：
ClO-+H+=HClO
B、用氨水吸收少量的SO2：
2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O
C、铜与浓硝酸反应：
Cu＋2H+＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D、NaHSO4溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
18、向1L0.4mol·L－1H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.60L
第Ⅱ卷（共54分）
二、非选择题
19、（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
①用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
④用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；
⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
⑥用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；
⑦用浓硫酸干燥二氧化硫气体。
⑧用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；
⑨用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。
20、（8分）
（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。
已知该反应中发生的还原过程为：
HNO3→NO2
①完成上述反应的化学方程式：
。
②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：
。
（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
21、（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：
Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。
分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；
②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；
③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；
④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。
（1）写出下列物质的化学式：
A ，C 。
（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：
。
22、（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。
A、E同主族，A元素原子半径最小。
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式 。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。
写出少量该化合物与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。
（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式
。
（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角 ， 。
（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3→CD的化学方程式
，已知C2A4，CA5中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式 ， 。
23、（8分）X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。
物质之间的转化关系如图所示（其中反应条件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y组成元素是同主族时，按下列要求分别写出“A+X＝B+Y”
的化学方程式：
①若B为水，则化学方程式为：
；
②已知A、B都是氧化物，则化学方程式为：
。
（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X+Z＝B的化学方程式：
①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则化学方程式为 。
②若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素，则化学方程式为 。
24、（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。
其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。
图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。
请回答有关问题：
（1）如何检查装置A的气密性 。
（2）设计装置A的目的是 ；为达此目的，应如何操作
。
（3）在
（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。
（4）装置E和F的作用是 ；为验证实验此作用，其操作方法和现象是 。
（5）D部分仪器a的作用是 。
三．计算题
25、（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应达平衡前某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，计算a的值：
a＝ 。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量：
n（NH3）＝ 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最
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