苏教版高中化学选修二专题2第四单元《镁和铝的冶炼》单元测试试题解析版.docx

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苏教版高中化学选修二专题2第四单元《镁和铝的冶炼》单元测试试题解析版

第四单元《镁和铝的冶炼》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是（　　）

A．KClO4＋H2SO4===HClO4＋KHSO4B．KCl＋NaNO3===NaCl＋KNO3

C．Mg＋2RbCl===MgCl2＋2RbD．Na＋KCl===NaCl＋K

2．下列叙述正确的是（）

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

D．电解氯化镁溶液来制取镁

3．下列金属冶炼的反应原理，正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

4．已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl＋Mg

MgCl2＋2Rb（g），利用这一反应的原因是（　　）

A．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性

B．Mg的金属活动性比Rb强

C．Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

D．MgCl2的热稳定性比RbCl强

5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（　　）

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

6．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）

A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸

B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸

C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体

D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

7．以下方法可用于工业冶炼金属的是（　　）

A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠

8．下列说法正确的是（　　）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

9．工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如：

下列表述不正确的是（　　）

A．若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用

B．若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用

C．若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用

D．若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用

10．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）

A．高温分解碳酸钙B．电解熔融氯化镁

C．氧化铝和焦炭混合加热D．电解饱和食盐水

11．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）

①1:

3　②1:

4　③2:

3　④2:

7．

A．③④B．①②C．②④D．①③

12．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）

A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3

二、填空题

13．铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3等。

采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。

工艺流程如下图所示

（已知：

NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为；赤泥中一定含有的是（填化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。

（2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是（填化学式）。

工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是，其作用是________，写出该反应的化学方程式。

（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去。

气泡的成分除Cl2外还含有。

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。

（4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是。

（5）用含Al2O368%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为。

（保留三位有效数字）

14．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。

为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。

（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

CuO+Al2O3

+↑。

（3）若残渣A中含有nmolAg，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式。

为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

（4）已知2Cu+

Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g。

15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的___________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_____________，反应的离子方程式为。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

请用简短的语言解释该反应发生的原理。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。

（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

三、实验题

16．海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘，冶炼金属镁等。

I．海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I﹣的形式存在，Cl2可以将I﹣氧化得到碘单质，实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下：

（1）请写出相关操作的名称：

①_____________________；③_______________________

（2）如果要求有色层在上层，可以选择_______________试剂进行碘单质的萃取（填字母）

A．醋酸B．苯C．四氯化碳D．汽油

（3）实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏，蒸馏采用实验装置如下图所示

此图中的错误共有_________处（填数字）

II．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。

从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

（2）写出反应2的化学方程式：

。

（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是（填化学式）。

17．铝鞣剂（主要成分为Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革。

利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）气体A为____（填化学式）。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________。

（2）酸溶液时使用的酸是______（填名称）。

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为_____。

（4）除杂时产生废渣的主要成分为_____（填化学式），对其合理的处理方法是_____。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

（6）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng。

则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。

四、推断题

18．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

1.体A的主要成分是（填化学式，下同），固体X的主要成分是。

②滤液E中溶质的主要成分是，写出该溶质的一种用途：

。

③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为。

（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是。

在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是。

（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。

下列有关PAFC的说法正确的是（填序号）。

A．PAFC中铁元素显+2价

B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

根据反应的化学方程式可知，A、C、D均利用沸点的差异来制备物质，而B中利用溶解度的不同，答案选B。

考点：

考查物质制备原理的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，试题灵活性强，注重考查学生灵活应变能力。

有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

2．A

【解析】

试题分析：

A．由于金属Na的活动性很强，所以在工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，正确；B．由于钠、镁活动性都很强。

所以金属镁常采用电解熔融的MgCl2的方法爱冶炼，错误。

C．金属铝的活动性也很强，但是由于氯化铝是共价化合物，所以常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，错误；D．在氯化镁的溶液中进行电解，由于H+得到电子的能力比Mg2+强，所以不能产生金属Mg,故电解熔融氯化镁来制取镁，错误。

考点：

考查金属的冶炼的知识。

3．A

【解析】

B项AlCl3为共价化合物，不能通过电解得到；C项用加热法，D项CO2会与Mg反应。

4．C

【解析】

试题分析：

由于Rb的沸点较低，利用把Rb蒸气抽走，使平衡正向移动而得到金属Rb，所以选项C是正确的，答案选C。

考点：

考查金属Rb冶炼原理的判断

点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和灵活应变能力。

5．C

【解析】铵态氮肥中存在NH4+，NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H＋，草木灰的主要成分为K2CO3，CO32—＋H2O

HCO3—＋OH－，二者的水解反应相互促进，使NH3、CO2以气体形式逸出，引起肥效流失；Ca（OH）2＋SO2=CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2=2CaSO4，B正确；电解饱和MgCl2溶液的化学方程式为MgCl2＋2H2O通电,Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，C错误；由于镁的活泼性太强，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2来制取镁单质。

