鲁科版高中化学选修四32《盐类水解的原理》省一等奖教案.docx

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鲁科版高中化学选修四32《盐类水解的原理》省一等奖教案

第二课时

【复习提问】1、什么是盐？

2、什么是电离平衡？

3、水溶液的酸碱性由什么决定？

【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？

测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。

【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。

CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4（或Al2（SO4）3）溶液、KNO3溶液。

【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？

要解决这个问题，大家先完成P83的表格。

【完成表格】P83

盐溶液

CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NH4Cl

Al2（SO4）3

KNO3

溶液的PH

溶液中存在的微粒

哪些离子可能发生相互作用

溶液显示酸性或碱性的原因

【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？

【学生】回答。

【提问】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？

【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因

【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？

2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？

3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？

哪些离子不能共存？

写出离子方程式。

4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？

【学生】回答。

【板书】CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？

Al2（SO4）3溶液为什么显酸性？

【板书】NH4++H2O

NH3•H2O+OH—

【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。

【练习】写出下列物质的水解反应。

（1）FeCl3

（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2（SO4）3

【板书】二、盐类的水解

1、定义：

在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、实质：

盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

3、结果：

破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。

【交流讨论】什么样的盐才能水解呢?

【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？

【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。

【提问】什么样的离子可以发生水解？

如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以发生水解？

【学生】回答

【总结】强酸强碱

酸碱

弱酸弱碱

1、强酸强碱盐NaCl、K2SO4

2、强酸弱碱盐FeCl3、（NH4）2SO4

3、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO3

4、弱酸弱碱盐CH3COONH4、（NH4）2CO3

【板书】4、盐类水解的条件：

（1）必须溶于水；

（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子

【小结】小结本节课的内容。

【作业】P892

【板书设计】二、盐类的水解

1、定义：

在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、实质：

盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

3、结果：

破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。

4、盐类水解的条件：

（1）必须溶于水；

（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子

第三课时

【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？

【提问】盐类水解有何规律？

酸

碱

盐的类型

是否水解

盐溶液的酸碱性

强

强

强酸强碱盐NaCl

否（无弱不水解）

中性

弱

强

弱酸强碱盐CH3COONa

是（酸弱酸水解）

碱

强

弱

强酸弱碱盐（NH4）2SO4

是（碱弱碱水解）

酸

弱

弱

弱酸弱碱盐CH3COONH4

是（都弱都水解）

谁强显谁性

【板书】5、盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，都弱双水解

谁强显谁性，都强显中性

【补充说明】

多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。

如：

碳酸钠在溶液中的变化：

第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：

Na2CO3===2Na++CO32—

+

H2O

OH—+H+

HCO3—

CO32—+H2O

HCO3—+OH—

第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：

HCO3—+H2O

H2CO3+OH—

【板书】6、书写离子方程式的注意事项

（1）用可逆符号：

（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标

【讲解】原因：

一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。

【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh=Kw·

【小结】小结本节课的内容。

【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：

（1）FeCl3

（2）NaF（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI（6）Al2（SO4）3

2、盐类水解过程中正确的说法是（）

A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动

C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应

3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）

A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al（OH）4]—

4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）

A．c（NH4+）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）B.c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

C.c（H+）>c（OH—）>c（NH4+）>c（Cl—）D.c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）

5、下列水解离子方程式正确的是（）

A．Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

B．Br—+H2O

HBr+OH—

C．CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—

D．NH4++2H2O

NH3·H2O+H3O+

【作业】P893

【板书设计】5、盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，都弱双水解

谁强显谁性，都强显中性

6、书写离子方程式的注意事项

（1）用可逆符号：

（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标

7、水解平衡常数Kh=Kw·

第4节离子反应

知识与技能：

1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；

2.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；

3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；

4.培养运用归纳法分析问题的能力；

过程与方法：

　　利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：

　　展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：

离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

教学难点：

离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

教学过程：

第一课时

一、离子反应发生的条件

【交流研讨】P98，学生完成

【回顾小结】1.离子反应的书写方法：

（1）写拆删检

（2）离子不能共存法

【板书】2.离子反应：

溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应

【提问】离子发生的产所在什么地方？

【学生】水溶液中

【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O有没有离子反应？

【学生】没有，因为不在水溶液中发生的

【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？

【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）

【板书】3.离子反应发生的条件：

↓

【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化

【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸

【板书】生成弱电解质

【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

CH3COO—+H+===CH3COOH

NH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaClNH4++OH—===NH3•H2O

Na2CO3（过量）+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—（过量）+H+===HCO3—

【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？

产物是什么？

【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+===H2O+CO2↑

【追问】那么这个离子反应的条件是什么？

【板书】↑

【举例】比如讲NH4+的检验：

NH4++OH—

NH3↑+H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）

【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？

【学生】不能

【追问】为什么？

【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应

【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子

【板书】常见还原性离子有Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有Fe3+、ClO—、（H++MnO4—）、（H++NO3—）等

【提问】H++OH—===H2O表示哪一类反应？

Ba2++SO42—===BaSO4↓表示哪一类反应？

【板书】4.离子方程式的意义：

表示一类物质的反应

【练习】1、写出下列反应的离子方程式

（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应

（2）澄清石灰水与盐酸反应

（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应

（4）硫酸与Ba（OH）2溶液的反应

（5）石灰石与硝酸的反应

2、下列叙述正确的是　　　　　

A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示

B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH—＝H2O

D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H+、Na+、NO3—、SO32—B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+

4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是

A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液

5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是

A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜

6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：

（1）当X≤0.5nmol时

（2）当X≥1.5nmol时（3）当X=nmol时

【总结】1.离子共存问题

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。

常见的有色离子：

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等

（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。

溶液显酸性或碱性

（3）发生氧化还原反应

（4）Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。

（5）生成配合物：

Fe3++SCN—

（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。

（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数（能拆的））

（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应

（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应

（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应

（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应

（5）Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应，Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应

（6）NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2反应，NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2反应

（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应

（8）向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al（OH）4]溶液中通过少量CO2

作业：

P106-P1071、２

【板书设计】

1.离子反应的书写方法：

（1）写拆删检

（2）离子不能共存法

2.离子反应：

溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应

3.离子反应发生的条件：

↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应

常见还原性离子有：

Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有：

Fe3+、ClO—、（H++MnO4—）、（H++NO3—）等

4.离子方程式的意义：

表示一类物质的反应