临沂高三第一学期期末质量检测试题化学试题.docx

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临沂高三第一学期期末质量检测试题化学试题

高三教学质量检测考试

化学

2015．2

说明：

1．本试卷分第I卷（1～4页）和第Ⅱ卷（5～8页）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

第I卷（选择题共42分）

选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．生活中处处有化学。

下列说法正确的是

A．BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白剂

D．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质

2．下列与化学概念有关的说法正确的是

A．水玻璃、漂白粉、液氨均为混合物

B．含有共价键的物质中一定不含有金属元素

C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同

3．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子式为C10H18O3

B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

C．能发生加成、取代、氧化等反应

D．能分别与钠和氢氧化钠溶液反应，且得到的产物相同

4．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

A．常温下，

的溶液中可能大量存在：

K+、Mg2+、S042-、ClO-

B．含有Al3+的溶液中可能大量存在：

Na+、Cl-、AlO2-、NO3-

C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

D．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA

5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如下图。

其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。

下列说法正确的是

A．W元素形成的单核阴离子还原性强于Z

B．Y、Z、W的最简单气态氢化物中稳定性最强的是W

C．W与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X、Y的氧化物都既能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物

6．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

B．Na2O2久置于空气中最终生成NaHCO3

C．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

7．下列实验装置不能达到相应实验目的的是

8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲

乙

丙。

下列推断错误的是

A．若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸

B．若甲为Fe，则丁可能是C12

C．若甲为CO2，则丁可能是氨水

D．若甲为NaAlO2溶液，则丁可能是盐酸

9．工业制备硫酸的重要反应：

，下列有关说法正确的是

A．加入催化剂，反应速率加快，反应的

不变

B．将该反应设计成原电池，放出的热量不变

C．SO2的浓度和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡状态

D．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是

11．下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是

A．二氧化锰与浓盐酸B．碳与浓硫酸

C．铁与稀硫酸D．铜与稀硝酸

12．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molC12，发生反应2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（C12）=2.5×10-2mol。

下列说法错误的是

A．0～10min的平均反应速率：

mol·L-1·min-1

B．平衡时NO的转化率为75％

C．其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率将变大

D．升高温度，反应的平衡常数减小，则△H>0

13．下列有关电化学装置的叙述正确的是

A．图1中，Zn-MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，且都称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2C7-形式存在，则阳极反应式为：

14．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．c点溶液中：

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

c>a>b

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

化学

2015．2

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共5个大题，其中15~17题为必做题；18～19题为选做题，任选一题作答。

2．第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

必做题（共46分）

15．（14分）SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。

（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：

，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。

则：

①A、B两点对应的反应速率：

（填“>”、“<”或“=”）。

②B、C两点对应的化学平衡常数：

（填“>”、“<”或“=”）。

（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。

当溶液中

时，溶液显_______性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中

__________mol·L-1。

（已知：

H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1）

（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。

16．（16分）钴的化合物具有重要的经济价值。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co3O4的一种工艺如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

（2）通入NH3调节溶液pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为______________。

（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是______（填代号），原因是________________________________________________________________。

a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中

b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中

c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中

写出生成CoCO3过程中发生反应的离子方程式：

______________________________。

（4）实验获得的CoCO3经充分洗涤干燥后，在空气中焙烧可得到Co3O4。

①洗涤CoCO3沉淀的操作为_______________________________________________。

②若洗涤不充分，CoCO3沉淀表面混有的杂质对最终产品的纯度并无明显影响。

但焙烧时会造成环境污染，原因是________________________________________________。

③实验室高温焙烧时，用于盛放CoCO3固体的仪器名称是______________________。

17．（16分）保险粉（Na2S2O4）有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定。

某实验小组利用下图装置制取保险粉（夹持装置已省略）。

将SO2气体缓缓通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，向三颈烧瓶中加入18％的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2。

请回答下列问题：

（1）实验前要先通一段时间的N2，目的是_____________________________________。

（2）装置B的作用是观察SO2的生成速率，其中的液体可选择_______（填代号）。

a．蒸馏水b．浓硫酸c．饱和NaHCO3溶液d．饱和NaHSO3溶液

（3）装置D的作用是_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时生成CO2气体。

①写出该反应的化学方程式：

______________________________________________。

②利用提供的试剂检验反应后的混合气体中含有CO2，则混合气体依次通过试剂的顺序为：

混合气体→_______→品红溶液→________（填供选试剂的代号）。

判断混合气体中含有CO2的实验现象为_____________________________________________________。

供选试剂：

a．澄清石灰水b．碳酸氢钠溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液

（5）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为_______（填代号）。

a．盐酸、Na2S溶液b．淀粉碘化钾溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AgNO3溶液

（6）保险粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性废水中的

，保险粉被氧化为硫酸盐，

转化为

。

若测得酸性废水中

的物质的量浓度为0.01mol·L-1，则除去100mL酸性废水中的

，理论上需要保险粉的质量为_____________g。

选做题（共12分）

【化学——物质结构与性质】

18．（12分）铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。

（1）基态Fe3+的M层电子排布式为___________________________________________。

（2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_________________________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（3）A1C13·NH3和A1C14-中均含有配位键。

AlCl3·NH3中，提供空轨道的原子是________；A1C14-中Al原子的杂化方式是____________。

（4）金属铝的晶胞结构如右图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为___________。

晶胞中铝原子半径为dcm，则晶体铝的密度为_________g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

【化学——有机化学基础】

19．（12分）某有机化合物F的合成路线如下：

已知醛或酮中的羰基与伯胺（RNH2）发生如下反应：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为________；1molE最多可与______molH2发生加成反应。

（2）检验B是否完全转化为C，所需试剂的名称为______________________________。

（3）写出D与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应的化学方程式：

____________

_______________________________________________________________________。

（4）已知试剂X的分子式为C8H8O2，则符合下列条件的X的同分异构体有_______种。

①属于芳香化合物；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。

（5）F的结构简式为____________。