（2）烧杯甲里是b物质的溶液（选填a、b、c，下同），烧杯乙里是c物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯丙里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。
19.（6分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
由灰锌（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：
（1）酸浸槽中，锌和稀硫酸反应的化学方程式为
。
（2）混合溶液A中一定含有的溶质是ZnSO4、H2SO4。
（3）固体B的成分可能是Na2CO3。
20.（8分）如右图所示，A∽F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转换关系（部分物质和反应条件未标出）。
其中A、B、C、D、F都含有相同的一种元素且D是单质，A、E是黑
色固体，其中E是世界上年产量最高的金属，F为钙盐。
（1）D和C的化学式分别为O2、H2O；
（2）事物都具有两面性，试分析B物质对人类弊的一面：
造成温室效应；
（3）A∽F中属于氧化物的物质有4种；
（4）E在D中反应生成A时的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；
（5）A生成B的化学方程式可能是
或
。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21.（9分）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如下图：
（1）操作A、B、C的顺序依次为CBA（填字母）。
（2）操作B中，玻璃棒的作用是引流。
（3）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是80%；若结果降低，可能的原因是CD（选填字母）。
A.蒸发后所得精盐很潮湿B.过滤时滤纸有破损
C.蒸发时有固体溅出D.溶解时加入的水量不足
（4）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钠、硫酸钠等），上图流程中所得精盐是混合物（选填“化合物”或“混合物”）。
（5）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序依次为①③②④或③①②④或③②①④（填序号，每种试剂只能用一次）,且在加入④之前（选填序号），必须要进行过滤操作。
22.（8分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习请你作为该小组成员一起来解决下列问题。
（1）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
Ⅰ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式
。
Ⅱ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C。
A.Na2CO3B.KClC.FeCl3D.Ba（NO3）2
（2）该小组成员为了验证一瓶NaOH是否变质，设计了如下方案：
操作步骤
预计现象
结论
取样，加适量水充分溶解后，滴加足量的CaCl2或BaCl2（填化学式）溶液充分反应后，取上层清液，再滴加酚酞试液
先无明显变化，后酚酞试液变红
NaOH没有变质
产生白色沉淀，后酚酞试液变红
NaOH部分变质
产生白色沉淀，酚酞试液不变红
NaOH完全变质
23.（8分）同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜和浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。
同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。
【探究一】实验Ⅰ中产生的无色气体是什么？
【查阅资料】
（1）硝酸（HNO3）与铜反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3
NO
NO2
颜色
无色
无色
红棕色
气味
刺激性
刺激性
溶解性
极易溶于水
难溶于水
可溶于水或硝酸
（3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体。
【猜想与假设】无色气体可能是：
①NH3②NO
【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
实验操作
实验现象
1.打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
B、C中导管口有无色气泡冒出
2.将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量的稀硝酸，关闭活塞
A中有无色气泡产生
B中导管口有无色气泡冒出
C中集气瓶内收集到无色气体
3.从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中
无色气体变为红棕色
4.取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液
试管中溶液颜色无明显变化
【解释与结论】
（1）操作Ⅰ中，通入N2的目的是排出装置中的空气，防止干扰。
（2）同学们认为猜想①不正确，理由是B中的液体加酚酞溶液不变色，说明不是氨气。
（3）无色气体具有的化学性质是能与氧气反应。
【探究2】为什么实验Ⅱ中的溶液呈绿色而不是蓝色？
【猜想与假设】①溶液中的硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体
【设计实验】同学们设计了一下4个实验方案。
方案1
配置饱和硝酸铜溶液并稀释至不同浓度，观察溶液颜色变化
方案2
加水稀释实验Ⅱ所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化
方案3
取实验Ⅱ所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化
方案4
配制饱和硝酸铜溶液，……
【反思与评价】
（1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是方案3。
（2）“方案2”不能验证猜想①的原因是方案2中加水既改变了硝酸铜溶液的溶质质量分数，又能与NO2反应，不能验证猜想①。
（3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：
配置饱和硝酸铜溶液，通入NO2气体，观察溶液颜色的变化。
