考点：
本题考查的是化学平衡的移动对转化率的影响。
5.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D．回收其中石墨电极
【答案】C
【解析】
试题分析：
回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的。
故选 C．
考点：
废弃金属对环境的污染
6.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
【答案】C
【解析】
试题分析：
ABC、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示
的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B错误，C正确；
D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误．
故选C。
考点：
常见有机化合物的结构苯的同系物
点评：
本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
7.某有机物的分子结构如下：
，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种
B．1mol该有机物最多可跟8molNaOH反应
C．1mol该有机物最多可跟2molBr2反应
D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
在酸性条件下水解后的产物均为
，故A正确；1mol酯水解（碱性下）需1molNaOH，酚羟基需6molNaOH，羧基还需1molNaOH，故B正确；羧酸的酸性比碳酸强，该有机物能与NaHCO3溶液反应，故D正确，所以答案选C。
考点：
考查有机物的结构和性质
点评：
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合相应官能团的性质灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
该题还需要特别注意的是酯基水解后是否产生酚羟基。
8.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（ ）
A．加成反应
B．取代反应
C．消去反应
D．加聚反应
【答案】B
【解析】
试题分析：
由官能团的变化可知CH3CH2Br→CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl→
的合成路线制聚氯乙烯，分别发生消去反应、加成反应、消去反应以及加聚反应，没有发生的反应类型为取代反应。
故选C。
考点：
有机物分子中的官能团及其结构
点评：
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意根据有机物官能团的变化判断反应类型。
9.一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．容器中的压强不再发生变化
D．单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
【答案】BC
【解析】
试题分析：
在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以选项B正确。
平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确。
该反应是体积减小的可逆反应，即压强也是减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明，C正确。
D中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，D不正确，答案选BC。
考点：
考查可逆反应平衡状态的判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识判断平衡状态的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
该题的关键是明确可逆反应平衡状态的含义，以及判断依据，并能结合题意和方程式灵活运用即可。
10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。
其形成：
埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同CO2一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体
【答案】B
【解析】
试题分析：
CO2是分子晶体，“可燃冰”主要成分是CH4是有机物分子，是分子晶体。
故选B。
考点：
分子晶体
点评：
本题主要考查了物质的微观构成，难度不大，掌握常见物质晶体类别是解题关键，注意一些化合物的特殊性。
评卷人
得 分
二、实验题
11.（每空2分，共18分）
（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
（1）在烧瓶a中装的试剂是 。
（2）长直导管b的作用：
。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
（填“可”或“否”）
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：
。
（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），
该反应的化学方程式为 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是
（填戊装置中导管代号）：
乙接 、_______接丙；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____ 中。
【答案】
（一）
（1）苯、液溴、铁屑。
（2）导气、冷凝回流。
（3）否。
（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。
（二）
（1）加快生成乙醇蒸气的速率
（2）放热 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（3）b a 冰水
【解析】制溴苯烧瓶中装苯、液溴、铁屑（催化剂），长直导管b的作用：
导气兼冷凝回流。
导管c的下口不可浸没于液面中，放在发生倒吸。
（4）Ag+＋Br-=AgBr↓。
（二）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是加快生成乙醇蒸气的速率而且受热均匀。
（2）放热 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水 中冷却
评卷人
得 分
三、填空题
12.电解原理在化学工业中有广泛的应用。
如图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。
电解液中向X极方向移动的离子是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式为 （说明：
杂质发生的反应不必写出。
）
③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】
（1）①2H2O+2e-=H2+2OH- （2H++2e-＝H2↑）有气泡产生，溶液变红 Na+，H+
②2Cl--2e-=Cl2
（2）①精铜 ②Cu-2e-=Cu2+ ③变小
【解析】
试题分析：
（1）X电极和电源的负极相连，所以作阴极。
溶液中的氢离子放电，电极反应式是2H++2e-＝H2↑。
氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，导致阴极周围溶液显碱性，所以溶液显红色。
电解液中向X极（阴极）方向移动的离子是阳离子：
Na+，H+②Y电极和电源的正极相连，作阳极。
溶液正的氯离子放电生成氯气，电极反应式是2Cl-—2e-＝Cl2↑。
（2）粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极。
纯铜和电源的负极相连，作阴极，硫酸铜作电解质溶液，所以①X电极材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu；②Y电极材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-＝Cu2+。
③阳极其他金属失电子的时候，溶液中的Cu2+得电子，所以精炼过程中，溶液中的c（Cu2+）变小。
考点：
电解池的分析和粗铜电解精炼
13.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为__________________________，
用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。
（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号），与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。
①CH3CH=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH="CHCOOH" ④ CH3CH（CH3）COOH