6．D

【解析】

试题分析：

A、实际化工生产中，先在空气中点燃H2，再到Cl2中的反应，错误；B、生成硫酸而非浓硫酸，错误；C、正确；D、电解Al2O3和冰晶石。

考点：

考查实际化工生产中制取盐酸、硫酸等

7．C

【解析】试题分析：

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，故错误；B、电解熔融的氯化镁制取金属镁，故错误；C、一氧化碳还原铁矿石得到金属铁，故正确；D、电解熔融的氯化钠制取金属钠，故错误。

考点：

金属的冶炼

8．A

【解析】

试题分析：

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B.通电时，溶液中的溶质粒子不一定分别向两极移动，因为溶质可能是非电解质，同样胶体中的分散质粒子不一定向某一极移动，因为有些胶体的胶粒是不带电的，B错误；C．溶液中溶质粒子的运动无规律，同样胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，C错误；D．电解MgCl2饱和溶液，得到氢氧化镁和氢气、氯气，镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁可制得金属镁，D错误，答案选A。

考点：

考查胶体、金属冶炼以及溶液的有关判断

9．C

【解析】

试题分析：

A.氮气与氢气在高温高压催化剂存在下发生反应产生氨气，由于该反应是可逆反应，氨气容易液化，将氨气分离出去后剩余的氮气与氢气可以重新回到合成塔中来合成氨气，正确；B．SO2、O2在催化剂作用下发生化合反应产生SO3，由于该反应是可能反应，产生的SO3用浓硫酸吸收后剩余的SO2、O2回到接触室中可以重新反应产生SO3，故若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用，正确；C．电解熔融MgCl2得到镁和氯气，产生的氯气可以与氢气化合形成HCl,用于MgCl2溶液得到无水MgCl2，但是在电解过程中没有HCl产生，因此不存在HCl循环使用，错误；D．在氨催化氧化法制硝酸中，氨气先氧化得到NO，NO氧化得到NO2,NO2被水吸收得到硝酸，和NO,NO再被氧化又得到NO2，NO2再被水吸收得到硝酸，故其中NO2可循环使用，正确。

考点：

考查工业生产中物质的循环利用的知识。

10．B

【解析】

试题分析：

A、钙属于活泼金属，通常采用电解其熔融盐的方法冶炼钙，加热碳酸钙只能得到氧化钙，不能得到钙，错误；B、镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；C、铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，错误；D．钠为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的NaCl冶炼Na，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠和氢气、氯气，错误。

考点：

考查金属冶炼原理。

11．A

【解析】

等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设n[Al（OH）3]=1mol，则溶液中含铝元素可能有两种情况，n（AlCl3）或n（NaAlO2）为1mol；当溶液中n（AlCl3）=n（Al（OH）3）=1mol时，根据AlCl3~3NaOH~Al（OH）3关系可知，反应了的AlCl3、NaOH的物质的量分别为1mol、3mol，则等体积的AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量分别为2mol和3mol，浓度之比为2:

3；当n（NaAlO2）=n（Al（OH）3）=1mol时，根据AlCl3~3NaOH~Al（OH）3、AlCl3~4NaOH~NaAlO2，可知反应了的AlCl3、NaOH的物质的量分别为1mol、7mol，则等体积的AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量分别为2mol和7mol，浓度之比为2:

7；③④正确，故因此本题的正确答案为A。

点睛：

注意本题是两种情况，等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合，由于浓度的不同，溶液中的铝元素可能是未反应完的氯化铝，也可能是反应生成的偏铝酸钠；再根据铝元素的物质的量守恒，以及体积相等，即可求出两种溶液的物质的量浓度之比。

12．B

【解析】A.电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可一步实现转化，B项正确；B.氧化铝不溶于水，不能和水反应获得氢氧化铝，即Al2O3→Al（OH）3的转化不能一步实现，B项错误；C.S与氧气反应生成SO2，二氧化硫可与过氧化氢反应生成H2SO4，可一步实现转化，C项正确；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，能一步实现转化，D项错误。

答案选B。

13．

（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Fe2O3；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）Al；Na3AlF6（1分）；助熔剂（或降低熔化温度）2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3

2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（3）HCl和AlCl3（1分）；NaCl（4）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀；（5）31.1吨。

【解析】

试题分析：

（1）铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3，加入NaOH溶液后两性氧化物Al2O3会发生反应，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，碱性氧化物Fe2O3不能发生反应，所以赤泥中一定含有的是Fe2O3；向含有偏铝酸钠的滤液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）如图装置是铝电解槽中电解制备铝，氧化铝电解反应产生铝，所以W是Al单质；氧化铝的熔点很高，高达2050℃，为了降低其熔点，需加入助熔剂，在较低温度下电解，所以A是冰晶石，化学式是Na3AlF6；作用是助熔剂（或降低熔化温度）；该制备反应的化学方程式是2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3

