学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1A卷专题03 金属及其化合物解析版.docx

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学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1A卷专题03金属及其化合物解析版

2019~2019学年同步课堂系列之单元测试AB卷

（测试时间：

90分钟满分：

100分）

班级姓名学号分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）

选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

【答案】B

考点：

本题考查化学与生活。

2．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）

A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是

生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成

氢氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，极只有气体生成，

故B错误；C、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与FeCl3溶液

反应会生成Fe（OH）3↓红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故C错误；D、Na首先和水反应生成氢

氧化钠并放出氢气：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应会生成碳酸钙，有沉淀生成，

故D正确；故选D。

【考点定位】考查钠的化学性质

【名师点晴】本题考查了钠的化学性质，关键要知道Na与溶液反应，首先是钠与水反应生成氢氧化钠并放

出氢气，然后发生NaOH与溶质的反应。

解答本题要注意沉淀的颜色。

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）

A．均易溶于水B．均为白色固体

C．受热均易分解D．均能与盐酸反应

【答案】C

【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大

4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）

A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢

【答案】D

【解析】解：

A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；

C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：

D．

【点评】本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性．

5．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）

A．用铝合金制作门窗

B．用铝合金制作飞机材料

C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐

D．用金属铝制作电线

【答案】C

【解析】解：

铝是食品污染之一，就要从人们的食物方面分析，A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久

耐用，常用铝合金制门窗，无需控制使用，故A不选；B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作

飞机材料，无需控制使用，故B不选；C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的

易拉罐，故C选；D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，用金属铝制作电线，无需控制使用，故D

不选；故选C．

【点评】本题主要考查了铝在包装食品时要加以控制，防止污染食品，掌握常见的物质的性质以及应用的

范围是正确解答本题的关键，题目难度不大．

6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）

A．该物质可能是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含有钾元素

D．该物质一定是金属钠

【答案】D

【解析】解：

焰色反应为元素的性质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明含有钠元素，可能是含钠化

合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故选D．

【点评】本题考查物质的检验以及焰色反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，

注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．

7．下列金属单质，活泼性最强的是（）

A．NaB．MgC．AlD．Fe

【答案】A

【解析】解：

Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性

最强的为Na，故选A．

【点评】本题考查金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

8．下列离子的检验方法合理的是（）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【答案】C

【解析】

试题分析：

向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，只能说明含Fe3＋，故A错误；FeCl2中Fe2＋、Cl-都能使

KMnO4溶液褪色，故B错误；Fe3＋与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；向某溶液中加

入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不能证明是否含有

Mg2＋，故D错误。

考点：

本题考查离子检验。

9．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl

【答案】B

【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物

知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．

10．下列关于铁的说法正确的是（）

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

【答案】C

【解析】

试题分析：

纯铁为银白色，故A错误；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；纯铁的抗腐蚀能力强，铁

在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，故

D错误。

考点：

本题考查铁的性质。

11．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

A

FeCl2溶液

CuCl2溶液

加入过量铁粉，充分反应后过滤

B

KCl固体

MnO2固体

加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止

D

Cu

C

在空气中灼烧

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可实现除杂，A正确；B、过滤后得到的是氯化

钾溶液，不是氯化钾固体，B错误；C、氧化钙也与盐酸反应，C错误；D、在空气中灼热铜转化为氧化铜，

D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯

【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：

（1）“四原则”：

一、不增（提纯过程中不增

加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被

提纯物质转化后要易复原）。

（2）“三必须”：

一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试

剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

12．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和Na

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

【答案】C

考点：

本题考查元素及其化合物的性质。

13．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（）

A．1：

1B．1：

2C．2：

3D．3：

4

【答案】D

【解析】

试题分析：

假设1g，镁产生氢气的物质的量为1/24mol，铝产生氢气的物质的量为3/54mol，两者的比值为：

3：

4，故选项D正确。

考点：

考查化学计算等知识。

14．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①

，②

。

对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）

A．一样多B．①多C．②多D．无法判断

【答案】C

考点：

本题考查物质制备。

15．200℃，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。

则原气

态混合物的平均相对分子质量为

A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4

【答案】C

【解析】

试题分析：

200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：

2Na2O2+2CO2

＝Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知

m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：

n（O2）=8g÷32g/mol=0.25mol，根据方程式

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：

n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol＝0.5mol，

所以原混合气体的平均摩尔质量为：

11.6g÷0.5mol=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等

【名师点晴】掌握过氧化钠的性质、反应的化学方程式及明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注

意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法。

16．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L。

待铁和氧化铁全部反应完

毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象。

为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧

化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml。

则该稀硫酸的物质的量浓度为

A、115mol/LB、1mol/LC、3mol/LD、2mol/L

【答案】D

【考点定位】本题主要是考查混合物计算

【名师点晴】明确反应过程是解题关键，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法进行解答。

许多有

关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：

①反应

前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子

数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，

运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

第Ⅱ卷（共52分）

17．（9分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从

生活中来，到生活中去”道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火．

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是．

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：

．

④明矾能净水，其电离方程式是：

【答案】①沙土（2分）②K（2分）③Al（OH