物质的量.docx

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物质的量

物质的量

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

（　）

A．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．2NA

D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

3．下列说法中，正确的是（）

A．

原子核内的中子数为8

B．

和

的化学性质几乎相同

C．H2

与H2

质子数不同

D．H2和D2属于同位素

4．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2

B．常温下，含有1molNaHSO4溶液中的阳离子数为

C．通常状况下，1molNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4LCl2参加反应，转移电子数为

5．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

6．N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCO2中含有原子数N0

B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N0

D．在反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2N0

7．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数

B．1molCaC2固体中含阴离子总数

C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

D．1molCl2参加化学反应获得的电子数

8．能大量共存的一组离子是

A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．Na+、H+、SO42-、ClO-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

①20gD2O含有的电子数为10NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9．8%

④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA

⑤25℃时，pH＝12的1．0LCH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA

⑥1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．5个　　B．2个C．3个D．4个

10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA

C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

12．月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

A．3He和4He是同种原子

B．3He和4He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在3He中存在：

质子数＝中子数＝核外电子数

13．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L氯气中含有的

Cl数目一定为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．80mL10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

14．NA为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）

A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

C．1L1.0mol·L-1NH4Cl与2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：

H—1C—12）

A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D．1molCH5+所含电子数为8NA

16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

B．1mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

17．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键

B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子

C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

D．0.1mol·L–1KAl（SO4）2溶液中含0.2NA个SO42-

18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4．6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA

B．标准状况下，22．4mLBr2所含的分子数为0．001NA

C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D．100mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02NA

19．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是

A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

20．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4

B．体积相等的CO和N2

C．等温、等体积的O2和N2

D．等压、等体积的N2和CH4

21．将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸

钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

A．

B．

C．

D．

22．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度、密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

24．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．1N

25．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1NA

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

26．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

27．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价键

B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C．1L0．1mol/LNaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3-

D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

28．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

B．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11．2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

D．常温常压下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

29．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA

C．1．0L的0．1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA

D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

30．用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA

B．1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA

C．0.2mol·L-1CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1mol·L-1

D．4gNaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

31．下列溶液中NO3-的浓度与500mL0.4mol·L－1KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是

A．50mL4mol·L－1的KNO3溶液

B．1L0.2mol·L－1的KNO3溶液

C．100mL0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液

D．500mL0.4mol·L－1的Ba（NO3）2溶液

32．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2．24LH2O所含分子数为0．1NA

B．常温常压下，500mL0．1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0．05NA

C．78gNa2O2固体中Na+的数目为2NA

D．5．6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0．3NA

33．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

C．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

34．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

D．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

35．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，44gCO2含有nA个C原子

B．1L0．1mol·L-1Na2S溶液中含有0．1nA个S2—

C．0．1molNa与足量O2反应，转移0．2nA个电子

D．标准状况下，22．4L的CCl4含有4nA个Cl原子

36．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

B．标况下，22．4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA

C．常温下，22．4L甲烷中含有的电子数为10NA

D．常温下，1L0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0．1NA

37．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molCl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子

B．常温下，16gCH4含有8nA个电子

C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-

D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

38．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH2O2中含有的电子数为16NA

B．标准状况下，11．2LBr2中含Br—Br键数为0．5NA

C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子

D．1L0．1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA个HCO3—

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

A、常温常压下，22.4L乙烯的物质的量不是1mol，分子中C—H键数不是4NA，A不正确；B、1mol羟基中电子数为9NA，B不正确；C、在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，因此每生成3molI2转移的电子数为5NA，C不正确；D、硝酸铵溶于水铵根离子水解，因此常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022，D正确，答案选D。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的有关计算与判断