2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去。

气泡的成分除Cl2外还含有氢气与氯气发生反应产生的HCl及Al与氯气反应产生的AlCl3。

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在金属钠与氯气反应产生的NaCl；（4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是Al与氧气反应产生致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，故能防止钢材腐蚀；（5）用含Al2O368%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为m=[（54÷102）×（100吨×68%）×90%×（1-5.00%）÷99.0%]=31.1吨。

考点：

考查金属铝冶炼工艺流程的知识。

14．（15分）

（1）铜（1分）CuO+2H+＝Cu2++H2O（2分），将渣料粉碎（1分）

（2）过滤（1分）424CuAlO2O2（2分）

（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（2分）28n（1分）

（4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。

（2分）

（5）正（1分）43.2（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据流程图分析，熔炼后得到银熔体和渣料，说明Ag被熔化，则被氧化的元素的铜；铜被氧化为CuO，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以酸浸时反应的离子方程式是CuO+2H+＝Cu2++H2O；渣料为固体，为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，应把渣料粉碎，增大与酸的接触面积；

（2）经过操作a后得到硫酸铜溶液和滤渣A，所以操作a是过滤，将不溶的固体与液体分离；根据元素守恒，CuO与氧化铝高温反应生成CuAlO2外则产生的气体只能是氧气，根据质量守恒定律配平方程式即可，CuO的系数是4，氧化铝的系数是2，CuAlO2的系数是4，氧气的系数是1；

（3）Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；生成的NO与氧气、水反应生成硝酸，该过程中，O元素被还原，N元素被氧化，根据得失电子守恒，则O元素得到电子的物质的量是nmol，O元素的化合价从0价降低到-2价，整体得到4个电子，所以转移nmol电子，需要氧气的物质的量是n/4mol，标准状况下的体积是n/4mol×22.4L/mol=5.6nL，则至少需要空气的体积是5.6nL/0.2=28nL。

（4）Cu+在酸性条件下发生歧化反应，生成铜离子和单质铜，所以CuAlO2在盐酸的条件下，反应现象是溶液变蓝色，有红色固体出现；而与硝酸反应时，因为硝酸具有强氧化性，生成的红色铜又与硝酸反应，生成硝酸铜和NO气体，所以反应的现象是溶液只变蓝色，但无红色固体出现，但有气泡产生；

（5）精炼粗银时，粗银应与电源的正极相连，电解质溶液为硝酸银溶液，纯银作阴极，则在阳极发生的反应是杂质Cu失去电子，而阴极是银离子得到电子生成单质Ag，每有64g铜进入溶液，则阴极有2molAg析出，阴极质量增加216g，阳极质量减少64g，则两极的质量变化值是216g-64g=152g，当Cu放电完毕后，则阳极是Ag放电，阴极是银离子得到电子析出Ag单质，两极的质量变化值相等，所以当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差值即此时析出Ag的质量为216g×30.4g/152g=43.2g。

考点：

考查Ag、Cu单质与酸的反应，化学方程式的配平，电化学反应原理的应用

15．

（1）ZnO；

（2）浸出；

（3）置换出Fe等；Zn+Fe2+=Zn2++Fe；（4）O2（1分）；

（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；

（6）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）。

（7）ZnCO3+2C

Zn+3CO↑

【解析】

试题分析：

硫化锌精矿的焙烧可生成氧化锌和氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌，硫酸铁，加入过量的锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。

（1）含锌矿的主要成分是硫化锌，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙烧的主要成分为ZnO；

（2）焙烧生成的含硫氧化物可转化为硫酸，用于后续的浸出操作；（3）该含锌矿中还含有硫化亚铁等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉除去亚铁离子，从而除去铁，反应的离子方程式为：

Zn+Fe2+=Zn2++Fe；（4）电解沉积过程中，是电解硫酸锌，阴极锌离子放电生成锌，阳极发生氧化反应，产物为O2；（5）氧压酸浸法顾名思义，可知反应物中含有氢离子和氧气，可以获得非金属单质硫，方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（6）根据沉淀的转化原理可知，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，硫化锌精矿遇到硫酸铜溶液可慢慢转化为铜蓝。

（7）根据题目描述可知反应物为碳酸锌和碳，产生含有锌，则方程式为：

ZnCO3+2C

Zn+3CO↑

考点：

物质分离和提纯的方法和基本操作的综合应用

16．（14分）I．

（1）过滤（1分）；萃取（1分）；

（2）BD（2分）；（3）3（2分）；

II．

（1）高温/煅烧（2分）；H2O（2分）；

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（2分）；（3）CaCl2（2分）；

【解析】

试题分析：

I．

（1）①将海藻灰悬