6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al(OH)3具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
C.SiO2能与碳反应,可用于制备光导纤维D.苯酚容易被氧化,可用于制取酚醛树脂
7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:
K+、Ca2+、SO32-、HCO3—
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
Na+、NH4+、SO42-、NO3—
C.0.1mol·L-1KI溶液:
Al3+、Mg2+、ClO-、MnO4-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:
Cu2+、Ba2+、Cl-、AlO2-
8.某温度下,在恒容密闭容器中进行反应:
X(g)+Y(g)
2(g)+W(s)。
下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时,反应达到平衡
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.达到平衡后,X的转化率可能为100%
9.我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是
A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B.将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿
C.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜
D.用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代肯铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物
10.高铁酸钾是一种高效水处理剂,与水发生如下反应:
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑
下列有关说法正确的是
A.K2FeO4有强氧化性,故其可吸附水中的悬浮物
B.Fe(OH)3胶体有吸附性,对水有消毒杀菌作用
C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生
D.若生成22.4LO2,转移电子数为4×6.02×1023
11.海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
下列有关叙述不正确的是
A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在
B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉
C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益
D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
12.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成,下列结论不正确的是
A.若a为铝片,b为锌片或铜片,则导线中一定产生电流
B.若a为锌片,b为铝片,则b极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.若a、b均为铝片,则电流计指针不偏转
13.用如图装置进行下列实验,最终试管内液体会分为上下两层的是
A.将过量SO2通入Br2水中
B.将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中
C.将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸汽通入苯中
D.将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入饱和Na2CO3溶液中
14.β-1,3-葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效,受到日益广泛的关注。
Β-1,3-葡聚糖的结构简式如图。
下列说法正确的是
A.分子式为(C6H12O6)nB.与葡萄糖互为同系物
C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-1,3-葡聚糖
15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是
A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总傲为1.2NA
B.NA个P4(
)与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1:
1
C.常温下,1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应,转移的电子数大于0.2NA
16.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有
A.2种B.4种C.5种D.6种
17.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2:
MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.室温下用稀HNO3溶解铜:
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C.室温下用足量氨水吸收少量SO2:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.室温下用稀盐酸溶解石灰石:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
16.已知LiFePO4电池可用于电动汽车,电池反应式为FePO4+Li
LiFePO4,下列说法正确的是
A.电他充电时,Li作阳极
B.FePO4中磷元素被还原
C.电池放电时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
1
D.每消耗1molFePO4,必有2mol电子转移
19.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:
下列说法正确的是
A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面
C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应
20.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
O2(g)
B.Na(s)
Na2O2(s)
Na2CO3(s)
C.Fe(s)
FeCl3(aq)
FeCl3(aq)
D.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,它们位于两个主族。
常温下,0.01mol·L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是
A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性
B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种
D.化合物X2Y、X2Y2中,Y不一定满足8电子结构
22.已知25℃时,lgKa(CH3COON)=lgKb(NH3·H2O)=-4.75。
下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中:
c(CH3COO-)=c(NH+)=c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
D.CH3COOH+NH3·H2O
CH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为K,则lgK=9.5
23.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,N极发生还原反应
B.充电时,Zn2+向M极移动
C.放电时,每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
24.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
25.将浓度均为0.5mol·L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均20mL且浓度相同的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示,下列说法中错误的是
A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关
C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.e点时溶液中的离子浓度:
c(K+)=c(Cl-)+c(AlO2-)
第II卷(必考题35分+选考题15分,共50分)
二、必考题(本题包括3小题,共35分)
26.(11分)苯甲酰氯(
)是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。
以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应):
已知物质性质如下表:
I.制备碳酰氯
反应原理:
2CHCl3+O2
2HCl+2COCl2
(1)仪器M的名称是。
(2)按气流由左至右的顺序为→c→d→→→→→。
(3)试剂X是(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是。
II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:
。
(6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为。
27.(11分)硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料,也能用于科学研究。
以富锰渣(含60%MnO,还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表:
请回答下列问题:
(1)NaBH4中B的化合价为价。
(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是(填字母)。
A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠D.氢氟酸
(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为,该反应中氧化性:
Fe3+(填“>”或“<”)MnO2。
(4)“中和”时,调节pH约为。
(当溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,沉淀达到完全,结果保留2位有效数字)
(5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为。
28.(13分)H2S是存在于燃气中的一种有害气体,脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2+-沉淀有害”法脱除H2S。
该法包括生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl-=S+2CuCl2-)及空气氧化CuCl2-再生Cu2+。
①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)
CuS(s)+2H+(aq)的K=(写表达式)。
②再生Cu2+反应的离子方程式为。
(2)采用生物脱硫技术时,H2S与碱反应转化为HS-,在脱氮硫杆菌参与下,HS-被NO3-氧化为SO42-,NO3-被还原为N2,当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时,消耗NO3-的物质的量为mol。
(3)已知下列热化学方程式:
I.H.(g)+
O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1
II.H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2=-20.6kJ·mol-1
III.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1
则以Claus法脱除H2S的反应:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=kJ·mol-1。
(4)101kPa下,H2S分解:
2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。
保持压强不变,反应达到平衡时,气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图:
①在密闭容器中,关于反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的说法正确的是(填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时,向平衡体系中通入氩气,则v(正)D.在恒容密闭容器中进行反应,当气体密度不再变化时,反应达到平衡状态
②图中Q点:
H2S的平衡转化率为;1330℃时,反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数)。
三、选考题(共15分,请考生从29、30题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分)
29.(15分)(物质结构与性质)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获,以表彰他们在锂离子电池研究反面做出的贡献,他们最早发现用LiCoO2作离子电池的正极,用聚乙炔作负极。
回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子排布图为(轨道表达式)。
第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小。
是因为。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低,其原因是。
(3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π健的数目之比为。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等,碳酸亚乙酯(
)是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是;与该阴离子互为等电子体的分子有(列一种)。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数a=588pm。
①S2-的配位数为。
②设NA为阿伏加德罗常数的值,Li2S的晶胞密度为(列出计算式)g·cm-3。
30.(15分)(有机化学基础)环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物,其中间体G的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是。
B中含有官能团的名称为。
(2)反应②的反应类型是。
(3)C的结构简式为。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。
(5)X与E互为同分异构体,X中含有六元碳环,且X能与NaOH溶液反应,则符合条件的X的结构简式为。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备
的合成路线(其他试剂任选)。