高考化学金版教程二轮练习课时练习113物质的制取实验设计.docx
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高考化学金版教程二轮练习课时练习113物质的制取实验设计
2019高考化学金版教程二轮练习课时练习-11.3物质的制取实验设计
（时间：
45分钟 分值：
100分）
【一】选择题
1、[2018·苏州模拟]在氯气的制备实验中，有位同学设计了如下图的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。
以下对其作用的表达中正确的选项是（ ）
A、防止氯气造成大气污染
B、使反应的氯气循环使用
C、使烧瓶内的压强与大气压保持一致
D、使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶
答案：
D
解析：
橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶。
2.[2018·江西南昌高三三校一联]通过以下实验得出的结论，其中正确的选项是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A、①②③④ B、②③④⑤
C、②③④D、①②③④⑤
答案：
C
解析：
①能说明甲烷可燃，且燃烧后观察到有H2O生成，不能证明CH4中含有C；⑤实验不能证明CO2易溶于水，因为CO2从瓶口逸出，也不能证明CO2具有酸性。
3、[2018·山东潍坊模拟]某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。
方案Ⅰ：
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
以下有关判断中不正确的选项是（ ）
A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B、假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小
C、溶液A和B均可选用稀硝酸
D、实验室中方案Ⅱ更便于实施
答案：
C
解析：
方案Ⅰ中A应选用盐酸、稀H2SO4或NaOH溶液，方案Ⅱ中B应选用NaOH溶液、盐酸或稀硫酸。
假设选用浓硝酸，那么铜溶解铝钝化，导致剩余固体质量增大，Cu的质量分数偏小。
假设选用稀HNO3，Cu、Al均可与之反应，无剩余固体，Ⅱ不合理。
4.[2018·广东汕头高三一模）根据以下实验现象，所得结论正确的选项是（ ）
实验实验现象结论
A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：
Al>Fe>Cu
B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：
Cl2>Br2>I2
C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：
AgCl>AgBr>Ag2S
D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：
Cl>C>Si
答案：
AC
解析：
B中发生反应为：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2KI===I2＋2KCl，得到实验结论为氧化性：
Cl2>Br2，Cl2>I2，B错误；D中发生反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，得到实验结论为酸性：
HCl>H2CO3>H2SiO3，非金属性：
C>Si，D错误。
5.[2018·江苏盐城高三一调]以下化学实验事实及其解释都正确的选项是（ ）
A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
答案：
C
解析：
NaHCO3＋H2ONaOH＋H2O＋CO2↑，加热平衡受到促进，c（NaOH）增大；粗锌中的杂质、锌、H2SO4构成原电池装置，产生H2速率大；棉花燃烧需要达到其着火点，C正确；油萃取了溴水中的溴，且植物油中含有CC，与Br2发生加成反应。
6、[2018·东北师大附中模拟]以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（ ）
答案：
B
解析：
分析题给各装置的特点可知，A、C、D均可防止倒吸，且能吸收HCl气体，B虽然在导气管末端接了倒置漏斗，但漏斗已完全浸入水下，不能防止倒吸。
7、[2018·济南模拟]在实验室进行物质制备，以下从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A.C
CO
CO2
Na2CO3
B.Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C.Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
D.CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
答案：
D
解析：
A中C在空气中燃烧很难直接全部转化为CO，燃烧过程中一般得到的是CO和CO2的混合气体，而且还会混有空气，不能得到纯净的CO，因此操作上不可行；B中AgNO3价格昂贵，用AgNO3制备Cu（OH）2，经济上不合理；C中铁在O2中燃烧得到的是Fe3O4，不是Fe2O3，理论上错误。
8、[2018·南昌模拟]用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
以下有关表达不正确的选项是（ ）
A、所消耗的硝酸的量：
①>②>③
B、对环境造成的危害，③最小
C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最正确方案是①
D、三种途径所消耗的铜的质量相等
答案：
C
解析：
根据反应：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O，可以看出要制备1molCu（NO3）2，①中消耗4molHNO3，生成2molNO2；②中消耗
molHNO3，生成
molNO；③中消耗2molHNO3，无氮的氧化物产生，因此A、B说法正确；根据铜元素守恒，要制备等量的Cu（NO3）2，三种途径所消耗的铜的质量相等，D说法正确；方案①虽然反应速率快，但有大量有毒气体产生，降低了原料HNO3的利用率，不符合绿色化学的思想，最正确方案应该是方案③。