2．B

【解析】

试题分析：

A、由D和18O所组成的水11g其物质的量是

＝0．5mol，所含的中子数为（0．5×12）NA＝6NA，A不正确；B、常温常压下，8gO2的物质的量是8g÷32g/mol＝0．25mol，含有（0．25×16）NA＝4NA个电子，B正确；25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中氢氧根的浓度是0．1mol/L，则溶液中含有OH—的数目为0．1NA，C不正确；D、溶剂水中含有大量的氧原子，因此1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，D不正确，答案选B。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的有关计算

3．B

【解析】

试题分析：

A．

原子核内的中子数等于质量数18减去质子数8等于10，错误。

B．

和

的化学性质几乎相同，元素的性质主要取决于元素原子的最外层电子数，两都都是由氧原子组成，正确。

C．H2

与H2

质子数两者都是10，错误。

D．H2和D2属于同种物质，同位素的对象是原子，错误。

考点：

本题考查原子的结构，同位素的概念。

4．D

【解析】

试题分析：

A．标准状况下，22.4L乙烯物质的量是1mol,含有的共用电子对数为6

错误。

B．溶液中的阳离子还有氢离子，错误。

C由于NO2分子能转化成四氧化二氮分子，两者存在化学平衡，无法计算，错误。

D正确。

考点：

本题考查阿伏加德罗常的运用。

5．C

【解析】

试题分析：

A中铵根和氢氧根，银离子和碘离子不能共存，错误；B中次氯酸根能氧化二价铁离子，会发生氧化还原反应，不能共存，错误；C能共存。

D中铝离子和碳酸氢根会发生双水解反应不能共存，错误。

考点：

本题考查离子的共存问题。

6．D

【解析】

试题分析：

A、1molCO2中含有原子数为3N0，错误；B、1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为2N0，错误；C、标准状况下，水不是气体，11.2L水所含分子数远大于0.5N0，错误；D、在反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2N0，正确。

考点：

考查阿伏伽德罗常数及以物质的量为中心的计算。

7．C

【解析】

试题分析：

A、没有指明是否在标准状况下，根据极限法，11．2L都为氧气时，所含氧原子数小于0．5mol，则混合气体氧原子数可能小于NA，错误；B、CaC2固体中阴离子为

，1molCaC2固体中含阴离子总数等于NA，错误；C、1LCH3COOH溶液中所含分子总数，包括水分子，溶液中所含分子总数肯定大于NA，正确；D、若氯气与水或氢氧化钠发生歧化反应时，1molCl2参加反应，得失电子都是氯原子本身，获得的电子数等于NA，错误。

考点：

阿伏加德罗常数应用。

8．A

【解析】

试题分析：

A、离子之间均不反应，能够大量共存，正确；B、Fe2+具有还原性与酸性条件下

发生氧化还原反应，错误；C、H+与ClO-生成次氯酸分子不能大量共存，错误；D、AlO2-与HCO3-发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，错误。

考点：

离子反应及共存问题的判断。

9．C

【解析】

试题分析：

①20gD2O物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确；②常温下，4gCH4物质的量为0．25moL，含有C-H共价键0．25×4×NA=NA个，正确；③溶液稀释，密度也要变化，缺少密度数据无法计算稀释后溶液的质量分数，错误；④标准状况下，四氯化碳是液体，不能按气体进行计算，错误；⑤25℃时，pH＝12的1．0LCH3COONa溶液中c（OH-）为0．01mol/L，全部来源于水的电离，OH－的数目为

=0．01NA，正确；⑥Na2O2与水反应是歧化反应，1molNa2O2完全反应时转移电子数为NA，错误。

正确选C。

考点：

阿伏加德罗常数。

10．D

【解析】

试题分析：

钠在反应中失去一个电子，2.3g金属钠是0.1mol,与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA，B项正确；常温常压下，NO2和N2O4的相对原子质量之比为1：

2，92g的NO2和N2O4混合气体中含有2molN原子4molO原子，总共有6mol原子，C项正确；惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过NA个电子，在标准状态下产生0.5mol氯气，D选项中没有说标准状态，选D