（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：
____________________。
【答案】
（1）CH2=C（CH3）COOH（2分）； 3（1分）
（2）①②（全对2分，对一个给1分）； ③（1分）
（3）
（2分）
【解析】
试题分析：
（1）有
可以推断出该物质的结构简式为：
CH2=C（CH3）COOH，该物质有3中不同化学环境的氢原子，故用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有3种吸收峰；
（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是CH3CH=CHCOOH和CH2=CHCOOCH3，与该产品互为同系物的是CH3CH2CH=CHCOOH；（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质为CH2C=C（CH3）COOCH2OH,所以该物质发生加聚反应可得到的隐形眼镜的高分子材料的结构简式为：
。
考点：
有机物结构的推断、同分异构体、同系物、聚合物的书写
点评：
本题考查了有机物结构的推断、同分异构体、同系物、聚合物的书写，该题有一定的综合性，本题的难度不大。
14.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：
K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K=0.263。
某时刻测得高炉中c（CO2）="0.025"mol·L-1，c（CO）="0.1"mol·L-1，在这种情况下，该反应 （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol 。
若1g水蒸气转化成液态水时放热2．5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）== H2O（l）的\
△H= kJ/mol
【答案】
（1） c（CO2）/c（CO）
（2）增大 （3） 向正反应方向进行 （4））463.4 -286.8
【解析】
试题分析：
（1）FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） 的反应的平衡常数表达式为：
K=c（CO2）/c（CO） ，（固体物质不必写进平衡常数表达式）；
（2）△H>0，所以温度升高，平衡向右移动，即平衡常数K增大，所以CO2与CO的体积比增大；（3）温度不变，K不变，所以c（CO2）/c（CO） =0.025/0.1=0.25<0.263,所以该反应向正反应方向进行；
（4）241.8=2×O-H键的键能-（436+0.5×498），所以O-H键的键能为463.4 kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水时放热2．5kJ，即1mol水蒸气转化成液态水时放热45kJ，所以
H2（g）+1/2O2（g）== H2O（l）的△H=-（241.8+45）kJ/mol=-286.8kJ/mol。
考点：
化学平衡，热化学方程式
点评：
本题综合考查了化学平衡，热化学方程式的相关知识，考查比较全面，是高考考查的热点，该题难度适中。
15.石墨晶体中C-C键的键角为 ，其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。
【答案】（2分）120°，2。
【解析】
试题分析：
石墨晶体中碳原子排成正六边行，故C-C键的键角为120°。
每个正六边形所占有的碳原子数为6个，而每一个点都是3个六边形公用的，6/3=2。
考点：
石墨晶体
点评：
本题考查的是石墨晶体的相关知识，题目难度不大，掌握石墨晶体的结构是解题的关键。
16.
（1）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。
（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气
体前者比后者 。
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，
下同）
A、5 B、7 C、3—5之间 D、5—7之间
（4）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将 。
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定
（5）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不
影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入 试剂。
A、碳酸钠晶体 B、醋酸钠晶体 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、水
【答案】（共6分）
（1）等于；（1分）
（2）少；（1分） （3）D ；（1分）
（4）A；（1分） （5）BD（2分）
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L.
（1）2min内反应的平均速率为：
v（A）= , v（B）=
v（C）=
（2）三者数值之间的关系是：
v（A）= v（B）= v（C）。
（3）该反应的化学方程式为：
【答案】
（1）0.1mol/L/min 0.2mol/L/min 0.3mol/L/min （各2分）
（2）1/2 1/3（各1分） （3）A+2B=3C（3分）
【解析】
试题分析：
（1）反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，则A和B的浓度变化量分别是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A的反应速率是0.2mol/L÷2min＝0.1mol/L/min，B的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/L/min，C的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/L/min。
（2）根据
（1）中反应速率的数据可知，v（A）="1/2v"（B）=1/3v（C）。
（3）由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式是A+2B=3C。
考点：
考查反应速率的有关计算
点评：
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，据此可以进行有关计算。
另外反应速率之比是相应的化学计量数之比，据此也可以进行有关计算。
18.（8分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。
试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？
【答案】c（H2SO4）=0.1mol·L-1 c（HCl）=0.1mol·L-1 （每空4分）
【解析】略
19.（7分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
（1）A的相对分子质量为__________。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，
A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，
A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧
气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。
气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为 ____________________________________________________________。
【答案】
（1）44
（2）N2O NO C3H8 C2H6
（3）C3H8和CH2O C2H4O和C2H6
【解析】略
20.将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有机物的分子式。
（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。
【答案】
（1）8.16g；
（2）C7H8O；（3）
、
、
、
【解析】该有机物完全燃烧产物为H2O和CO2。
A管增加的是水的质量，n（H2O）=
=0.12mol，则n（H）=0.12×2=0.24mol。
B管增加的是CO2的质量，n（CO2）=
=0.21mol，则n（C）=0.21mol。
该有机物中氧元素的质量m（O）=3.24－0.24－2.52=0.48g，其物质的量n（O）=
=0.03mol。
（1）消耗的氧的质量就是产物所增加的质量：
2.16g+9.24g－3.24g=8.16g；
（2）n（有机物）=
=0.03mol。
n（有机物）：
n（C）：
n（H）：
n（O）=0.03：
0.21：
0.24：
0
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