9、[2018·安徽江南十校高三联考]某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
A、甲装置：
可用来证明碳的非金属性比硅强
B、乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C、丙装置：
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D、丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
答案：
C
解析：
A通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅强，A正确；B选项橡皮管的作用能使分液漏斗内外大气压相等，液体顺利流下，B选项正确；C选项用图示的方法检查装置的气密性时，只要（甲）（乙）管内的液面能形成高度差，就能证明装置不漏气，C选项错误；D先从①口进气可以收集密度比空气大的气体，再从②口进气，可收集密度比原气体密度小的气体，D选项正确。
10.[2018·北京东城高三上学期]以下相关实验不能达到预期目的的是（ ）
相关实验预期目的
A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响
B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性
D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
答案：
C
解析：
蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，而—CHO的检验须在碱性溶液中，所以需先加NaOH中和H2SO4，调节成碱性溶液后，再检验—CHO（葡萄糖）的存在。
11.[2018·辽宁大连高三双基考]下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的选项是（ ）
选项气体试剂现象结论
A.SO2酸性KMnO4
溶液溶液褪色SO2有氧化性
B.C2H4溴水溶液褪色能发生
加成反应
C.X澄清石灰水溶液
变浑浊X不一定
是CO2
D.Cl2紫色石蕊
试液溶液先变
红后褪色Cl2有酸
性和漂白性
答案：
C
解析：
根据收集装置中长进短出，那么收集的气体密度大于空气，B错误；SO2与KMnO4溶液反应时被氧化成SO3，表达SO2的还原性；能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，C正确；Cl2没有漂白性，也没有酸性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性。
12.[2018·正定模拟]以下所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的的是（ ）
A、探究同周期非金属元素性质递变规律：
氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳
B、探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：
亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸
C、探究氨气具有还原性：
碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜
D、探究SO2和Cl2漂白原理不同：
含酚酞的氢氧化钠溶液
答案：
C
解析：
利用氯水、溴化钾等试剂能探究同主族元素性质递变规律，A错；溴水、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化性物质，盐酸具有还原性，但不能与亚硫酸钠或二氧化硫发生氧化还原反应，所以B组试剂只能证明＋4价硫具有还原性，不能探究它是否有氧化性，用硫化氢与二氧化硫反应，或硫化钠与亚硫酸钠在酸作用下发生归中反应能证明＋4价硫具有氧化性，B错；碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，用碱石灰吸收二氧化碳和水，加热条件下，干燥的氨气与氧化铜反应，用无水硫酸铜检验产物中是否有水，能达到实验目的，C正确；氯气溶于水生成的次氯酸具有永久漂白性，而二氧化硫与色素化合生成不稳定的化合物，应选品红试液完成实验，D错。
13.实验室用含有铁杂质的粗锌与稀硫酸反应制氢气，制氢废液中含有大量硫酸锌。
下图为某同学设计的从制氢废液中制备皓矾（ZnSO4·7H2O）的流程图。
（：
开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：
2.7～3.7，Fe（OH）2：
7.6～9.6，Zn（OH）2：
5.7～8.0）
以下说法正确的选项是（ ）
A、由于铁的活泼性比锌强，所以用含有铁杂质的粗锌制备氢气比纯锌快
B、加入的试剂①应该为氧化剂，但选用NaClO比选用H2O2更好
C、加入的试剂②可以是ZnO或ZnCO3
D、操作①为过滤，操作②为蒸发、浓缩结晶，由此即可得到纯净的皓矾（ZnSO4·7H2O）晶体
答案：
C
解析：
选项A，根据金属活动顺序表可知，铁的活泼性不及锌强；选项B，加入试剂①的目的是将制氢废液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，同时避免引入新的杂质，所以应选用H2O2；选项C，加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH至3.7～5.7，使Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，同时避免引入新的杂质；选项D，蒸发、浓缩结晶后，所得的晶体会吸附溶液中的杂质离子，导致皓矾（ZnSO4·7H2O）晶体不纯，所以应增加洗涤操作。
【二】非选择题
14.[2018·重点中学冲刺卷]某研究性学习小组决定对二氧化硫的漂白原理进行探究。
实验目标 探究起漂白作用的物质是二氧化硫本身还是二氧化硫与水反应的产物。
查阅资料 品红能溶于酒精形成红色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不与酒精发生化学反应。
设计实验 他们设计实验装置如下图。
根据上述实验回答以下问题。
（1）装置C中的试剂是________。
该实验方案有一个明显
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