中考化学真题分类汇编专题四计算应用题.docx
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中考化学真题分类汇编专题四计算应用题
专题四计算应用题
一、选择题
12．（2018·湖北荆州）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a
【答案】A
（2018·湖北黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）
A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g
【答案】C
二、计算题
（2018•辽宁葫芦岛）（6.00分）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。
请计算：
（1）理论上生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的质量。
27.解：
（1）氢氧化钠的质量：
50g×8％=4g（1分）
设氢氧化铜的质量为x。
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓（1分）
8098
4gx（1分）
80:
98=4g:
x（1分）
x=4.9g（1分）
（2）反应后溶液的质量：
60g+50g－4.9g=105.1g（1分）
答：
（1）生成沉淀的质量为4.9g；
（2）反应后所得溶液的质量为105.1g。
30．（6.00分）（2018·广西北部湾）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示：
（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【答案】
（1）20.9
（2）解：
由图像可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为10g。
设10g稀盐酸中溶质的质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
x10.0g×40%
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=
=36.5%。
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。
22．（2018·青海西宁）为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4．9g沉淀。
请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
22．（4分）解：
设废水中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4（1分）
8098
（1分）
X4.9g
80/X=98/4.9g
X=4g（1分）
废水中氢氧化钠的质量分数为：
4g／100g×100％＝4％（1分）
答：
废水中氢氧化钠的质量分数为4％。
（2018·四川凉山州）19．（5.00分）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。
现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。
求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中NaHCO3的质量分数。
【答案】
（1）3.96g
（2）解：
设产生3.96g二氧化碳时反应的NaHCO3的质量为x
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
8444
x3.96g
84：
44＝x：
3.96g
x＝7.56g
样品中碳酸氢钠的质量分数＝7.56g/10g×100%＝75.6%
17．（2018•湖南张家界）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。
11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？
【答案】12.7g
15.（2018·四川遂宁）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，
他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次
均充分反应。
实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量
10
8.7
7.4
7.2
分析表中数据，完成下列问题：
（1）所取黄铜样品的质量为▲g；（1分）
（2）第4次实验结束后溶液的pH▲7（填“>”、“=”或“<”）；（1分）
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（要求有解答过程）（5分）
15.
（1）11.3
（2）<（3）设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
1.3gx
X=1.96g
所用稀硫酸中溶质质量分数为
。
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
26．（2018·湖南湘西）（5.00分）工业上常用熟石灰（主要成份：
Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：
Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：
NaOH）。
请问：
工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？
（计算结果保留一位小数）
【答案】58.9吨
28．（2018·云南昆明）（6分）已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2
SiO3+2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）2.8g
（2）8%
20.（2018·江苏泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题
（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?
请写出计算过程。
【答案】
（1）.蒸发溶剂
（2）.MgCl2
Mg+Cl2↑（3）.14.6t
l1.（2018·内蒙古包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】解：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
=83.3%。
（2）设恰好完全反应所消耗HCl的质量为x，生成的CaCl2质量为y，CO2的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
10gxyz
x=7.3g
y=11.1g
z=4.4g
分析表格数据：
10gCaCO3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100g。
稀盐酸中溶质的质量分为
（3）所得溶液的溶质质量分数为
答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分为10.5%。
36.（2018·甘肃兰州）（6分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）
请分析表中数据回答并计算:
（1）m=g
（2）40g该食用碱与足量CaCI2溶液反应，最多生成沉淀质量为g
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?
（写出计算过程，答案精确到0.1%）
36.
（1）6
（2）32（3）设食用碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100
X8g
106:
100=x:
8g
X=8.48g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为8.48g/10g×100%=84.8%。
答：
该食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。
16.（2018·山东菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:
取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）,实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:
（1）产生CO2的总质量为g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）9.9；
（2）90%
24.（2018·山东烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。
）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
【答案】
（1）7
（2）盐酸（3）10.6%（4）11.1%
28．（2018·云南）（6分）请回答并完成下列计算。
（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
26.
（1）4
（2）解：
设反应后生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80142
4gx
x=7.1g
所得溶液的质量为50g+50g=100g
故所得溶液中溶质的质量分数为7.1g/100g×100%=7.1%.
答：
所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
（2018·内蒙古呼和浩特）
16.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如右图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算：
（1）样品中铝单质的质量。
（写出计算过程）
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为。
【答案】解：
（1）设样品中铝单质的质量为x，与铝反应的硫酸的质量为y，则
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
542946
xy0.1g
54：
x＝294：
y＝6：
0.1g
解得：
x＝0.9g，y＝4.9g
答：
样品中单质铝的质量为0.9g。
（2）24.5%
（2018·江苏淮安）19.（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题19—1图所示（假定杂质不参加反应）。
已知：
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为____g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题19—2图的包装说明?
