原子的构成习题精选分析.docx

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原子的构成习题精选分析

原子的构成习题精选

　　一、选择题

　　1．原子和分子的区别是：

　　A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分

　　B．分子一定比原子大

　　C．分子能构成物质，而原子只能构成分子

　　D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化

　　2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是

千克，则一个氧原子的质量是：

　　A．16克　B．16

　　C．

千克　D．

千克

　　3．在原子中，质子数等于：

　　A．中子数　B．核外电子总数　C．相对原子质量　D．中子数和电子数之和

　　4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：

　　A．氧原子　B．铁原子　C．氢原子　D．氯原子

　　5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

　　A．水分子　B．构成水分子的原子

　　C．中子和质子　D．电子

　　6．原子和分子的根本区别是（）

　　A．是否能直接构成物质　B．是否能保持物质的化学性质

　　C．是否在化学反应中发生种类的变化　D．是否能构成单质

　　7．下列关于原子的说法错误的是（）

　　A．原子是化学变化中的最小微粒　B．原子是最小的微粒

　　C．原子核带正电荷，但原子不显电性　D．分子能直接构成物质而原子不能

　　8．原子中决定相对原子质量大小的是（）

　　A．质子数和中子数　B．质子数和电子数

　　C．中子数和电子数　D．核电荷数和电子数

　　9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）

　　A．氧原子　B．铁原子　C．氢原子　D．氯原子

　　10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）

　　A．2H　B．

　C．

　D．

　　11．碳的原子量是（）

　　A．12克　B．12　C．

千克　D．1/12克

　　12．在原子中（）

　　A．质子数一定等于中子数

　　B．质子数一定等于电子数

　　C．质子数、中子数、电子数三者都相等

　　D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等

　　13．下列关于原子的叙述正确的是（）

　　A．物质都是由原子直接构成的　B．原子是由质子和电子构成的

　　C．原子是由质子和中子构成的　D．原子是由原子核和核外电子构成的

　　二、填空题

　　1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。

　　2．说明下列符号表示的意义：

N表示______；

表示______；2N表示______；

表示______；

中“2”的意义______。

　　3．英国科学家______于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。

英国科学家______发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。

　　4．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。

　　5．判断：

任何一种原子都含有质子、中子和电子（）

　　三、简答题

　　1．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。

　　2．一个铁原子质量是

千克，一个碳12原子质量是

千克，问铁原子的相对原子质量是多少？

　　四、创新题

　　1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：

①原子是不能再分的粒子。

②同种元素的原子的性质和质量都相同。

③原子是微观上的实心球体。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）

　　A．①　B．①③　C．②③　D．①②③

　　2．美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。

下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）

　　（A）铱原子的质子数为70（B）铱原子的相对原子质量为77

　　（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子

　　3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的

倍。

通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。

还总结出：

（1）______________

（2）______________

　　（3）______________（4）______________

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量

氢

1

0

1

1

碳

6

6

6

12

氧

8

8

8

16

铁

26

30

26

56

钠

11

12

11

23

答案：

　　一、1．A；2．C；3．B；4．C5．A

　　6．答案：

C点拨：

由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中能否再分。

　　7．答案：

BD点拨：

A为原子的定义正确。

B还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。

原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故C正确。

D原子也能直接构成物质，如：

金属汞等。

　　8．答案：

A点拨：

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。

而1个电子的质量仅为1个质子或中子质量的1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以A正确。

　　9．答案：

C点拨：

每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。

那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。

　　10．答案：

A点拨：

B表示1个氢分子；C表示2个氢分子；D表示2个氢离子。

　　11．答案：

B点拨：

碳的原子量为

。

原子量的单位为“1”，所以A不正确。

　　12．答案：

BD点拨：

质子数不一定等于中子数。

如氢原子有1个质子而无中子，所以A、C不正确。

在原子中核电荷数＝质子数＝电子数。

原子不显电性就是由于质子数＝电子数。

所以B、D正确。

　　13．答案：

D点拨：

物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，A不正确。

原子包括原子核和核外电子两部分，而原子核中有质子和中子组成，也可以说原子由质子、中子、核外电子组成，故B、C不对。

　　二、1．答案：

16，16，16点拨：

由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。

且质子和中子的相对质量近似为1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数；又因为核电荷数＝质子数＝电子数，由两个等式即可求解。

