人教版九年级下学期第一次月考化学试题II卷.docx
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人教版九年级下学期第一次月考化学试题II卷
人教版2020年九年级下学期第一次月考化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验操作正确的是（）
A．
取固体药品
B．
稀释浓硫酸
C．
测液体pH
D．
读出液体体积
2.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是：
（）
A．
B．
C．
D．
3.下列关于铁锈的说法不正确的是
A．用适量稀硫酸可以除去铁锈
B．用适量稀NaOH溶液可以除去铁锈
C．铁在干燥的空气中不容易生锈
D．在铁表面涂一层油漆可防止其生锈
4.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉
C．
向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量
D．
向氢氧化钠溶液中加水
5.下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法
C．在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法
7.分析下列化学反应,所得结论不正确的是
2C+O2
2CO C+O2
CO2 2CO+O2
2CO2
A．反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同
B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
8.下列实验的先后顺序不对的是（）
A．木炭还原氧化铜实验完毕先停止加热后撤走导管
B．给试管中的水加热先预热后沿着和水平面大约成45°的方向加热
C．先检查装置的气密性后添加氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．称量氢氧化钠固体先调节天平至平衡再将氢氧化钠放入小烧杯中称量
9.下列说法正确是（）
A．水净化时加入明矾的作用是为了降低水的硬度
B．镇江肴肉采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气
C．稀有气体化学性质极不活泼，不能与任何物质发生反应
D．硫粉在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明空气中氧气和纯氧气化学性质不同
10.下列说法正确的是（）
A．酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液都是碱溶液
B．生成盐和水反应都是中和反应；化合反应都是氧化反应
C．碱中一定含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素
D．在农业生产中，铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾）混合使用会提高肥效
11.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂或操作，不正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂或操作
A
CO2
O2
通过灼热的炭层
B
NaCl
KNO3
蒸发结晶法
C
CO
CO2
依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
FeSO4
CuSO4
加过量铁粉，充分反应后过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
二、多选题
13.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）
A．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．
向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．
相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2
14.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：
2CO+O2=2CO2
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：
Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
D．用Al（OH）3治疗胃酸过多症：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
15.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O
通过浓H2SO4，洗气
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
CaO粉末
CaCO3粉末
高温煅烧
D
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
三、填空题
16.如图，甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）；写出甲的离子符号：
______，甲元素形成的碱的化学式为_____________；图乙表示_____元素（填元素名称）的原子结构示意图，写出乙的单质的化学式__________，甲乙两图所示元素形成的化合物的化学式为__________。
17.玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。
在右图所示的转盘中，序号①～④分别代表碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸四种物质中的一种，其中③和④发生的是中和反应。
请在相应的序号后填入它们的化学式，使其相邻的物质间能够相互反应：
②_________；④________。
其中②+③反应的化学方程式为：
_____________________________，该反应的基本反应类型为__________________。
18.请从锌、盐酸、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）生成气体的置换反应_____
（2）生成两种氧化物的分解反应：
_____
19.化学服务于生活。
试回答下列问题。
（1）材料对生活的影响越来越大。
塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。
塑料属于_________（填“无机物”或“有机物”），人们把塑料给环境带来的危害称为“__________”。
（2）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是___________和__________。
（3）人们把食用其叶子的蔬菜叫“叶菜”，种植过程中应多施____________肥.
20.2017年5月10日，我国南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。
可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，其主要成分是甲烷。
甲烷燃烧的化学方程式为________。
四、实验题
21.现有下列几种常见实验装置：
（1）写出标号仪器名称a______________；b______________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰作用制取O2时，应选用的发生装置是______（填装置代号，下同），要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是_____，该反应中二氧化锰的作用是________，反应符号或文字表达式为____________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号或文字表达式是_____________，可选用的发生装置是____；若用D收集氧气，验满方法是_____________；集满氧气的集气瓶应______放在桌面上。
（4）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口常放一团棉花，其作用是_________，收集完氧气应先_________，目的是_______________。
五、科学探究题
22.实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。
某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca（OH）2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？
其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
（1）验证碱石灰是否变质：
图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。
现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从____（填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。
（2）验证碱石灰是否完全变质：
取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。
则样品成分最多有___种可能性（填数字）。
（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号
实验操作
实验目的、现象或数据
实验结论
实验一
①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；
④________。
操作③的主要目的是：
___
操作④的现象：
____
样品中一定有Ca（OH）2
实验二
①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；
②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。
操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。
样品中一定没有_____（填化学式）
[探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______（填化学式），其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价]通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。
六、计算题
23.某化学兴趣小组从实验室取了12.5克某种石灰石样品，将它全部放入装有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后剩余物质质量为108.1克，则
（1）该反应中产生二氧化碳质量。
________
（2）12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数。
________
（3）所用的稀盐酸的溶质质量分数________
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
二、多选题
1、
2、
3、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
四、实验题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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