（4）通过实验Ⅰ、Ⅱ与已有知识的对比，可得出的结论是硝酸浓度不同，产物不同（答一条即可）。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24.（10分）某兴趣小组为探究实验室制取二氧化碳后的废液的成分，取了100g废液，加入一定量的碳酸钠溶液直至过量。
实验测得加入碳酸钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）原废液中一定含有氯化钙和另一种溶质B，则B的化学式为HCl。
（2）列式计算原废液中氯化钙的溶质质量分数。
解：
设100g废液中CaCl2的质量为x。
111100
x5g
x=5.55g
滤液中CaCl2的质量分数：
5.55/100ⅹ100%=5.55%
答：
滤液中CaCl2的质量分数为5.55%
（3）原废液中溶质B的溶质质量分数为7.3%。
庐山市第二中学初三年级第四次月考
初三化学试卷解析
1.B【解析】空气中各个成分的体积分数：
氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%，因此体积分数最大的氮气。
故本题选B。
2.B【解析】根据金属活动顺序表常见金属的活性为
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
因此，四个选项中活性最强的应该是铝，故选B。
3.A【解析】饮料罐是金属材质，可以回收重新利用，因此本题选A。
4.B【解析】“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生话、绿色消费、人与自然和谐发展”使用一次性餐具会增加森林树木的砍伐，因此不符合绿色发展的理念。
5.A【解析】A、氮气可用作焊接金属的保护气是利用氮气化学性质稳定，故A正确；
B、干冰用作人工降雨利用干冰升华吸热，干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，利用的是物理性质，故B错；
C、汽油可用于擦拭衣物上的油污是由于油污易溶于汽油，属于物质的溶解性，属于物理性质，故C错；
D、活性炭可除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理性质，故D错．
故选A。
6.D【解析】A.加热试管时，试管不能接触到酒精灯灯芯，因此A错误；
B.不能用一个燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，容易引发火灾，因此B错误；
C.用托盘天平称量氢氧化钠时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，因此要使用烧杯作为容器，否则会腐蚀托盘
D.稀释稀硫酸，将浓硫酸倒入水中，边用玻璃棒搅拌散热，因此D正确。
7.D【解析】反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2，
A．生成单质为氮气，因此化学式为N2，故A正确；
B．CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；
C．反应物为NO和CO，均符合氧化物的定义，故C正确；
D．根据化学方程式，反应前后原子的个数不变，但是分子个数，由反应前的四个变为三个，因此分子个数会减少所以D选项错误．故选D。
8.C【解析】A选项，反应生成盐和水的不一定是中和反应，比如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,该反应生成了盐和水，但是并不是中和反应，因此A错误
B选项有氢元素和氧元素的物质不一定都是碱，比如H2O含有氢氧元素，但是其为氧化物。
因此B错误。
C选项石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红，因此使石蕊变红的一定是酸性溶液。
D选项发光发热的不一定都是化学变化，比如灯泡发光，但是是一个物理变化，因此本题选C。
9.C【解析】A选项氯化钙的钙离子和碳酸钠的碳酸根离子不能共存，会形成碳酸钙的沉淀；
B选项氯化铁中铁离子为黄色溶液，不合题意，故B错误
C选项都能共存，因此本题选C
D选项硫酸铵中铵根离子和氢氧化钠中氢氧根离子不能共存，会产生氨气。
10.B【解析】A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”．故A不正确；
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确．故选：
B．
11.ADH2O【解析】氧化物是构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素的化合物，KmnO4和C6H12O6中含有三种元素，因此不符合题意；故本题选A。
12.BD离子【解析】②③的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法正确。
②号微粒中质子数为13，电子数为10因此为阳离子。
13.BD生成物【解析】A.参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×（4/16）=0.8g；碳元素的质量为3.2-0.8=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：
7.2g×（2/18）=0.8g，所以X中不含有氢元素，故C错误，X的质量增加了因此为生成物。
14.BDH2【解析】A.如猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，有科学道理，故A不选；B.反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，没科学道理，故B选；如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气。
15.BDCuO【解析】A.铁中有氧化铁，加盐酸，不仅会将杂质氧化铁去除，也会讲铁去除，故A错误；B.碳酸钙高温分解成氧化钙因此可以除杂，故B正确；C.氢氧化钠中有氢氧化钙，通入二氧化碳也会和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C错误。
本题选B。
16.
（1）H+（1分）
（2）HCl（1分）（3）CaCO3（1分）（4）
（2分）
【解析】
（1）食醋是酸因此可以电离出氢离子；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，因此填HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分是碳酸钙故化学式填CaCO3．
17.