　　2．答案：

氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个

分子中含有2个H原子

　　3．答案：

道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：

考查对基础知识的掌握。

　　4．答案：

铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子点拨：

由原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。

除以上三种外物质是由分子构成，而分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。

　　5．答案：

×点拨：

不一定含中子加氢有1个质子，无中子，1个核外电子。

　　三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。

点拨：

本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。

从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。

　　2．答案：

铁原子的相对原子质量

点拨：

本题可根据相对原子质量的定义进行计算：

相对原子质量

　　四、1．答案：

D点拨：

三个观点都不确切。

原子在化学变化中不能再分，用其他方法还可以分成质子、中子、电子；原子并非是实心，原子核外有很大的空间。

　　2．答案：

CD点拨：

质子数＝核外电子数。

此题巧妙的将给予信息和原子知识相结合。

　　3．答案：

（1）个别种类原子核里没有中子。

如氢。

（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。

（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。

（4）不同的原子质子数不同。

　　点拨：

本题主要考查学生运用原子的知识，善于发现规律的能力，答案不固定。

元素精选习题

1.贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。

我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

铟原子的核外电子数为（）

A.115B.49C.66D.164

2.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（）

A.电子B.中子C.质子D.原子核

1.下列有关原子的说法中正确的是（）

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性

D.原子的质量主要集中在质子和电子上

3.一种元素和另一种元素的本质区别是（）

A.原子最外层电子数不同B.原子的质子数不同

C.原子的电子层数不同D.原子的中子数不同

4.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（）

A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯

5.下列说法正确的是（）

A.同种元素组成的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定属于混合物

C.不同的物质可以含有相同的元素D.单质都是由同一种原子构成的纯净物

6.表示4个氢原子的符号是（　）

A.4H2B.4HC.2H2D.H

7.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（）

A.Al2（SO4）3B.Al（NO3）3C.Fe（NO3）3D.Al2O3

8.1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为（）

A.12gB.1/12C.12D.1.993×10-26Kg/12

9.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（）

A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子

C.是氢元素的另一种原子D.与氢元素不同类的原子

10.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。

碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（）

A.中子数为6B.质子数为6

C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14

11.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为（）

A.12:

1B.2:

12C.2:

1D.1:

2

二．填空

12.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。

原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。

13.1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：

从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（核电荷数）的拉丁文所写来命名，即nil-0,un-1,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,dct-8,enn-9,照此规定，第104号元素的拉丁文名称按照“un-nilquad+ium（词缀）”应为“unnilquadium”,其元素符号为：

“Unq”，第105号元素的拉丁文名称是：

“unnilpentium”,元素符号为：

“Unu”,以此类推,请分别给下列元素命名:

（1）第109号元素的拉丁文名称为“”,其元素符号为：

“”；

（2）第111号元素的拉丁文名称为“”,其元素符号为：

“”；

（3）第116号元素的拉丁文名称为“”,其元素符号为：

“”。

14.元素周期表由________个横行（称为__________），____________个列（称为___________）组成。

如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号是__________，该种原子的核电荷数是__________，相对原子质量是___________，它是属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。

元素周期表由________个横行（称为__________），____________个列（称为___________）组成。

如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号是__________，该种原子的核电荷数是__________，相对原子质量是___________，它是属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。

15.元素是具有___________________的总称；由___________________组成的___________________叫单质；由_____________________组成的_____________________叫化合物；由________________元素组成，其中一种元素是__________________的化合物叫氧化物。

离子精选习题

1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是        ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为        。

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：

原子核外电子数等于原子序数、等于       、等于    。

（3）研究表明：

从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。

我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是        。

2、我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。

仔细观察上图，回答下列问题：

（1）         叫做离子，带         的原子叫做阳离子。

带         的原子叫做阴离子。

（2）         、         离子由于         作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。

随堂反馈

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）

（1）元素种类

（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数

A.

