人教高一化学必修一第一章至第四章同步精练及答案全解.docx
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人教高一化学必修一第一章至第四章同步精练及答案全解
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第一课时（化学实验安全）
一、选择题（1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意）
1．下面是人们对于化学科学的认识，其中不正确的是（C）
A．化学是一门以实验为基础的实用自然科学
B．化学工作者的主要任务是为人类制造新物种和提供能量
C．化学特征是识别和制造分子与原子
D．我国的胆水浸铜法是世界上最早利用置换反应的湿法冶金技术
解析：
化学的特征是识别和制造分子,而不制造原子。
公元900多年我国的胆水浸铜法是世界上最早利用金属活动性差异从胆矾溶液中置换出铜的湿法冶金技术。
答案：
C．
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（D）
ABCD
解析：
乙醇是易燃物。
答案：
D
3.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ B ）。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
解析：
可燃性气体的不纯时，进行燃烧实验易发生爆炸。
答案：
B
4．下列实验操作中，正确的是（ D ）
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
解析：
加热后的蒸发皿，用手取手会汤伤，要用坩埚钳夹取。
答案：
D
5.使用酒精灯时，错误的操作是（ B ）
A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
解析：
用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯易着火。
答案：
B
6．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（D）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
解析：
烧杯、烧瓶、锥形瓶都需要垫石棉网加热
答案：
D
7．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（C）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①C．②④③①D．③②①④
答案：
C
8.下列操作中，正确的是（AC）
A.用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
B..把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
C.取用细口瓶中的液体时，取下的瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心
B.给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
D.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
解析：
有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味易中毒。
将滴管垂直伸进试管内滴加液体会沾污其它试剂。
答案：
AC
9.下列操作中，错误的的是（BD）
A.将试管平放，用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，然后竖立试管
B.稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
C.检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
D.将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
解析：
稀释浓硫酸时，不能将把水倒入浓硫酸中，也不能在量筒中稀释。
将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子时易使烧瓶损坏。
答案：
BD
二.填空题
10.
（1）量取一定量的液体药品时，应将量筒___水平_______放置，视线要跟量筒内液体的___凹液面____保持水平，再读出液体体积数。
若用规格为10ml的量筒量取6mL的液体俯视读数时，量取的液体体积小于（填大于或小于）6mL。
（2）若用托盘天平称量样品时，把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为23.6g。
第二课时（过滤和蒸发）
一、选择题（1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意）
1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（C）
①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
解析：
试管是反应仪器，天平是称量仪器，研钵是块状固体粉碎仪器。
答案：
C
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ A ）。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在三脚架上，并加垫石棉网加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
D．加热时，应使盛装在蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
解析：
蒸发操作加热时,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上或放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却。
答案：
A
3.某同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是（C）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D．过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅
解析：
盐水是溶液，是混合物。
答案：
C
4.若太空飞船的实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（D）
A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
解析：
在失重条件下水和泥沙混合，泥沙不沉淀,难分离。
答案：
D
5.下列实验操作中错误的是（ D ）。
A．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 过滤时，漏斗里液体的液面不高于滤纸的边缘
D.过滤操作时,用玻璃棒轻轻搅拌沉淀,加快过滤速度
解析：
过滤操作时,用玻璃棒搅拌沉淀,Y易损坏滤纸，达不到过滤目的。
答案：
D
6.下列实验操作中正确的是（D）
A.手持试管给试管里的物质加热
B.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取3—5ml
C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D.一般用药匙或镊子取用固体药品
解析：
手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2—3ml。
取用固体药品。
一般用药匙或镊子
答案：
D
7.下列实验操作的叙述，不正确的是（D）
A．加热玻璃容器前要拭干容器外壁的水
B．实验室制取气体时，都要检查装置的气密性
C．称量无吸湿、腐蚀性固体药品前，一般在天平的两个托盘各放一张相同质量的纸
D．实验中不慎将酸液溅入眼中，要立即用碱液冲洗
解析：
不慎将酸液溅入眼中，不能用碱液冲洗。
答案：
D
8.下列实验操作中错误的是（BD）
A.过滤时，将悬浊液从烧杯中用玻璃棒引流到过滤器漏斗
B.加热玻璃容器前不用拭干容器外壁的水
C.称量无吸湿、腐蚀性固体药品前，一般在天平的两个托盘各放一张相同质量的纸
D.实验室制取无毒气体时，不需要检查装置的气密性
解析：
加热玻璃容器前不干容器外壁的水，易使容器损坏。
实验室制取气体时，都需要检查装置的气密性。
答案：
BD
9.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（AD）
A.用CaO除去CaCl2溶液中的HCl
B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用铁粉除去FeCl2溶液中的CuCl2
D．用BaCl2沉淀的方法分离NaCl溶液中的Na2SO4
解析：
CaO能与水和酸反应，若加入CaO过量，溶液中会混入Ca（OH）2杂质，可用CaCO3除去HCl，过量的CaCO3可用过滤方法除去；NaCl和KNO3随温度变化溶解度变化差别大，用结晶法可分离；BaCl2和Na2SO4易反应生成不溶性的BaSO4，达不到分离出Na2SO4的目的，用重结晶法分离。
答案.AD
二.填空题
10.
