理综卷届湖北省孝感市高三年级第二次统一考试03word版.docx
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理综卷届湖北省孝感市高三年级第二次统一考试03word版
孝感市２０１３—２０１４学年度高中三年级第二次统一考试
理科综合能力测试
本试卷共１４页。
满分３００分，考试时间１５０分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
１答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在试题卷和答题卡上．
２考生答题时，选择题请用２Ｂ铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请按
照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．
３考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交．
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
Ｈ１ Ｃ１２ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ Ｋ３９
Ｔｉ４８ Ｃｒ５２ Ｍｎ５５ Ｆｅ５６ Ｂａ１３７
选择题（共２１小题，每小题６分，共１２６分。
）
一、选择题（本题共１３小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是
A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金
C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能
D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清
8．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物：
，则对该有机物的说法正确的是
A．能分别溶于水和CCl4
B．分子中所有原子在同一平面内
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应
9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是
A．1.8gD2O含有NA个中子
B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4L的CO2
D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键
10．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图③中曲线表示反应3A（g）+B（g）
2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是
A．原子半径从大到小顺序为：
W>Z>Y>X
B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
12．分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有
A．3种B．6种C．9种D．12种
13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：
气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体
部分电极反应产物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：
Cl2+2e－=2Cl－
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
26． （15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；
在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁
[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。
试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是。
A.2mol·L—1Na2CO3溶液B.品红溶液C.0.5mol·L—1BaCl2溶液
D.0.5mol·L—1Ba（NO3）2E.0.01mol·L—1KMnO4溶液F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入
。
固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液。
产生蓝色沉淀
⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=
（精确到0.1%）
27．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的
日常生产和生活。
已知：
①2C3H8（g）＋7O2（g）==6CO（g）＋8H2O（g）△H=－2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=－566kJ/mol
③H2O（l）==H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭
容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达
到平衡。
H2O
CO
CO2
H2
甲（质量/g）
1.8
8.4
a
1
乙（质量/g）
1.8
2.8
0
0
①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是；达到平衡
时，乙容器中CO的转化率为。
②右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某
一个条件而发生变化的情况。
则t2时刻改变的条件可能是
、（答两个要点即可）。
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
②已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7mol/L、K2=4.7×10－11mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c（HCO3－）∶c（CO32－）=。
③0.1mol/LNa2CO3溶液中c（OH－）－c（H+）=[用含c（HCO3－）、c（H2CO3）
的符号表示]。
28．（14分）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。
请回答下列问题：
（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生
Mn2+，反应的离子方程式是。
（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下：
电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式，投料时必须满足n（KOH）：
n（MnO2）。
②阳极的电极反应为。
③B物质是（写化学式，下同），可以循环使用的物质是。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为。
⑤上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是（精确到0.1%）。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
请回答下列问题。
（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是
，此法相比欧洲方法的优点是。
（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空
间构型为，其中心原子采取杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：
1的化
合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）。
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物
质，该反应的离子方程式为。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；
已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρg.cm-3，其晶胞的结构如右图所
示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为cm。
（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为NA）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
①
②
据此回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为，D的结构简式为。
（2）C+E
F的反应类型为。
（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。
（4）写出G+M
HPE的化学方程式。
（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有种，写出其中一种X的结构简式。
a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生颜色反应
c．X不能与NaHCO3反应产生CO2
d．1molX最多能和3molNaOH反应
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