（写出计算过程
）
【答案】
（1）2.08
（2）设生成2.33gBaSO4沉淀需K2SO4的质量为x，则
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KC1
174233
x2.33g
174：
233＝x：
2.33g
解得：
x＝1.74g
则样品中K2SO4的质量分数＝1.74g/2.0g×100%＝87.0%＞86%
故该钾肥中K2SO4的质量分数符合包装说明。
（2018·新疆乌鲁木齐）（4分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。
计算容器中剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）。
【答案】解：
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，水受热蒸发，剩余固体为碳酸钠。
设生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168106
16.8gx
168:
106=16.8g:
x
x=10.6g
答：
容器中剩余固体的质量为10.6g。
（2018·湖北江汉）小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g。
然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。
请回答：
（1）烧杯中冒出的气体的质量是g。
（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质。
NaOH变质的化学方程式为。
求变质后的固体中含碳酸钠的质量。
（写出计算过程）
【答案】
（1）1.1………………………………………………………………………1分
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O………………………………………1分
解：
设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x………………………………1分
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑……………………1分
10644
x1.1g
44/106＝1.1g/x……………………………………1分
x＝2.65g……………………………………1分
答：
变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。
（其他合理解法均给分）
14.（2018•黔东南）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气
体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为________g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________（写出计算过程）。
【答案】
（1）.0.4
（2）.14.6%（3）.12.5%
29. （2018•黑龙江齐齐哈尔） 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。
再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为:
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓）
请計算:
（1）固体混合物中氯化钡的貭量
（2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。
【答案】氯化钡的质量为20.8g；所得溶液的质量分数为5%。
20.（2018·吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:
（1）NaOH溶液中溶质的质量为______g
（2）生成NaCl的质量。
【答案】
（1）4
（2）解：
设生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
20g×20%x
x=5.85g
答：
生成NaCl的质量为5.85g。
23.（2018•陕西）（5分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作（假设共它成分可溶于水但不参与反应）。
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）无；
（2）75%（过程略）。
35．（2018•湖南邵阳）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。
（精确到0.1%）
【答案】
（1）2.2
（2）7.3%（3）43%
（2018·山东东营）17．（10分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。
小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：
他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。
（2）废液中的溶质有（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为。
【答案】⑴黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色
⑵CuSO4、H2SO4（少一个不得分）
解：
设50g废液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
16098
x2.94g
x=
废液中硫酸铜的质量分数为
答:
略
⑶85（带单位不扣分）
25、（10分）（20
18·山东滨州）镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右），过滤，称量滤液质量为147g，求:
（1）图像中m＝_____g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
【答案】解：
（1）11.6（1分）
（2）设参加反应的氯化镁的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y（1分）
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（1分）
9558117
x11.6gy（2分）
95/58=x/11.6g（1分）
x=19g（1分）
58/117=11
.6g/y（1分）
y=23.4g
（1分）
25g氯化钠和氯化镁的混合物中氯化钠的质量为:
25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为（23.4g+6g）/147g×100％=20％（1分）
答:
滤液中溶质的质量分数为20％
（2018·山东枣庄）38.（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化纳与混合物中的____发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
（写出计算过程）
【答案】
（1）硫酸；
（2）16%。
20．（2018·湖北十堰）（6分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：
取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【答案】
（1）10
（2）10.5%
30．（2018•湖南益阳）某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
2.00
0.75
0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
（2）求原60g稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
【答案】
（1）85%
（2）解设第一次反应时，消耗HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1.5gx
100:
1.5g=73:
x
X=1.095g
稀盐酸中溶质质量分数=1.095g/15gx100%=7.3%
40.（2018·湖北黄石）（6分）取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。
所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：
（1）该样品中氧化铁的质量为___________g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为需少?
（精确到0.01%，请写出计算过程）
【答案】
（1）9.6
（2）6.579%
40. （4分）（2018·湖北荆门）计算题:
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。
某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。
生成沉淀100g。
然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g（己知:
NaHCO3与CaCl2不反应）.
（1）该固体样品成分是________。
（2）求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少?
（写出计算过程）
【答案】
（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3
（2）根据加入氯化钙后产生沉淀的质量求样品中碳酸钠的质量。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100
x50g
x=53g
样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=53%.
答：
该固体样品中Na2CO3质量分数为53%.
33.（2018·浙江嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知:
洁厕灵有效成分是HCl。
HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。
请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:
HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同
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