中学化学竞赛试题资源库铁三角6.docx

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中学化学竞赛试题资源库铁三角6

中学化学竞赛试题资源库——铁三角

A组

．能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是

①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－

A④⑤⑥B①②③C②④⑤D①③⑥

．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A稀硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜

．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是

A将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中

B过量的铁屑与稀硝酸反应

C向氯化铁溶液中投入铜片

D过量的稀硝酸与铁屑反应

．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是

A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜

．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是

A硝酸亚铁和稀硫酸B氢氧化亚铁和稀硫酸

C四氧化三铁和稀硫酸D铁和稀硫酸

．下列制取绿矾的方法最适宜的是

A铁屑与稀硫酸BFeO与稀硫酸

CFe（OH）2与稀硫酸DFe2（SO4）3与铜粉

．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为

AFe（OH）3；Fe2O3BFe（OH）2；FeO

CFe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4DFe2O3；Fe（OH）3

．下列物质：

①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是

A①⑥B④⑥C③④D①④⑥

．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是

ANH4＋BMg2＋CFe2＋DAl3＋

．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

ANH4＋BNH4＋、Fe2＋CAl3＋、Mg2＋DAl3＋

．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是

A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4

C白色沉淀是BaSO4和S的混合物DFeCl3被SO2还原成FeCl2

．已知：

2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：

①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是

A只有②③B①②③C②③④D全部

．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后

AFe完全被氧化BFe部分被氧化

CFe3＋完全被还原DFe3＋部分被还原

．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L

．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A11.2gB16.8gC5.6gD8.4g

．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A2︰3B3︰2C1︰2D1︰1

．将1.12g铁粉加入到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A铁有剩余

B往溶液滴入KSCN溶液显红色

C溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1

D氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5

．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。

再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl－的物质的量为0.75mol。

则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是

A4︰1B1︰4C1︰2D2︰1

．向100mLFeBr2溶液中通人标准状况下的Cl23.36L，全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L

．用稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是

A10.7gB4.4gC23.9gD17.6g

．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为

A1︰2B10︰7C20︰7D40︰21

．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为

A8.0gB8.4gC9gD12.4g

．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为

A2mol/LB1mol/LC0.1mol/LD0.2mol/L

．室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是

A原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol

B原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol

C原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol

D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol

．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为

AC＝4mol/LBC＝2.67mol/L

C2.67mol/L≤C≤4mol/LDC＝5mol/L

．把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为

AFe（NO3）2BFe（NO3）3，HNO3CFe（NO3）2，FeDFe（NO3）3，Fe（NO3）2

．含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是

A2︰1B3︰1C4︰1D9：

2

．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：

第一个反应的离子方程式是。

第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是

在滤液中加盐酸后颜色的变化是。

．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：

①准确称取mg样品（在2～3g范围内）

②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液

③量取25mL

（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全

④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是；

（2）加入溴水后，反应的离子方程式为；

（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是。

（4）若不用溴水，可用下列试剂中的代替（填序号）

AH2O2B碘水CNaClODKMnO4

（5）洗涤沉淀的目的是；检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为。

．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。

硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。

请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。

（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。

．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：

（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B

（2）B受热可分解生成C

（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液

（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：

A、B、C、D、E、F。

．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。

B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：

写出各物质的化学式。

．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。

在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。

请回答：

（1）写出A、B、C的化学式。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）反应④的离子方程式为。

．今有如下反应的流程图：

从中分析可以确定：

A是、B是、C是、D是、E是、F是、G是、H是。

．X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。

其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

X，Y，Z。

（2）Y元素在元素周期表中的位置为。

（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：

。

（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：

。

．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。

试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。

请填写下列空白

（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）

（2）B→D的化学方程式______________________________________________

（3）B→A的化学方程式______________________________________________

（4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________

（5）D→Y的化学方程式______________________________________________

（6）E的某种同素异形体近年来倍受关注,其分子式是_____________________。

．A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。

A～M各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：

请回答：

（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。

（2）写出下列化学方程式：

D＋F→G＋A，

I＋G→F，

E→I的离子方程式。

（3）L转化成I的现象是。

（4）常温下Cu能与B3＋反应：

Cu＋2B3＋＝Cu2＋＋2B2＋。

现取Cu2＋与M混合物26.4g与1L1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分反应。

反应后测得溶液中B3＋的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？

反应后溶液中H＋的物质的量浓度是多