鲁科版高中化学选修四32《盐类水解的原理》省一等奖教案.docx

1、鲁科版高中化学选修四32盐类水解的原理 省一等奖教案第二课时【复习提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。【完成表格】P83盐溶液CH3

2、COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。【提问】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电

3、离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。【板书】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【迁移运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？【板书】NH4+ + H2O NH3H2O + OH【说明】水解反应的特点将水解离开来，再与弱离子结合。【练习】写出下列物质的水解反应。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电

4、离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢?【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。【提问】什么样的离子可以发生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42 、Cl 、CH3COO、 CO32,哪些可以发生水解？【学生】回答【总结】 强酸 强碱酸 碱 弱酸 弱碱1、强酸强碱盐NaCl、K2SO4

5、2、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO34、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子【小结】小结本节课的内容。【作业】P89 2【板书设计】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子

6、或弱碱阳离子第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【提问】盐类水解有何规律？酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐CH3COONH4是(都弱都水解)谁强显谁性【板书】5、 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性 【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32发生水解：Na2CO3 =

7、 2Na+ + CO32 +H2O OH + H+ HCO3 CO32 + H2O HCO3 + OH第二步是生成的HCO3进一步发生水解： HCO3 + H2O H2CO3 + OH【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号或-不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。【阅读】指导学生阅读课本P85拓展视野。【讲解并板书】7、水解平衡常数 Kh = Kw【小结】小结本节课的内容。【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出

8、其水解离子方程式：（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（ ）A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应 3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ） ACH3COO B. HSO4 C. H2PO4 D. Al(OH)44、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D.

9、 c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OHCCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 【作业】P89 3【板书设计】5、 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性 6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号或-不能标7、水解平衡常数 Kh = Kw第4节 离子反应

10、知识与技能：1. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；2. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；3. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；4. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和

11、滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反

12、应发生的条件：【举例】SO42、Cl、CO32的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl CH3COO + H+ = CH3COOHNH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl NH4+ + OH= NH3H2ONa2CO3(过量)+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32(过量) + H+= HCO3【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+

13、2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32 + 2H+= H2O + CO2【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH NH3 + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。【板书】氧化还原反应【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS、S2、I、SO32等 常见氧化性离子有 F

14、e3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等【提问】H+ + OH = H2O表示哪一类反应？Ba2+ + SO42 = BaSO4表示哪一类反应？【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应【练习】1、写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应（2）澄清石灰水与盐酸反应（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应（4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应（5）石灰石与硝酸的反应2、下列叙述正确的是A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ +

15、 OH H2O D复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、Na+、NO3、SO32 BMnO4、Fe2+、Na+、NH4+ CFe3+、SCN、SO42、Cl DFe、HCO3、Cl、NH4+4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是 A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A 稀硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜6、已知还原性Fe2+BrCl，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Xmol

16、Cl2，请出对应的离子方程式：(1)当X0.5nmol时 (2)当X1.5nmol时 (3)当X=nmol时【总结】1.离子共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH=11010mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性（3）发生氧化还原反应（4）Al3+ 、Fe3+分别与CO32、HCO3等双水解的离子。（5）生成配合物：Fe3+ + SCN （6）强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学

17、式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应（5）Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应（6）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应（8）向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2，向NaAl(OH)4溶液中通过少量CO2作业：P106-P107 1、【板书设计】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应3.离子反应发生的条件：、生成弱电解质、氧化还原反应常见还原性离子有： Fe2+、HS、S2、I、SO32等 常见氧化性离子有： Fe3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等 4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应