【答案】 D
7．已知：
①可燃物N2H4在NO2中燃烧的热化学方程式为2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1135.7kJ/mol
②H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44.0kJ/mol
下列所给热化学方程式或相关推断正确的是（ ）
A．2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－1311.7kJ/mol
B．可燃物N2H4在NO2中燃烧的燃烧热约为567.9kJ/mol
C．5.6L水蒸气冷凝为液态水，放出11kJ的热量
D．①中有8mol电子转移时，吸收1135.7kJ的能量
【解析】 根据盖斯定律，由①＋②×4即得选项A中热化学方程式，A项正确；①中生成的水蒸气不是稳定状态，故B项错误；5.6L水蒸气未指明是否处于标准状况，无法进行计算，故C项错误；①为放热反应，故D项错误。
【答案】 A
8．（2013·新课标全国卷Ⅱ）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1
2H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3
2S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
B．ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
D．ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
【解析】 根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。
将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由
×①＋
×②－2×③可得：
2S（g）===S2（g） ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）。
【答案】 A
9．（2014·青岛模拟）实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2===CH2↑＋H2O。
已知CH2===CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1。
则实验室用C2H5OH（l）制备CH2===CH2（g）生成1mol液态水的ΔH为（ ）
A．－44.2kJ·mol－1
B．＋44.2kJ·mol－1
C．－2777.8kJ·mol－1
D．＋2777.8kJ·mol－1
【解析】 由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：
CH2===CH2（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH1＝－1411.0kJ·mol－1 ①
C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH2＝－1366.8kJ·mol－1 ②
由②－①得：
C2H5OH（l）===H2O（l）＋CH2===CH2（g）
ΔH＝＋44.2kJ·mol－1，B项正确。
【答案】 B
10．（2014·怀化模拟）已知：
①H2O（g）===H2O（l） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）
ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）
ΔH3＝－Q3kJ·mol－1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：
kJ）（ ）
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
【解析】 根据盖斯定律，1mol液态无水酒精完全燃烧的ΔH＝ΔH1×3－ΔH2＋ΔH3＝（－3Q1＋Q2－Q3）kJ·mol－1。
23g（0.5mol）液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ，B正确。
【答案】 B
11．（2014·合肥模拟）已知：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－24.5kJ·mol－1，则下列反应的焓变最大的是（ ）
A．CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
B．CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（l）
C．CO2（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋
H2O（g）
D．CO2（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋
H2O（l）
【解析】 设四个选项中反应的焓变分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4，当生成物中水为液态时，反应的焓变小于水为气态时的焓变，故ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH4。
因“已知反应×
＋A项反应＝C项反应”，故由盖斯定律可得选项C中反应的焓变：
ΔH3＝ΔH1＋（－24.5kJ·mol－1）/2<ΔH1，因此，A选项中反应的焓变最大。
【答案】 A
12．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式分别如下：
①2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－2600kJ·mol－1
②2C6H6（g）＋15O2（g）===12CO2（g）＋6H2O（l）
ΔH＝－6590kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．2molC2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
B．2molC6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应
【解析】 A项，因2H2O（l）→2H2O（g） ΔH>0，故放热小于2600kJ；B项，因2C6H6（g）→2C6H6（l） ΔH<0，故放热小于6590kJ；C项，13gC2H2放热
kJ,13gC6H6放热
kJ；D项，①×3－②得6C2H2（g）＝2C6H6（g） ΔH＝－1210kJ·mol－1。
【答案】 D
二、非选择题
13．（2014·石家庄模拟）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：
0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）又已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 解答本题的关键是先判断N2H4、H2O2中N、O的化合价：
N2H4中N为－2价、H2O2中O为－1价。
根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的方程式为N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。
所以该反应的热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－641.63kJ·mol－1。
若生成的水为液态，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－817.63kJ·mol－1。
【答案】
（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－641.63kJ·mol－1
（2）408.815
（3）对环境无污染
14．（2014·试题调研）氨在工农业生产中应用广泛。
在压强为30MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数如表所示：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨的体积分数/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因：
____________________________________________________。
（2）据图分析，合成氨的热化学方程式是__________________________________________________________________。
（3）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是________________________________________________________；
若加入催化剂，ΔH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）已知分别破坏1molNN键、1molH—H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为________kJ。
（5）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）
ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）
ΔH2＝－534kJ·mol－1
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为___________________________________________________________。
【解析】 （3）合成氨的热化学方程式表示1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2molNH3时放出92.2kJ的热量，由此可知ΔH与化学平衡的移动无关。
（4）设破坏1molN—H键需吸收的能量为xkJ,946＋436×3－6x＝－92.2，x≈391。
（5）首先依信息[反应物为N2H4（g）和NO2（g），生成物为N2（g）和H2O（g）]写出方程式并配平得N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g），依据盖斯定律可得此反应的ΔH＝ΔH2－
ΔH1＝－567.85kJ·mol－1。
【答案】
（1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动，氨在混合气体中的体积分数减小，故正反应是放热反应
（2）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
ΔH＝－92.2kJ·mol－1
（3）小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变
（4）391
（5）N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－567.85kJ·mol－1
15．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4（s，白磷）＋5O2（g）===P4O10（s）
ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P（s，红磷）＋
O2（g）===
P4O10（s）
ΔH2＝－738.5kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________________________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：
P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。
则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）===4PCl3（s）的反应热ΔH________。
【解析】
（1）根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：
P4（s，白磷）===4P（s，红磷） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1－（－738.5kJ·mol－1）×4＝－29.2kJ·mol－1。
（2）n（白磷）＝
＝0.5mol，n（O2）＝
＝2.25mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为xmol、ymol。
则x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375mol，y＝0.125。
反应过程中放出的热量为2983.2kJ·mol－1×0.375kJ·mol－1＋1638kJ·mol－1×0.125mol＝1323.45kJ。
（3）根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6molP—P键、6molCl—Cl键吸收的能量和形成12molP—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝（6×198kJ·mol－1＋6×243kJ·mol－1）－12×331kJ·mol－1＝－1326kJ·mol－1。
【答案】
（1）P4（s，白磷）===4P（s，红磷）
ΔH＝－29.2kJ·mol－1
（2）3∶1 1323.45kJ
（3）－1326kJ·mol－1
升级会员 