考点：

考查物质的量及相关计算

11．B

【解析】

试题分析：

A、氖分子是由1个氖原子构成的，所以含有NA个氖原子的氖气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A不正确；B、钠是第IA族元素，在反应中失去1个电子。

2.3g钠的物质的量是0.1mol，因此2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA，B正确；C、氯化氢是强电解质，溶于水完全电离出氯离子与氢离子，因此在盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C不正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则标准状况下5.6LCCl4含有的分子数一定不是0.25NA，D不正确，答案选B。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的计算

12．B

【解析】

试题分析：

A、3He和4He的质子数相同，都是2，但中子数不同。

由于质子数＋中子数＝质量数，所以中子数分别是3－2＝1、4－2＝2，因此二者是不同的核素，属于不同种原子，A不正确；B、3He和4He的质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；C、核聚变时，原子核发生了变化，但没有生成新的物质，属于物理变化，C不正确；D、在3He中存在：

质子数＝核外电子数＝2，而中子数是1，D不正确，答案选B。

考点：

考查原子组成、同位素判断以及组成原子的几种微粒之间数量关系的计算

13．C

【解析】

试题分析：

A、CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、天然的氯元素有2种同位素，其总量为0.2NA，错误；C、CO2与N2O摩尔质量相同，分子中原子个数相同，故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol，正确；D、该反应中盐酸为浓盐酸，随反应进行盐酸浓度降低不再反应，故产生的Cl2分子数小于0.2NA，错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数有关问题。

14．D

【解析】

试题分析：

A中气体没有给出体积数值，因此氧原子无法计算，A错误；铜与S反应生成的是+1价的Cu2S，所以0.5molCu反应转移的电子数是0.5NA，B错误；氯化铵水溶液发生水解，NH4+数目减小，浓度不同NH4+水解程度不同，故C错误；pH=13的1.0LBa（OH）2溶液，c（OH-）=0.1mol/L，所以1L溶液中OH-数目为0.1NA，D正确；故选D。

考点：

本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算应用。

15．C

【解析】

试题分析：

A.却体积无法计算。

错误。

B．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数可能是2NA如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;也可能是1mol.如：

Cl2＋H2O

HCl＋HClO。

错误。

C．聚乙烯的链节为—CH2CH2—，式量为28，酸雨28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA。

正确。

D．在1个CH5+所含电子数为10个，所以1molCH5+所含电子数为8NA.错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

16．A

【解析】

试题分析：

A.n（H2O2）=1.7g÷34g/mol=005mol.每摩尔的H2O2中含有18摩尔的电子，所以1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。

正确。

B．只知道浓度却体积无法计算。

错误。

C．Na是+1价的金属，所以1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。

错误。

D．标准状况下，戊烷是液体，所以不能使用气体摩尔体积。

错误。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。

17．A

【解析】

试题分析：

H2O分子的结构式为H-O-H，因此9g水中含有0.5mol水分子，总共含有O-H单键NA个，A正确；1molFe2+与被足量稀硝酸氧化为Fe3+，转移3NA个电子，B错误；常温常压下混合气体的体积不可计算，C错误；D项中的硫酸铝溶液没有给出体积，硫酸根离子的数目不可计算，D错误；故选A。

考点：

本题考查的阿伏伽德罗常数的计算。

18．A

【解析】

试题分析：

NO2或N2O4的最简式为NO2，式量为46，所以4．6g含有NO20．1mol,原子的物质的量0．3NA。

正确。

B．标准状况下，Br2是液体，不能使用气体摩尔体积。

错误。

C．标准状况下，22．4L的Cl2的物质的量为1mol，所以与1molFe充分反应，转移的电子数为2NA．错误。

D．H2SO3是弱酸。

所以在100mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数小于0．02NA。

错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数的应该金属的知识。

19．B

【解析】

试题分析：

A、12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A不正确；B、分子式CnH2n的链烃是烯烃，分子中含有1个碳碳双键，所以14g分子式CnH2n的链烃中含有