（1）分离固液混合物的常用的方法是 过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶 ；
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为
。
向溶液滴加BaCl2溶液检验可以检验溶液中有无SO42－离子，若有白色沉淀则有SO42。
。
在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
其目的是除去Ca2+及少量的Mg2+。
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，在这三种情况下使用玻璃棒的作用分别是；
溶解时：
搅拌、过滤时：
引流、蒸发时：
搅拌.
第三课时（蒸馏和萃取）
一、选择题（1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意）
1．在蒸馏自来水的实验中，下列叙述不正确的是（B）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
解析：
蒸馏实验中温度计水银球应插在靠近蒸馏烧瓶的支管口位置。
答案：
B
2．下列实验操作中错误的是 （ D ）
A.萃取操作震荡时，时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷疑管的下口进，上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大
解析：
萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度不必比水大。
答案：
D
3.某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是（D）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
解析：
蒸馏需要带支管的蒸馏烧瓶。
答案：
D
4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（B）B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
解析：
萃取分离物质的原理是将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，因此将碘水中的碘萃取出来要求萃取剂不溶于水，且比水更容易使碘溶解。
答案：
B
5.如果家里的食用花生油混有水份，可以采用下列那种方法分离（C）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
解析：
花生油与水是不互相溶解液体物质，可用分液方法分离。
答案：
C.
6.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（C）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
解析：
汽油和氯化钠溶液不互溶，可用分液方法分离。
乙醇和水沸点有一定差别，可用蒸馏方法分离。
氯化钠不易溶与有机溶剂，碘易溶与有机溶剂，可用萃取方法分离。
答案：
C
7.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（B）
A．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
B.用蒸发法分离溶液中的氯化钠和氯酸钾
C.用过滤法分离CaCO3和水
D.用加热分解法除去CaO中的Ca（OH）2
解析：
溶液中的氯化钠和氯酸钾用重结晶法
答案：
B
8.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质的熔沸点的角度考虑的是（ AB ）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
解析：
蒸发 、蒸馏 分离物质是利用物质的熔沸点差别进行分离；过滤 、萃取分离物质是利用物质的溶解度差别进行分离。
答案：
AB
9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是NaOH溶液，则可以用于除去下列气体中HCl杂质的是 （ AB ）。
A．H2 B．O2 C．SO2 D．CO2
解析：
H2、O2 不与NaOH溶液反应；SO2 、CO2与NaOH溶液反应。
答案：
AB
二.填空题
10.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：
（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→G→H→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢；
（3）上述G步骤操作的目的平衡压力便于液体流出。
（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时（物质的量的单位—摩尔）
一、选择题（1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意）
1.下列说法不正确的是（D）
A.物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量
B.物质的量可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来
C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，适用于分子、原子、离子电子等微观粒子
D.国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数是6.02×1023
解析：
0.012kg12C所含有的碳原子数是NA，其近似值为6.02×1023。
答案：
D
2．下列关于CO2的叙述中，正确的是（C）
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1molCO2的质量是44g·mol-1
C．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023
D．1molCO2的原子总数是NA
解析：
1molCO2含有NA个CO2分子,其NA的近似值为6.02×1023。
答案：
C
3．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是D
AO2BNH3CCO2DCH4
解析：
CH4摩尔质量最小，所以，质量相同时含分子数最多。
答案：
D
4.X、Y两种元素的相对原子质量比为21：
8，在它们所形成的化合物中，X、Y两种元素的质量比为7：
2，则用X、Y表示该化合物的化学式正确的是（B）
A．X3Y4B．X4Y3C．X3Y2D．X2Y3
解析：
X、Y两种元素的原子个数比＝7/21:
2/8=4:
3。
答案：
B
5.下列物质中的氧原子数与9.6gSO2中氧原子数相等的是（C）
A．0.2molNO2B．4.4gCO2
C．8gSO3D．9.8gH2SO4
解析：
8÷80×3＝9.6÷64×2。
答案：
C
6.4℃时，若20滴水恰好为1ｍＬ，那么1滴水中所含的水分子数约为（ＮA表示阿伏加德罗常数的值）（B）
A.2０ＮAＢ.ＮA/360C.9NA/10Ｄ.360/ＮA
解析：
解析：
4℃时，水的密度为１g·ｍＬ－１，1ml水的物质的量为
ｍｏｌ，含水分子数
个，故1滴水中含水分子数为
。
答案：
B
7.某元素1个原子的质量为akg，一个碳原子（
C）的质量为bkg，则该元素的相对原子质量为（A）
A.
