学年浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学试题Word版.docx

1、学年浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学试题Word版2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期末联考高二年级化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选

2、择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是ANaOH BCaO CH2SiO3 DSO32仪器名称为“漏斗”的是3下列属于电解质的是A铜 B氢氧化钠 C酒精 D蔗糖4下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A分散质粒子直径在 10-9-10-7m 之间 B具有丁达尔效应CFe(OH)3胶粒可以用过滤法精制 D是一种较稳定的混合物5下列说法不正确的是A硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B二氧化硅可制造信息材料C氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒D二氧化硫是形成酸雨的主要成分6下列过程

3、未涉及化学变化的是A氰酸铵NH4CNO转化为尿素CO(NH2)2 B利用重油催化裂化得到轻质油C分馏液态空气得到氧气 D利用镧镍合金（LaNi5）贮存氢气7 下列属于氧化还原反应的是ACl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2CNa2O+2HCl=2NaCl+H2O DCu(OH)2CuO+H2O8下列表示不正确的是A乙醇的分子式：C2H6O B N2的结构式： NNC苯分子的比例模型： D HCl 的电子式：9下列不能使 KI-淀粉溶液变蓝的是AO3 BSO2 C 双氧水 D 碘酒10下列实验操作正确的是A过滤时，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B蒸发时， 将

4、坩埚置于石棉上加热C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D蒸馏时，温度计水银球置于溶液中11下列说法正确的是AO2、O3、O4均是氧元素的同素异形体，性质都相似B35Cl 与 37Cl-互为同位素C乙二醇() 和甘油（）互为同系物DCH3CHO与互为同分异构体12下列离子方程式正确的是A金属钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+CuB二氧化锰和浓盐酸反应： MnO24H+4ClMnCl2Cl22H2OC铜绿Cu2(OH)2CO3溶于盐酸：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2+CO23H2OD少量 SO2 通入 NaClO 溶液： SO2H2O +ClO-= SO42-+Cl-+2H+

5、13六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AW、N、M最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低BX、Z 形成的化合物可以被Y 单质氧化CM与 X可能形成 MX4、M2X6的化合物DN、M、X原子半径依次减小，非金属性逐渐降低14下列说法不正确的是A裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色，其褪色原理相同BC4H9D可形成4种不同的物质，其物理性质有一定的差异C甲烷与氯气在光照条件下反应，生成无色油状混合物D等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等15下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，它们完全水解后的产物相同B牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐，盐析

6、现象相同C酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水，溶液未变蓝，能说明淀粉己经完全水解D酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸，进而形成乙酸乙酯16已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol-1(a0)。下列说法正确的是A0.1 mol X 和足量Y充分反应，放出热量为a kJB达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C若反应在绝热密闭容器中进行，达到平衡时，容器中温度不再改变D升高反应温度， 正反应速率增大， 逆反应速率减小17用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如右图。 以下结论不正确的是A曲线表示生铁发生析氢腐蚀，Fe被氧化B在弱酸

7、性溶液中足量生铁可以由析氢腐蚀转化为吸氧腐蚀C曲线记录的容器中正极反应是 O2 + 4e+ 2H2O =4OHD两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+18常温下，浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A两种溶液的pH：盐酸大于醋酸B用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH溶液体积多C向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中D两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸19室温下，已知：CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)， H10；CuSO4(s) =Cu2+(aq)+SO4

8、2(aq)， H20；CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。下列判断正确的是AH2H3 BH1+H3 =H2 CH1+H2+H3=0 DH1H320下列说法不正确的是A破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应BSiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构CNaHCO3 晶体在水中电离，破坏离子键、共价键D可燃冰、 足球烯（C60） 和石墨烯均可形成分子晶体21. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2

9、表示平衡时CH3OH的体积分数随起始 n(CO)n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是A. 正反应的H91 kJmol1，曲线 b 表示使用了催化剂B. 正反应速率v正：v正(状态)v正(状态)C. 平衡时CO的转化率：(CO，状态)(CO，状态)D.n(CO)n(H2)0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c(CH3OH，100)c(CH3OH，200 )22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol 焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质， 转移的电子数目为4NAB30g 葡萄糖与乳酸（C3H6O3） 的混合物中含氧原子数为NAC标准状况下， 1.12 L 己烷含有的碳原

10、子数为0.3NAD1L、0.1molL-1的乙醇溶液中含有氧原子数0.1NA2325时，在“H2CO3-HCO3-CO32”的水溶液体系中，H2CO3、HCO3、CO32三成分中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是Ac(HCO3-)：c(H2CO3)=1 时， H2CO3 的电离程度小于 HCO3-的水解程度B在 pH 为 6.37 及 10.25 时， 溶液中c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)C人体血液的 pH 保持在 7.357.45 之间，则 CO2在血液中大多以 HCO3形式存在D向 NaHCO3溶液中加水，HCO3的电离度减小、溶液的pH

11、减小24以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、 CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl下列说法不正确的是A“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B“氧化” 时发生反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32ClC“调pH” 时，pH需控制在碱性区域， 保证铁元素全部以 Fe(OH)3形式除去D“加热脱水” 时，加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制CuCl2的水解25固体粉末 X中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2S、MgCl2、K2CO3中的若干种

12、。为确定该固体粉末的成分，现取 X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A溶液甲中一定含有 K2SiO3、K2CO3B固体乙中一定有Fe2O3、MnO2C气体A和气体D可能是纯净物，也可能是混合物D溶液E中可能含Fe3+、Fe2+26(6分)A是石油分馏产品之一，在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。B的相对分子质量为 60，烃C气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，D可发生银镜反应，F存在于成熟的水果中，有浓郁的香味，且是不溶于水的无色油状液体。请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）AB的化学反应方程式是_。（4）下列说

13、法正确的是_。A有机物A到C属于催化裂化 B有机物C、D均可一步氧化为BC燃烧等质量的D、F，消耗O2量相同D提纯F中含有少量 B、E杂质时，可先加饱和Na2CO3溶液，再进行蒸馏27（6分）为探究某三元化合物M的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：M的组成比为 xyz=124，x为一种金属元素；固体甲是一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)。请回答：（1）M的化学式_。（2）M与Fe在稀硫酸中反应的离子方程式是_。（3）M溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_。28（4分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂：某学习小

14、组为探究其分解产物设计如下实验装置。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O。（1）A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。（2）能证明气体产物中有SO2的实验现象是_。（3）设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁： _。29（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与 20mL、一定物质的量浓度的Fe2(SO4)3溶液反应，实验结果如下表所示（溶液体积改变忽略不计）。实验序号 m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08（1）粉末样品中 m