浙江省嘉兴市高三二模化学试题.docx
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浙江省嘉兴市高三二模化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱性氧化物的是
A.COB.SiO2C.NaOHD.CaO
2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
3．下列物质属于非电解质的是
A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠
4．下列反应不属于氧化还原反应的是
A.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.H2SO4B.MgCl2C.NaHCO3D.KNO3
6．下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
7．下列表示正确的是
A．14N的原子结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．氯乙烯的结构简式：
H2C=CHClD.CO2分子比例模型：
8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2B．H2O2C．新制氯水D.碘酒
9．下列不属于可再生能源的是
A．氢能B．天然气C．生物质能D.水能
10．下列说法正确的是
A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器
B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色
11．下列说法不正确的是
A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素
B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同
C．CH3OH与CHOCH3互为同系物
D.N3与N2互为同素异形体
12.恒温恒容下．将lmolX和2molY置于密闭容器中发生反应：
X（s）+2Y（g）
2Z（g），10min后达到平衡状态，下列说法正确的是
A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:
1
C．10min后，升高温度，Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2moI
13．下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁与盐酸反应：
OH-+H+=H2O
B.氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．过量二氧化碳通入水玻璃中：
2CO2+SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓
D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
A．原子半径大小：
Y>Z>X>W
B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：
HZ>YH4
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
15．下列说法正确的是
A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同
D．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
16．下列说法正确的是
A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中
D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
17．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：
2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2。
有关该电池的说法不正确的是
A．通入氧气的电极为正极
B．放电时，溶液中的OH-由正极移向负极
C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol
18．常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小
C.c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Na+）
D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
19．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应I:
3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）△Hl=-32.9kJ/mol
反应II:
N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）△H2=-41.8kJ/mol
下列说法不正确的是
A．图l所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）△H=+50.7kJ/mol
20．下列说法正确的是
A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B．MgF2晶体中存在离子键和共价键
C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21．已知：
2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+3O2（g）△H=+QkJ.moll，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n（NH3）随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是
A．0～6h内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B．a点时，催化剂I、Ⅱ作用下Nz的转化率相等
C．0～5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/（L·h）
D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多
22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B．1molOH-与1mol羟基所含质子数均为9NA
C．标准状况下，11.2LC3H8中含有C-C键的数目为3NA
D．4.8gMg与2.2gCO2充分反应，转移电子数为0.1NA
23.25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B．pH=8昀溶液中：
c（HSO3-）>c（SO32-）
C．pH=7的溶液中：
c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
D．1moIl/L的NaHO3溶液中存在：
c（H2SO3）=c（H+）+c（OH-）+c（SO32-）
24．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：
2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
25．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：
A．气体A一定是混合气体
B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
（2）写出反应①的化学方程式_____________。
（3）下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
27．（6分）为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14g。
请回答：
（1）样品A的化学式为________________。
（2）写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
（3）写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
28．（4分）高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：
S1Cl4遇水易水解）。
请回答：
（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
（2）装置C的作用是______。
（3）设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。
29．（4分）侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O（n<10）。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重1.44g）和碱石灰（增重1.76g）。
请计算：
（1）固体中NaHCO3的质量为_________g。
（2）固体中Na2CO3·nH2O的n值为___________。
30．【加试题】（10分）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。
某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：
反应I:
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ/mol'Ea1=3.2kJ/mol.
反应Ⅱ：
SO2（g））+O3（g）
SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ/molEa2=58kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：
2O3（g）
3O2（g）请回答：
（1）已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0（填“大于”或“小于”）。
（2）其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0moINO、10moISO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下
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