（1）
（2分）
（2）b（1分）（3）牙膏或草木灰水（1分）（4）+3（1分）
【解析】
（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水因此化学方程式为：
（2）牛肉富含蛋白质，大米富含淀粉（糖类），蔬菜富含维生素，因此本题选b；
（3）蚊虫叮咬释放蚁酸，蚁酸是酸性物质，要减轻痛痒，需涂碱性物质，即pH大于7即可，因此选择牙膏或者草木灰水；
（4）利用化合价代数和为零，氢元素+1价，氧元素-2价可知B元素为+3价。
18.
（1）20℃（2）b（2分）；c（2分）（3）丙（1分）
【解析】40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，此时三个烧杯中都有溶质析出，且析出晶体的质量相等；再将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示：
丙析出晶体最多，其次是甲，乙几乎没有晶体析出；结合图2中a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：
甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a。
①三种物质溶解度关系：
b＞a＞c时的温度为t，则由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知，t的取值范围是：
20℃＜t＜30℃；
②由以上分析可知，烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液；
③40℃时，由于取的是等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，又因为a的溶解度最大，溶解的物质最多，故烧杯丙里溶液中水量最少。
19.
（1）
（2分）
（2）ZnSO4、H2SO4（2分）（3）Na2CO3（2分）
【解析】
（1）酸浸槽中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
（2）混合溶液A中一定含有的溶质是锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌和过量的硫酸；
（3）固体B的成分可能是碳酸钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，可能和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌。
20.
（1）O2（1分）；H2O（1分）
（2）造成温室效应（1分）（3）4（1分）（4）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（2分）（5）
或
（2分）
【解析】本题切入点E是年产量最高的金属，因此E是铁，能够和铁相互转化的应该是铁的氧化物，又是黑色的固体所以A为Fe3O4，ABCDF都有一个共同的元素，通过推断A为四氧化三铁，可以知道共同的元素为氧元素，如果共同的元素是铁元素D和A物质重复了，因此可以推出D为氧气，进一步可知该题中C为水，B为二氧化碳，F为碳酸钙。
21.
（1）CBA（1分）
（2）引流（1分）（3）80%（1分）；CD（1分）（4）混合物（1分）（5）①③②④或③①②④或③②①④（2分）；④（2分）
【解析】
（1）粗盐提纯的操作过程为溶解、过滤、蒸发，因此填CBA；
（2）溶解中玻璃棒是为了加快溶解速度，过滤中玻璃棒是为了引流，蒸发中玻璃棒是防止液体飞溅，因此填引流；
（3）取了10g粗盐，溶解后剩余2g，因此一共使用了8g粗盐，得到了6.4g精盐，因此精盐产率：
6.4/8×100%=80%；产率偏低可能是得到的精盐偏少引起的，蒸发固体飞溅会导致精盐减少，溶解时加水不足，会导致部分精盐无法溶解，同样会使精盐偏少，因此导致产率偏低，故填CD。
（4）根据题意，粗盐中又可溶性的杂质，通过过滤无法去除，因此精盐里面仍然会含有，所以精盐为混合物。
（5）①.加NaOH溶液,除去MgCl2.MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
②.加Na2CO3溶液,除去CaCl2和过量的BaCl2.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
③.加BaCl2溶液,除去Na2SO4.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
④.过滤
⑤.稀盐酸调节pH=7,蒸发结晶HCl挥发得到精盐.
必须保证②在③的后面,因为Na2CO3要除去过量的BaCl2.
22.
（1）Ⅰ.
（2分）；Ⅱ.C（2分）
（2）CaCl2或BaCl2（1分）；先无明显变化，后酚酞试液变红（1分）；先产生白色沉淀，后酚酞试液变红（1分）；先产生白色沉淀，后酚酞试液不变色（1分）
【解析】
（1）Ⅰ.氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，故化学方程式为
Ⅱ.验证③需要证明氢氧化钠能和盐反应，因此需要选择能和氢氧化钠反应的盐类物质，C选项氯化铁能和氢氧化钠反应产生红棕色沉淀，因此本题选C。
（2）验证氢氧化钠是否变质，其实是为了证明是否有碳酸钠，如果没有碳酸钠则证明没有变质，有一部分碳酸钠则证明氢氧化钠部分变质，如果全部变成了碳酸钠则完全变质。
要验证碳酸钠的存在，利用碳酸根的性质滴加钙盐，可以结合产生白色沉淀即可，如果没有变质，则全部是氢氧化钠，因此滴加钙盐没有明显现象，滴加酚酞，由于氢氧化钠呈碱性所以溶液变红；如果氢氧化钠部分变质，证明既有碳酸钠也有氢氧化钠，因此加入钙盐会产生白色沉
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