安徽省六安市新安中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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安徽省六安市新安中学学年高一上学期期末考试化学试题

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。

上述这种涂料属于（）

A．纯净物B．混合物C．有机物D．胶体

2．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈

4．2020年新型冠状病毒席卷全球，“84”消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是

A．其消毒原理是生成Cl2B．在空气中变质形成HClO

C．其漂白原理与活性炭相同D．与“洁厕灵”（HCl）混用效果好

5．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（  ）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合

6．下列叙述中，正确的是（）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同

C．摩尔是国际单位中七个基本物理量之一

D．49gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol•L-1

7．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是（）

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A．②③B．①③C．①④D．③④

8．下列关于钠的叙述中，正确的是

A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里

B．某物质焰色试验是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素

C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

D．金属钠着火时，能用水来灭火

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．24gMg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA

C．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等

10．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是

A．Cl2有毒但可用于自来水消毒

B．能与Ca（OH）2溶液反应生成两种盐

C．能与Fe反应生成FeCl2

D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾

11．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Ca2+、

、Cl-B．Cu2+、

、

C．Na+、

、Cl-D．

、Fe3+、Cl-

12．下列离子方程式书写正确的是：

（）

A．氯气跟水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO

=BaSO4↓

C．氯气与澄清石灰水反应：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．铜与稀盐酸反应：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

13．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

针对上述变化,下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强

14．下列装置或原理能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制取

除去

中的HCl

氯气的尾气处理

测氯水的pH

A．AB．BC．CD．D

15．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：

Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4（胶体）＋4H2O

16．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）

A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

二、填空题

17．按要求写出化学方程式。

（1）Na和H2O反应：

_______

（2）Na2O2和CO2反应：

_______

（3）Na2O2和H2O反应：

_______

（4）Fe在Cl2中燃烧：

_______

（5）Fe和H2O（g）的反应：

_______

（6）Fe和FeCl3（aq）的反应：

_______

（7）Cl2和NaOH（aq）的反应：

_______

18．完成下列问题

（1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：

“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。

冷定毁罐取出。

……即倭铅也。

……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。

”（注：

炉甘石的主要成分是碳酸锌。

）

①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：

ZnCO3+_____

____+CO↑，_______。

②在该反应中，还原剂是_______（填化学式，下同），被还原的物质是_______。

（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是__（填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为__。

（3）将生锈（铁锈成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。

三、计算题

19．

（1）3.01×1023个OH-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH-和_______g的Na+含有的电子数相同。

（2）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl-、

，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：

0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（

）=_______。

（3）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填字母）。

a.只有还原性b.还原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性

③此反应中氧化产物是_______（填化学式），还原性Cl-______Mn2+（填>、＜或=）。

④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：

_______。

四、实验题

20．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

已知：

Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称叫___，该仪器中盛放的试剂为___，写出A装置发生反应的离子方程式：

___。

（2）装置B的作用是____。

（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成____色。

（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？

___，为什么？

____。

（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个____。

（6）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为____。

参考答案

1．B

【详解】

A.纯净物是只由一种物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故A错误；

B.混合物是含两种或两种以上物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故B正确；

C.含碳元素的化合物叫有机化合物，隐形飞机表面就没有碳元素，所以不是有机物，故C错误；

D.胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，不属于胶体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

区分纯净物还是混合物的方法是看由几种物质组成。

2．A

【详解】

A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；

B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；

C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；

答案选A。

3．C

【分析】

氧化还原反应的特征是：

有元素化合价的升降，据此分析。

【详解】

A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；

B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：

2H2+O2

2H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；

C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2

+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；

D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：

2Fe+

O2+xH2O=Fe2O3

xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。

4．B

【分析】

“84”消毒液的主要成分为NaClO。

【详解】

A．NaClO溶液的消毒原理是由于该物质具有强氧化性，会将细菌、病毒氧化，导致蛋白质发生变性而失去其生理活性，而没有反应产生Cl2，A项错误；

B．NaClO暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，B项正确；

C．NaClO溶液漂白是氧化漂白，而活性炭漂白是物理吸附，因此二者的漂白原理不相同，C项错误；

D．“84”消毒液主要成分是NaClO，“洁厕灵”主要成分是HCl，若二者共同使用，会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，因此二者不能混合使用，D项错误；

答案选B。

5．C

【详解】

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；

B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；

C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O，故C正确；

D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：

H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba（OH）2，而Ba（OH）2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。

6．B

【详解】

A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；

B.NO2和N2O4中氧元素的质量分数相同，等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同，故B正确；

C.物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故C错误；

D.49gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是1mol•L-1，故D错误;

答案选B。

7．B

【详解】

由2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，即原因是①③；故选B。

8．C

【详解】

A．钠露置在空气中被氧气氧化为氧化钠，难以生成过氧化钠，A不正确；

B．某物质焰色试验是黄色，则一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察，B不正确；

C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，通电后产生黄色光，具有穿透云雾的能力，常用于公路照明，C正确；

D．钠与水能持续反应，且生成的氢气易燃，所以金属钠着火时，用沙子灭火，D不正确；

故选C。

9．A

【详解】

A.48gO3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，A项正确；

B.1个Mg原子失去2个电子变为Mg2+，24g（即1mol）Mg完全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误；

