高考化学三轮冲刺备考策略化学综合题解题方法与技巧.docx
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高考化学三轮冲刺备考策略化学综合题解题方法与技巧
化学综合题解题方法与技巧
学科内综合型试题往往以元素化合物为载体，综合考查双基（氧化还原反应、热化学、电化学、反应速率、化学平衡、电离平衡）以及有关实验问题。
为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生
活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。
同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。
二、学科内综合题的类型
根据学科内综合题
的背景材料和各小题的关联线索，可把化学学科各板块知识进行综合考查，主要类型有：
1.元素化合物与实验的综合；
2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合；
3.基本概念、基本理论与实验的综合。
不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。
三、学科内综合题的解题方法与应试策略
该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。
解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一
个知识点、一个思路上走到底。
四、题型例析
1.元素化合物与实验的综合
【典例导析1】由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图所示的一系列变化：
（1）写出反应③的化学方程式：
。
（2）在操作②中需要用到的玻璃仪器的名称是。
（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置的是（填序号）。
为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是。
显然，c、d装置不完整，请在图中补充完整。
（4）写出d中发生反应的离子方程式：
；
实验室吸收气体J，可以采用下列哪些装置（填序号）。
答案
（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）玻璃棒、烧杯、漏斗
（3）Ⅱ饱和食盐水、浓硫酸
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Of、h、i
2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合
【典例导析2】通常情况下，X、Y和Z是三种气体单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与Z的关系是（选填字母）。
a.同位素b.同系物
c.同分异构体d.同素异形体
（2）将Y和二氧化硫同时通入品红溶液，则使品红漂白的效果将（填“增强”、“减弱”或“不
变”）。
（3）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。
（4）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。
若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n=（用含w1、w2和a的代数式表示）。
3.化学基本概念、基本理论与实验的综合
【典例导析3】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向10mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外,还一定（填序号）。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+、Br-
（2）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）过程中能量变化如下图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。
若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具有工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施有（答两项即可）。
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图所示。
①Fe电极作极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中（填化学式）能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推（计）算反应速率。
解析这是一道颇具特点的拼盘式综合题，4个小题各自独立，但都是围绕一个主题即研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）由于还原性Fe2+>Br-,当Cl2不足量时，先氧化Fe2+,再氧化Br-,由数据可知Br-有一半剩余，故还一定有Fe3+和Br-。
（2）由图象可知合成CH3OH的反应是放热反应，欲提高H2的转化率，降温可使平衡右移。
（3）Fe与直流电源的正极相连，故为阳极，Ni电极为阴极发生还
原反应，由于电解质溶液为NaOH溶液，电极反应式应为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
（4）一个氧化还原反应，氧化反应与还原反应同时发生HNO3被还原，需要KI作还原剂。
答案
（1）③
（2）①10%②增大CO浓度、适当降低温度或及时分离生成的CH3OH
（3）①阳②2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2Ｈ++2e-=H2↑）
（4）①KI②收集一定体积的气体所需的时间
4.以工业流程为背景的学科内综合
【典例导析4】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO+H2O
CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol/L。
该温度下此反应的平衡常数K=。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率（H2O）=。
（2）合成塔中发生的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。
T/K
T1
573
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905kJ/mol,不同温度下NO产率如图所示。
温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
。
（4）吸收塔中反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放
将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等
将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO
（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
答案
（1）①1②50%
（2）<
（3）温度高于900℃时，平衡向左移动
（4）充入空气，NO转化为NO2,有利于提高原料利用率
（5）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）ΔH=-867kJ/mol
【题型突破】
1．（河北省唐山市2010—2011学年度高三年级第二次模拟考试）a、b、c、d、e为短周期主族元素。
其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
（1）a元素为____，甲的分子式为，丁的电子式为。
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
。
（3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。
该燃料电池的负极反应式为
。
（4）乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。
常温下，6.4g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为____。
2．（北京市西城区2011年高三二模试卷）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②
D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是。
（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75kJ，其反应的热化学方程式是。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原字个数比也相同的分子的电子式是。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“
等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）
。
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液
中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
【答案】
【解析】由A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知A为碳元素；由D的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。
D为氧元素，由D、Y同主族，则Y为硫元素。
E的单质是一种生活中常用金属，且E为短周期元素，故E为铝。
（1）AD2为CO2，由极性键形成的非极性分子。
（3）X-为OH-，则与之组成元素相同，原子个数比也相同的分子为H2O2。
（4）由BD2为红棕色气体，则为NO2，要考虑2NO2
N2O4之间的转化。
3．（江西省重点中学盟校2011届高三第二次联考理科综合能力测试）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z
Z是地壳中含量最多的金属元素
W
常温常压下，W的单质是
淡黄色固体
Q
……
根据上述信息回答下列问题：
（1）元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
（2）Z的离子结构示意图_________________________________．
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为__________________________________________________．
（4）X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为
．
（5）已知：
X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5ｋJ·mol-1
2X（s）+O2（g）=2XO（g）△H=
-221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式_____________________________________
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