高中化学高考模拟测试备考试题3980.docx
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高中化学高考模拟测试备考试题3980
高中化学高考模拟测试备考试题2019.10
1,烯烃在一定条件下可被氧化成醛。
例如：
RCH=CHR＇RCHO+R＇CHO。
根据下图所示关系回答：
（1）A的分子式为__________________，E的结构简式为______________________；
A→C的化学方程式为________________________，反应类型是____________。
（2）B的某些同分异构体能跟浓溴水反应。
其中1mol某同分异构体跟浓溴水反应时，需消耗3molBr2，且该同分异构体分子中含有一个甲基，其结构简式为。
（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化后可以得到两种有机酸X和Y。
X属于芳香化合物，它在食品保存以及染料、药物生产中有重要应用，X的结构简式为____________；Y具有还原性，常用作还原剂，Y的结构简式为_________________，Y的二钠盐可用于滴定法测定高锰酸钾溶液的物质的量浓度，该滴定方法的优点是______________________________________。
2,A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。
A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为_____________________________________。
（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为___________________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为___________________________________。
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）__________________________。
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）____________________，它们能抑制水电离的理由是______________________________________________________。
3,为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如表（标准状况）：
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_________________________，_____________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：
标准状态下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为________。
4,X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>W>X
C．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：
X>Z>W
D．Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高
5,在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaClD．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
6,某溶液中可能存在Br－、CO
、SO
、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、Mg2+、SO
、I－B．Mg2+、Na+、CO
、I－
C．Al3+、Na+、SO
、I－D．Al3+、CO
、Br－、SO
7,高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：
2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO
+8H2O
C．放电时负极反应为：
3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
8,下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是
A．MgSO4B．Al2（SO4）3C．Fe2（SO4）3D．NaAlO2
9,有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：
该式的配平系数是
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
10,下列有关胶体的叙述正确的是（）
A．Fe（OH）3胶体发生电泳现象时，阴极附近的颜色逐渐变深，说明Fe（OH）3胶体带正电荷。
B．将0.1molFeCl3制成液溶胶，则此液溶胶中含有0.1molFe（OH）3胶体粒子。
C．胶体粒子能通过半透膜。
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间。
11,氢键对物质的熔点、沸点、升华热、溶解度、酸性等性质有影响。
氢键可分为分子内氢键和分子间氢键，下列分子不能形成分子内氢键的是（）
12,A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为____>____>_____（填物质代号），其中A的化学式是_____。
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_________________。
（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作刚可实现自然界中D和E的循环。
B的电子式为。
在反应②中，若C、E的物质的量之比为17：
11，则反应的化学方程式为。
反应③的化学方程式为。
13,某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：
34.7℃；乙醇：
78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是____________________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
___________。
（2）球型管C的作用是_______________________________，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________________；反应结束后B中的现象是_______________________。
（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出_________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为________________馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果。
______________________________________________________________
14,某有机A的化学式为C9H10O3，在浓硫酸作用下生成B其结构简式为
请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称是_____________________
（2）A→B的化学反应方程式为________________________________________________
（3）A自身在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式为_____________________
（4）A在一定条件下可能发生的反应有_____________________（填序号）
A.水解B.氧化C.加聚D.酯化E.还原F.消去G..与FeCl3溶液显色
⑸按要求写出A的两种同分异构体的结构简式。
这两种同分异构体既属于作酚类又属于酯类且分子中苯环上有三种取代基；这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同__________________________、_________________________________。
15,在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为____________。
（2）A的转化率为_____________。
（3）用D表示的平均反应速率为_________________。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。
（两空均填“增大、“减少”或“不变”）
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。
16,下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，换个盛器，继续从下口放出上层液体。
B．为了加速固体的溶解，常采取搅拌、加热等方法。
C．使用pH试纸检验气体的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再检验。
D．滴定管装液前，应该检查是否漏水。
17,下列离子方程式中书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：
FeS+2H＋=Fe2＋+H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
18,下列说法中一定正确的是（）
A．某无色溶液使石蕊试纸变蓝，该溶液显碱性。
B．某无色溶液中加入银氨溶液，加热后出现银镜，该溶液是醛类物质。
C．某无色溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该溶液含有氢氧化钙。
D．某无色溶液焰色反应呈黄色，该溶液是钠盐溶液。
19,在体积、温度都相同的条件下有下列反应：
2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）。
现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。
以下叙述中不正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
20,设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．Na2O2与H2O反应产生16g氧气，转移的电子数为2NA
B．1mol－OH中所含电子数为10NA
C．标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.4NA，吸收的O2为1.12L
D．在标准状况下，3.36LC3H8中共用电子对数为1.5NA
试题答案
1,
（1）A：
C9H8OE：
C6H5CH2CH2COOH
C6H5CH=CHCHO+2Ag（NH3）2OHC6H5CH=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
氧化反应
（2）
（3）C6H5COOHHOOCCOOH不需要外加指示剂
2,
（1）HNONaCl
（3）NH4ClNH4NO3
（4）HClONaOH它们分别在水中电离出了H+或OH-，使水的电离平衡向逆向移动
3,
（1）H++OH－==H2ONH4++OH－==NH3+H2O
（2）0.84（3）1∶4（4）Ⅲ，5.0mol·L－1
4,C
5,B
6,A
7,A
8,B
9,C
10,D
11,A
12,
（1）E>A>D;Br2
（2）
）
（3）Na2O2；11CO2＋17NaOH＝6Na2CO3＋5NaHCO3＋6H2O；
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
13,
（1）催化剂，脱水剂制乙酸
CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2O
CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O
（2）防止倒吸冷却生成物
CO32－+H2O
HCO3－+OH－略
（3）乙醇（或CaCl2·6C2H2H5OH）77.1℃
（4）在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇
14,
（1）羧基、羟基
（2）
（3）
（4）B,D,E,F
（5）
15,
（1）0.8mol·L-1
（2）60%（3）0.2mol·（L·min）-1
（4）增大；不变（5）4/3
16,A
17,B
18,A
19,C
20,D
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