C.4℃时水的密度为1g/cm3，则9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误；

D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积相等，D项错误；

答案选A。

10．C

【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于水的消毒，与氯气是否有毒性无关，A项正确；

B．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，这两种物质都是正盐，B项正确；

C．氯气的氧化性强，与铁反应生成氯化铁，C项错误；

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口会看到形成白雾，D项正确；

答案选C。

11．C

【详解】

A．Ca2+、

会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；

B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B项错误；

C．选项离子之间不能发生任何反应，且溶液无色，可以大量共存，C项正确；

D．Fe3+为黄色，与无色不符，D项错误；

答案选C。

12．C

【详解】

A.次氯酸为弱电解质，离子方程中不能拆分，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；

B.漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为

，B错误；

C.氯气和澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；

D.铜与稀盐酸不反应，D错误。

答案为C。

13．D

【详解】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿（Fe2+），同时有白色沉淀（BaSO4）同时有H2SO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4，选项B错误；

C.该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

14．A

【详解】

A.高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，A正确；

B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；

C.氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，C错误；

D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误；

答案选A。

15．D

【详解】

A．Fe2O3呈红棕色，肯定不是该分散系的分散质，A不正确；

B．分散系不带电，胶粒才可能带正电荷或负电荷，B不正确；

C．胶粒能透过半透膜，将黑色金属氧化物与Na＋分离开，应使用渗析，C不正确；

D．黑色金属氧化物应为Fe3O4（胶体），加入NaOH时可能反应为：

Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4（胶体）＋4H2O，D正确；

故选D。

16．B

【详解】

A．氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，故A错误；

B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后再转移至容量瓶中，如不冷却会使所配溶液的浓度偏高，故B正确；

C．定容时如果加水超过了刻度线，会使所配溶液的浓度偏低，应重新配制，故C错误；

D．定容后溶液的浓度已经确定了，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误；

答案选B。

17．

【详解】

（1）Na和H2O反应的化学方程式为：

；

（2）Na2O2和CO2反应的化学方程式为：

；

（3）Na2O2和H2O反应的化学方程式为：

；

（4）Fe在Cl2中燃烧的化学方程式为：

；

（5）Fe和H2O（g）的反应的化学方程式为：

；

（6）Fe和FeCl3（aq）的反应的化学方程式为：

；

（7）Cl2和NaOH（aq）的反应的化学方程式为：

。

18．ZnCO3+2C

Zn+3CO↑CZnCO3Na2CO3

+Ca2+=CaCO3↓Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑

【详解】

（1）①由“逐层用煤炭饼垫盛”，可知火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，结合元素守恒配平得方程式为：

ZnCO3+2C

Zn+3CO↑；

②该反应中，C元素化合价由0价（C）升高到+2（CO），故还原剂为C；Zn元素化合价由+2价（ZnCO3）降低到0价（Zn），故被还原的物质为ZnCO3；

（2）Na暴露在空气中，首先与O2反应生成Na2O，接着与水蒸气反应生成NaOH，NaOH逐渐吸水潮解，与CO2继续反应转化为Na2CO3·10H2O，最后风化最终转化为Na2CO3，故此处填Na2CO3；Na2CO3与CaCl2混合反应生成CaCO3沉淀，对应离子方程式为：

+Ca2+=CaCO3↓；

（3）铁钉放入稀硫酸中，首先是表面的铁锈与硫酸反应，生成Fe2（SO4）3和H2O，对应离子方程式为：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；片刻后，发生Fe与稀硫酸的反应产生H2和FeSO4，对应离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑。

19．0.5mol5mol11.50.15mol/L

bCl2>

【详解】

（1）3.01×1023个OH﹣的物质的量为

；含有电子的物质的量为

；0.5molOH﹣含有的电子为5mol，则含5mol电子的Na+的物质的量为0.5mol，则Na+的质量为

；

（2）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl﹣、

，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：

0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，溶液中存在电荷守恒，则

，则

；

（3）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为

①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为：

；

②浓盐酸在反应中生成氯气，氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为b；

③此反应中锰元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂，则氯化锰为还原产物；铝元素化合价升高，做还原剂，氯气为氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+；

④2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

。

20．分液漏斗）浓盐酸MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氢蓝能因为Cl2与带出的H2O（g）反应生成HClO，使有色布条褪色装有浓硫酸的洗气瓶吸收多余的氯气或吸收尾气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【分析】

装置A中MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，制得的Cl2中混有杂质HCl，经过装置B除去HCl，Cl2进入装置C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，使淀粉溶液变蓝，湿润的Cl2进入装置D，由于反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性，故有色布条会褪色，装置E为尾气处理装置，吸收多余Cl2，防止污染空气。

【详解】

（1）仪器a为带活塞的漏斗，故为分液漏斗；由分析知，装置A制取Cl2需要浓盐酸，故分液漏斗中盛放的试剂为浓盐酸；装置A中MnO2与浓HCl反应生成MnCl2、Cl2和H2O，对应离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）由分析知，装置B的作用为吸收Cl2中的氯化氢；

（3）Cl2进入装置C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，使淀粉溶液变成蓝色；

（4）由于进入装置D之前Cl2未干燥，故Cl2与带出的H2O（g）反应生成HClO，使有色布条褪色，此处填“能”，原因为：

Cl2与带出的H2O（g）反应生成HClO，使有色布条褪色；

（5）要证明Cl2无漂白性，则需获得干燥的Cl2，即在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；

（6）由分析知，装置E为尾气处理装置，其作用为：

吸收多余的氯气，防止污染环境；多余的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，从而被吸收，对应离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。