学年浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学试题Word版.docx

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学年浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学试题Word版

2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期末联考

高二年级化学试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题为30分，用【加试题】标出。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱性氧化物的是

A．NaOHB．CaOC．H2SiO3D．SO3

2．仪器名称为“漏斗”的是

3．下列属于电解质的是

A．铜B．氢氧化钠C．酒精D．蔗糖

4．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是

A．分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B．具有丁达尔效应

C．Fe（OH）3胶粒可以用过滤法精制D．是一种较稳定的混合物

5．下列说法不正确的是

A．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

B．二氧化硅可制造信息材料

C．氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒

D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分

6．下列过程未涉及化学变化的是

A．氰酸铵[NH4CNO]转化为尿素[CO（NH2）2]B．利用重油催化裂化得到轻质油

C．分馏液态空气得到氧气D．利用镧镍合金（LaNi5）贮存氢气

7．下列属于氧化还原反应的是

A．Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OB．CaO+H2O==Ca（OH）2

C．Na2O+2HCl==2NaCl+H2OD．Cu（OH）2

CuO+H2O↑

8．下列表示不正确的是

A．乙醇的分子式：

C2H6OB．N2的结构式：

N≡N

C．苯分子的比例模型：

D．HCl的电子式：

9．下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是

A．O3B．SO2C．双氧水D．碘酒

10．下列实验操作正确的是

A．过滤时，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，将坩埚置于石棉上加热

C．定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水D．蒸馏时，温度计水银球置于溶液中

11．下列说法正确的是

A．O2、O3、O4均是氧元素的同素异形体，性质都相似

B．35Cl与37Cl-互为同位素

C．乙二醇（

）和甘油（

）互为同系物

D．CH3CHO与

互为同分异构体

12．下列离子方程式正确的是

A．金属钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+==2Na++Cu

B．二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO2＋4H+＋4Clˉ

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C．铜绿[Cu2（OH）2CO3]溶于盐酸：

Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2++CO2↑＋3H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液：

SO2＋H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+

13．六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．W、N、M最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低

B．X、Z形成的化合物可以被Y单质氧化

C．M与X可能形成MX4、M2X6……的化合物

D．N、M、X原子半径依次减小，非金属性逐渐降低

14．下列说法不正确的是

A．裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色，其褪色原理相同

B．C4H9D可形成4种不同的物质，其物理性质有一定的差异

C．甲烷与氯气在光照条件下反应，生成无色油状混合物

D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等

15．下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，它们完全水解后的产物相同

B．牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐，盐析现象相同

C．酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水，溶液未变蓝，能说明淀粉己经完全水解

D．酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸，进而形成乙酸乙酯

16．已知：

X（g）＋2Y（g）

3Z（g）ΔH＝－akJ·mol-1（a＞0）。

下列说法正确的是

A．0.1molX和足量Y充分反应，放出热量为akJ

B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零

C．若反应在绝热密闭容器中进行，达到平衡时，容器中温度不再改变

D．升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

17．用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如右图。

以下结论不正确的是

A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe被氧化

B．在弱酸性溶液中足量生铁可以由析氢腐蚀转化为吸氧腐蚀

C．曲线②记录的容器中正极反应是O2+4e－+2H2O==4OH－

D．两溶液中负极反应均为：

Fe-2e-=Fe2+

18．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A．两种溶液的pH：

盐酸大于醋酸

B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

C．向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中

D．两种溶液中水电离出的氢离子：

盐酸大于醋酸

19．室温下，已知：

①CuSO4·5H2O（s）==Cu2+（aq）+SO42—（aq）+5H2O（l），△H1＞0；

②CuSO4（s）==Cu2+（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；

③CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

下列判断正确的是

A．△H2＞△H3B．△H1+△H3=△H2C．△H1+△H2+△H3=0D．△H1＜△H3

20．下列说法不正确的是

A．破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应

B．SiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

C．NaHCO3晶体在水中电离，破坏离子键、共价键

D．可燃冰、足球烯（C60）和石墨烯均可形成分子晶体

21.在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。

下列叙述正确的是

A.正反应的ΔH＝91kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂

B.正反应速率v正：

v正（状态Ⅱ）＞v正（状态Ⅲ）

C.平衡时CO的转化率：

α（CO，状态Ⅰ）<α（CO，状态Ⅱ）

D.n（CO）∶n（H2）＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：

c（CH3OH，100℃）

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，转移的电子数目为4NA

B．30g葡萄糖与乳酸（C3H6O3）的混合物中含氧原子数为NA

C．标准状况下，1.12L己烷含有的碳原子数为0.3NA

D．1L、0.1mol•L-1的乙醇溶液中含有氧原子数0.1NA

23．25℃时，在“H2CO3-HCO3－-CO32－”的水溶液体系中，H2CO3、HCO3－、CO32－三成分中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．c（HCO3-）：

c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO3）＝c（CO32－）

C．人体血液的pH保持在7.35~7.45之间，则CO2在血液中大多以HCO3－形式存在

D．向NaHCO3溶液中加水，HCO3－的电离度减小、溶液的pH减小

24．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu（OH）2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：

SOCl2＋H2O

SO2↑＋2HCl↑

下列说法不正确的是

A．“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe（OH）3形式除去

D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

25．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2S、MgCl2、K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3

B．固体乙中一定有Fe2O3、MnO2

C．气体A和气体D可能是纯净物，也可能是混合物

D．溶液E中可能含Fe3+、Fe2+

26．（6分）A是石油分馏产品之一，在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。

B的相对分子质量为60，烃C气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，D可发生银镜反应，F存在于成熟的水果中，有浓郁的香味，且是不溶于水的无色油状液体。

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是________________。

（2）D→E的反应类型是________________________。

（3）A→B的化学反应方程式是__________________。

（4）下列说法正确的是________。

A．有机物A到C属于催化裂化

B．有机物C、D均可一步氧化为B

C．燃烧等质量的D、F，消耗O2量相同

D．提纯F中含有少量B、E杂质时，可先加饱和Na2CO3溶液，再进行蒸馏

27．（6分）为探究某三元化合物M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：

①M的组成比为x∶y∶z=1∶2∶4，x为一种金属元素；

②固体甲是一种纯净不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）。

请回答：

（1）M的化学式____________________。

（2）M与Fe在稀硫酸中反应的离子方程式是________________。

（3）M溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式____________。

28．（4分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂：

某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。

硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O。

（1）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是________________。

（2）能证明气体产物中有SO2的实验现象是________________。

（3）设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁：

________________。

29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20mL、一定物质的量浓度的Fe2（SO4）3溶液反应，实验结果如下表所示（溶液体积改变忽略不计）。

实验序号

①

②

③

④

m（粉末样品）/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m（反应后剩余固体）/g

0

0.64

2.48

6.08

（1）粉末样品中m