高考化学第一轮复习全套资料策略 2 物质的量方面试题的求解解析.docx

高考化学第一轮复习全套资料策略 2 物质的量方面试题的求解解析.docx

《高考化学第一轮复习全套资料策略 2 物质的量方面试题的求解解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习全套资料策略 2 物质的量方面试题的求解解析.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学第一轮复习全套资料策略2物质的量方面试题的求解解析

策略2物质的量方面试题的求解技巧

金点子：

“物质的量”是中学化学计算的核心。

从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。

在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。

对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。

对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。

对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。

经典题：

例题1：

（2001年全国高考）在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L－1

方法：

通过溶液中的离子进行整体分析。

捷径：

题中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。

生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。

在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。

以此正确的是B。

总结：

这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。

尽管难度不大，但很有新意。

例题2：

（2001年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D.在1L2mol·L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

方法：

根据题意对选项逐一化解。

捷径：

A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。

B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。

C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。

46gNO2即为1molNO2共含

有3mol原子。

D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。

以此不正确的为A。

总结：

此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。

例题3：

（1997年全国高考）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大

方法：

从温度对溶解度的影响分析。

捷径：

溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。

由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。

但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。

故选D。

总结：

有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。

值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。

例题4：

（1993年全国高考）右图是几种

盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A．40℃时,将35g食盐溶于100g水中,降

温至0℃时,可析出氯化钠晶体

B．20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓

度是31.6%

C．60℃时,200g水中溶解80g硫酸铜达饱

和。

当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体

D．30℃时,将35g硝酸钾和35g食盐同时

溶于100g水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

方法：

从溶解度曲线进行分析比较。

捷径：

从溶解度曲线可知，A选项中，0℃时，NaCl的溶解度为35.7g，所以35gNaCl溶于100g水中，0℃时未饱和，不能析出晶体。

20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则KNO3的质量分数为×100%=24%，所以B不正确。

C中60℃时，CuSO4的溶解度为40g，30℃CuSO4的溶解度为25g，280gCuSO4的饱和溶液，从60℃降到30℃，则析出无水CuSO430g，若析出CuSO4·5H2O，必大于30g，所以C也不正确。

D在30℃以上NaCl的溶解度小于KNO3，所以蒸发时，NaCl先析出。

故D正确。

总结：

有关溶解度曲线的分析与计算，既要分析某一温度下的具体数值，又要考虑曲线的变化。

例题5：

（2001年全国高考）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3

计）

方法：

从氨水的浓度求得氨气的质量与水的质量，反推求得其体积比。

捷径：

1.00L该氨水中含氨的质量为：

12.0mol×17.0g·mol-1

其体积在标准状况下为：

12.0mol×22.4L·mol-1

1.00L该氨水中含水的质量为：

1.00L×915g·L-1－12.0mol×17.0g·mol-1

其体积为：

[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1

1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。

总结：

此题也可通过设出溶解氨气的体积，再与浓度相联系，列出方程式求解。

例题6：

（1993年全国高考）硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。

（125℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。

计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

=378

（2若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?

（3在（1题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?

方法：

在充分考虑溶解量的情况下，依靠溶解度进行求算。

捷径：

（1在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,再加200g水，Ag2SO4固体不能全部溶解，以此溶液中Ag+的物质的量浓度即为饱和溶液中Ag+

的物质的量浓度，即

（2Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:

1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。

根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体，因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,c（Ag+不变。

因为Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。

所以c（Ag+=0.0536mol/L。

（3设加入的BaCl2溶液的体积为VL，则

V=0.489L

总结：

在加入某种物质使沉淀发生转化时，必须考虑溶液中的溶质和未溶解的溶质。

如该题，如果加入BaCl2的物质的量超过溶液中的Ag2SO4和未溶解的Ag2SO4的物质的量，则溶液中的Ag+将由AgCl的溶解提供。

金钥匙：

例题1：

0.25L1mol/LAlCl3溶液和750ml1mol/LNaCl溶液中Cl—的物质的量浓度之比为多少？

方法：

两者Cl—的物质的量浓度之比与两者的体积无关，故0.25L及750mL便是此题的干扰数据。

分析时必须根据浓度进行比较。

捷径：

1mol/LAlCl3溶液中c（Cl—为3mol/L，1mol/LNaCl溶液中C（Cl—为1mol/L，其物质的量浓度之比为3∶1。

总结：

审题时，物质的量与物质的量浓度必须分清，此类干扰信息巳多次出现在近几年的高考试题中。

例题2：

已知在t℃时，硫酸铜的溶解度为Ag。

该温度下，在（100+A）g饱和硫酸铜溶液中，投入Ag无水硫酸铜粉末后，得到一定量的蓝色硫酸铜晶体，问该晶体投入到多少克水中才能使溶液在t℃恰好饱和？

方法：

解答该题有两种解法。

方法一：

根据溶解度数值，首先求算析出硫酸铜晶体的量，再根据析出晶体量及溶解度值求算所需溶剂量。

方法二：

分析前后两种溶液，均为饱和溶液，以此将前面的溶液看作不变，只需将Ag无水硫酸铜投入水中制得饱和溶液即可。

捷径：

根据硫酸铜的溶解度知，原（100+A）g饱和硫酸铜溶液中含溶剂水100g，含溶质无水硫酸铜Ag。

该溶液中加入无水硫酸铜Ag后，这样整个体系中就有2Ag溶质。

故要使该体系（2Ag溶质和100g溶剂）成为饱和溶液，还需加入100g溶剂水。

这就是说析出的晶体溶解在100g水里恰好成为饱和溶液。

总结：

方法一思考虽然正确，但计算量大，关系转化复杂，容易造成错误，方法二在于（mol/L

一开始就将前后两个溶液统一起来考虑，以此便很容易得到正确的结论。

例题3：

阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：

NA=N/n。

测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。

试回答下列有关问题。

（1实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。

若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。

（2采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？

（3）若已知1个电子的电量（符号为q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。

方法：

从实验简便、测定误差小来选择电解质溶液，再通过电解过程中电极的析出量来求算阿伏加德罗常数。

捷径：

（1）因产生的气体体积较难测定准确，故不选用NaCl或H2SO4溶液，又在同样条件下，通过等量的电量时，固体析出量越多，称量和计算时产生的误差越小，故该实验以选AgNO3溶液作电解液较好。

（2根据题中公式NA=N/n，要求准确测出通过电路的电子数——N（e）及电极所析出Ag的物质的量——n（e－），至少应测定电流强度、通电时间、及电解产物Ag的质量。

（3）根据

（2）对缺省数据设定符号，如以I代表电流强度，以t代表通电时间，以m代表析出Ag的质量，而要求出Ag的物质的量，还需要的数据为Ag的摩尔质量，设用M表示，以此得：