物质结构与性质导学案.docx
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物质结构与性质导学案
盐池高级中学自主学习导学案
年级高二年级科目化学主备教师_郑仟_
协作教师田广文李普何晓柴凤翊审核教师_田广文
第1课时总第课时2014年月日
【课题名称】
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
课型
新课
课时
第1课时
【课标要求】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习目标】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布
【学习重点】
知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习难点】
原子结构的构造原理
【学法指导】
自主阅读、合作交流
【实验器材】
【导学过程】
（学习方式、学习内容、学习程序、问题）
【导学笔记设计】
【学习目标】
1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2、了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
了解泡利原理和洪特规则。
一、目标导入：
1、教师出示目标，
2、教师读、学生齐读（默读）目标。
预习导学（15分钟）
课前自主学习
一、开天辟地
1．原子的诞生
大量的________
少量的________其他元素
极少量的______
2．宇宙的组成及各元素的含量
H：
约占原子总数的_____
宇宙He:
：
约为氢原子总数的
其他：
90多种天然元素的原子总数不足
3．元素的分类
非金属元素：
________种（包括稀有气体元素）
金属元素：
绝大多数元素
二、能层与能级：
1．能层：
根据差异，可将核外电子分成不同的能层。
能层
一
二
三
四
五
六
七
…n
符号
……
最多容纳电子数
……
…
……
离核远近
由—————————————→到
能量高低
由—————————————→到
2．能级：
在多电子原子中，同一能层中的电子，能量，按电子能量的差异，
分为不同的。
用表示。
能层
K
L
M
N
O
能级
…
最多容纳
电子数
…
…
合作交流
课本第7页“思考与交流”
堂清检测：
《优化设计》第3页：
“随堂练习”
反思：
自己懂了什么，还有哪些问题没弄透。
自主学习
1.学生阅读教
材
页，完成导学
卡上学习任
务。
2.教师提出自
学要求（方法）。
时间：
15分钟
3、在导学案上写
上自己的自学疑
惑问题
盐池高级中学自主学习导学案
年级高二年级科目化学主备教师_郑仟_
协作教师田广文李普何晓柴凤翊审核教师_田广文
第2课时总第课时2014年月日
【课题名称】
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
课型
新课
课时
第1课时
【课标要求】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习目标】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布
【学习重点】
知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习难点】
原子结构的构造原理
【学法指导】
自主阅读、合作交流
【实验器材】
【导学过程】
（学习方式、学习内容、学习程序、问题）
【导学笔记设计】
【学习目标】
1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2、了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
了解泡利原理和洪特规则。
一、目标导入：
1、教师出示目标，
2、教师读、学生齐读（默读）目标。
预习导学（15分钟）
课前自主学习
一、开天辟地
1．原子的诞生
大量的________
少量的________其他元素
极少量的______
2．宇宙的组成及各元素的含量
H：
约占原子总数的_____
宇宙He:
：
约为氢原子总数的
其他：
90多种天然元素的原子总数不足
3．元素的分类
非金属元素：
________种（包括稀有气体元素）
金属元素：
绝大多数元素
二、能层与能级：
1．能层：
根据差异，可将核外电子分成不同的能层。
能层
一
二
三
四
五
六
七
…n
符号
……
最多容纳电子数
……
…
……
离核远近
由—————————————→到
能量高低
由—————————————→到
2．能级：
在多电子原子中，同一能层中的电子，能量，按电子能量的差异，
分为不同的。
用表示。
能层
K
L
M
N
O
能级
…
最多容纳
电子数
…
…
提出疑惑：
合作探究
课本第7页“思考与交流”
堂清检测：
《优化设计》第3页：
“随堂练习”
反思：
自己懂了什么，还有哪些问题没弄透。
自主学习
1.学生阅读教
材
页，完成导学
卡上学习任
务。
2.教师提出自
学要求（法）。
时间：
15分钟
3、在导学案上写
上自己的自学疑
惑问题
盐池高级中学自主学习导学案
年级高二年级科目化学主备教师_郑仟_
协作教师田广文李普何晓柴凤翊审核教师_田广文
第3课时总第课时2014年月日
【课题名称】
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
课型
习题课
课时
第1课时
【课标要求】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习目标】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布
【学习重点】
知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习难点】
原子结构的构造原理
【学法指导】
自主阅读、合作交流
【实验器材】
【导学过程】
（学习方式、学习内容、学习程序、问题）
【导学笔记设计】
【学习目标】
1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2、了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
了解泡利原理和洪特规则。
一、目标导入：
1、教师出示目标，
2、教师读、学生齐读（默读）目标。
【过关检测】
1．下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）EKENELEM，
（2）E3SE3dE2PE4f，
2．完成以下基态原子或离子的电子排布式：
C；O；P；S；
ClNe；Ca_________________________；
Al3+___________________F-_____________________。
3．某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s
2p
3s
3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为。
4．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s,3d
（2）3s,3p,3d（3）2p,3p,4p
5．同一原子的基态和激发态相比较（）
A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定
C．由基态到激发态要释放能量D．激发态时比较稳定
6．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（双选）（）
A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光
7．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子
8．（2011年黄冈高二质检）下列说法中正确的是（ ）
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
A．E（5s）>E（4f）>E（4s）>E（3d）B．E（3d）>E（4s）>E（3p）>E（3s）
C．E（4s）E（4s）>E（4f）>E（3d）
10．下列说法正确的是（双选）（ ）
A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B．H2O电子式为H
H
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
11．（2011·苏州高二检测）下列说法中正确的是（ ）
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
反思：
自己懂了什么，还有哪些问题没弄透。
自主学习
1.学生阅读教
材
页，完成导学
卡上学习任
务。
2.教师提出自
学要求（法）。
时间：
15分钟
3、在导学案上写
上自己的自学疑
惑问题
盐池高级中学自主学习导学案
年级高二年级科目化学主备教师_郑仟_
协作教师田广文李普何晓柴凤翊审核教师_田广文
第4课时总第课时2014年月日
【课题名称】
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
课型
习题课
课时
第1课时
【课标要求】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习目标】
了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布
【学习重点】
知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习难点】
原子结构的构造原理
【学法指导】
自主阅读、合作交流
【实验器材】
【导学过程】
（学习方式、
升级会员 