B.
C.12abD.
解析：
相对质量之比等于绝对质量之比，所以该元素的相对原子质量为
·12=
。
A正确。
答案：
A
8.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（CD）
A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为1∶1
解析：
它们的质量之比为80:
64=5∶4；它们所含原子数目之比为3∶4
答案：
CD
9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（AD）
A.1molNa+和1molNa均含有10NA个电子
B.17gNH3和1molCH4均含有10NA个质子
C.98g硫酸和98g磷酸均含有NA个分子
D.1NASO2分子的质量是64g/mol
解析：
1molNa+含有10NA个电子，1molNa含有11NA个电子；1NASO2分子的质量是64g
答案：
AD
二.填空题
10.
（1）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则一个该原子的真实质量是M/NAg。
（2）18gH2O物质的量为__1mol________，含___2_____molH，含___1______molO，含原子共___3___mol，含电子共_____10__mol，与____8_______gCH4含有相同的氢原子。
（3）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42—的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA个。
第二课时（气体摩尔体积）
一、选择题（1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意）
1.决定气体的体积大小的主要因素是
气体分子直径②气体的物质的量③气体分子间平均距离④气体分子相对分子质量（C）
A①② B．①③C.②③D．②④
解析：
气体的体积的大小与气体分子间平均距离、物质的量有关。
气体分子间平均距离主要由温度、压强决定。
答案：
C
2.下列叙述正确的是（B）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的一氧化碳和二氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体和1L氮气质量相同
D．相同温度条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数一定相等
解析：
气体分子物质的量相等，分子个数相等。
答案：
B
3.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A）
A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
解析：
NA个N2与CO分子的物质的量、摩尔质量均相同，其质量比为1∶1。
答案：
A
4.1molO2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系（D）
A．前者大B.后者大
C.相等D.不能确定
解析：
没有指明温度、压强条件,不能确定两者的体积关系。
答案：
D
5.NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（B）
A．标准状况下，22.4L水含有NA个H2O
B．2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
C．常温、常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1NA个Fe和18gH2O占有的体积相同
解析：
M（2CaSO4·H2O）=290g·mol-1,所以n（H2O）=0.01mol，含有水分子数是0.01NA
答案：
B
6.同温同压下，某质量为m的容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满A气体重114g，则某气体相对分子质量MA为（A）
A．28B．60C．32D．4
解析：
因为在同温同压下，用相同的容器充满O2、CO2、X气体的物质的量相同，所以有关系式：
（116－m）÷32＝（122－m）÷44=（114－m）÷MA;
或（122－116）÷（44－32）＝（122－144）÷（44－MA）；解得MA＝28；
答案：
A
7.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应：
2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是
A．a:
bB．a:
2b
C．a:
（a+2b）D．a:
（2a+2b）
解析：
反应前后原子数不变，N原子物质的量＝amol;O原子物质的量＝（a+2b）mol，物质的量之比等于原子数之比。
答案：
C
8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC）
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：
选项A中N2和CO都是双原子分子，质量和摩尔质量均相同，因此其所含原子的物质的量也相同，故原子数一定相等。
选项中C2H4和C3H6的最简式比例式（CH2）、体积、密度相同，故原子数一定相等。
答案：
AC
9.在常温下10L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤2，b≤2，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度不可能是（CD）A
A．5.6g·L-1B．0.2g·L-1C．11.2g·L-1D．56g·L-1
解析：
若反应后密闭容器中氧气含量接近达到2mol，其容器内气体密度<2mol×32g·mol-1÷10L=6.4g·L－1
答案：
CD
二.填空题
10.
（1）.质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2__，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3_____，体积最小的是CO2____。
（2）在相同条件下，在5.6g氮气中应添加5.1g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等
第三课时（物质的量浓度）
一、选择题（1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意）
1.下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是（C）
A．分液漏斗 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管
解析：
量筒无玻璃活塞，可直接量取液体，容量瓶有玻璃塞，配制溶液时需倒转混合溶液，为防止溶液漏出应检查是否漏水，容量瓶、滴定管有玻璃活塞，使用时需转到玻璃活塞，为防止溶液漏出应检查是否漏水。
答案：
C
2..容量瓶上需标有以下六项中的（Ａ）A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
解析：
量取液体容量瓶、量筒、滴定管均标有温
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