（1）（3）（5）  B.

（2）（4）（6）（8）  C.

（2）（5）  D.

（1）（5）

2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。

运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。

（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易         电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易         电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的         数。

（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的         数，同一纵列的元素具有相同的         数。

（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是        和       ，三种阳离子的离子符号分别是         、         、         。

火眼金睛

1.原子失去最外层电子后，会改变的是（　　）

A.元素种类  B.相对原子质量  C.中子数  D.化学性质

2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）

A.它们的质子数相同   B.它们的电子层数不同

C.Na比Na+少一个电子  D.Na+的最外层是稳定结构

3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（　　）

A.氖原子  B.氯原子  C.钠离子  D.硫离子

5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（  ）

A.钙原子最外层上有2个电子  B.钙原子有2个电子层

C.钙离子带两个单位正电荷   D.2个钙离子

6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（　　）

A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定

小马“识图”

7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有     （填序号，下同），属于阳离子的有      ，属于同种元素的为      。

通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：

（1）                                          ；

（2）                                         ；

（3）                                          。

画龙点睛

下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图

试回答：

（1）一个水分子共有　　　　个原子核，　　　　个质子。

（2）一个Mg2+共有　　　　个电子。

Cl-的最外层电子数和　　　　原子的最外层电子数相同。

（3）通过上图你能发现哪些规律？

请写出其中一个：

　　　　　　　　。

9.填空：

化学式与化合价习题精选

（一）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）

A．S

B．H2S

C．H2SO3

D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A．①②④③

B．②③④①

C．③②①④

D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na2SO4和SO3

B．SO2和SO3

C．SO2和H2SO3

D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A．MCl

B．MCl2

C．M2Cl

D．M2Cl

6．下列化学式正确的是（）

A．高锰酸钾（K2MnO4）

B．氧化镁（MgO2）

C．氯化钾（KClO3）

D．氯化亚铁（FeCl2）

7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）

A．1

B．2

C．3

D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）

A．N2O3、NH3、NO、N2

B．NH3N2NON2O3

C．NH3、NO、N2、N2O3

D．NON2N2O3NH3

9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A．XO

B．XO2

C．X2O

D．XO3

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）

A．XYZ

B．X4YZ3

C．X2YZ3

D．X3YZ2

二、填空题

11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

参考答案

1．C

2．A、C提示：

同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：

在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：

H2O中氢元素显+1价。

3．D提示：

分别计算出氯元素的化合价，然后排序。

4．A、C

5．B提示：

先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）

6．D

7．B

8．B

9．B、C．提示：

依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：

当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。

10．C．提示：

将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。

11．+5；-3

12．+（4-n）；M-32-n

13．+3；R（OH）3

14．RCl3；R2（SO4）3

化学式与化合价习题精选

（二）

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）

A．+2价

B．+3价

C．-2价

D．-3价

2．下列物质的化学式，书写错误的是（）

A．氯化亚铁FeCl3

B．氢氧化钠NaOH

C．氧化镁MgO

D．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）

A．MCl3

B．MSO4

C．M2（SO4）3

D．M（OH）3

4．下列说法正确的是（）

A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目

B．铁的化合价为零

C．水中氢气的化合价为零

D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5．下列化学式中正确的是（）

A．ZnCl3

B．Ca（NO3）2

C．K2OH

D．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（）

A．MO2

B．M2O

C．MO

D．M2O3

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）

A．47．1％

B．26．5％

C．77．1％

D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）

A．C→CO2

B．KClO3→KCl

C．KMnO4→K2MnO4

D．NH3→NH4Cl

9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）

A．N2、NH3、NO2

B．NH3、N2O5、NO2

C．N2、N2O3、NH3

D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。

X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。

则此化合物的化学式为。

11．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg④

⑤H2O中的数字“2”表示（填序号）

（1）离子个数的是；

（2）离子所带电荷数值的是。

（3）分子个数的是