金属的化学性质教案.docx
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金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物
《金属的化学性质》第一课时教案
一、教材分析
新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析
1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；
2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；
3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标
（1）知识和技能目标：
①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：
①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点
重点：
钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析
难点：
铝为何可以在空气中稳定存在
六、教学过程
导入新课：
在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？
它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？
又是什么因素决定了它们的存在状态？
大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
而金属活动性由金属的化学性质体现的，因此本节课的研究对象是金属的化学性质。
（二）回顾旧知识，归纳性质：
在初中我们学过金属的性质，下面我们来回忆一下金属的物理性质：
有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性等。
在回顾一下金属有哪些共同的化学性质？
1.金属与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO3Fe+2O2
Fe3O4
2．金属与酸反应
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
3．金属与某些盐溶液反应
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
（三）提出问题，实验探究：
1.问题一：
我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？
可钠在常温下却只能这样存放（展示盛放金属钠的试剂瓶），这是怎么回事？
（1）按照教材实验3-1进行演示
（2）由此让学生认识金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反应、钠在常温下的保存方法。
物理性质：
具有银白色金属光泽的固体、质软、密度比煤油大；是电和热的良导体。
保存方法：
保存在煤油或石蜡油。
（3）钠与氧气在常温下4Na+O2
2Na2O（白）
2.问题二：
刚刚大家看到钠暴漏在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件比如加热又会怎样呢？
（1）按教材实验3-2进行演示
钠受热后，与氧气激烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（Na2O2）活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以能保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
（2）钠与氧气在加热下2Na+O2
Na2O2（淡黄）
3.问题三：
金属钠很活泼，必须保存在煤油中，那么我们生活中最常见的铝是如何保存的？
那又是什么原因呢？
铝是生活中司空见惯的金属，铝不能在空气空气中点燃，但大家都知道铝的性质也很活泼，这样就形成了冲突，大家是不是很想知道答案，那么我们就根据以下实验（教材第38页科学探究）来解决疑惑。
实验操作
现象
未打磨的铝箔
在酒精灯上加热
熔化、不滴落
已打磨的铝箔
在酒精灯上加热
熔化、不滴落
4Al+3O2
2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）
4Al+3O2
2Al2O3（燃烧）
通过此实验的探究，我们在有趣的化学现象中得出了重要的结论，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而保护了内部的铝不再被氧化，这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。
那么铝的保存简单了,直接储放在试剂瓶里，如果是铝粉,为防止被氧化,应放在干燥的瓶里并用胶塞紧紧塞住。
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂是，就会发生氧化还原反应。
因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
七、板书设计
一、金属与氧气的反应
1、钠与氧气的反应
钠的物理性质：
具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体．
4Na+O2
2Na2O（白）
2Na+O2
Na2O2（淡黄）
2、铝的氧化
4Al+3O2
2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）
4Al+3O2
2Al2O3（燃烧）
小结：
金属与氧气的反应
Na
Al
Fe
Cu
与氧气反应
常
温
容易反应生成Na2O
容易反应形成氧化膜
较难反应生成Fe2O3
难反应生成CuO
加
热
燃烧，生成Na2O2
在纯氧中燃烧，生成Al2O3
在纯氧中燃烧，生成Fe3O4
容易反应，生成CuO
结论
金属单质与氧气反应时金属单质作还原剂，
金属越活泼就越容易与氧气反应。
八、作业设计
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）
A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用
4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成一层致密的氧化膜D.铝既耐酸又耐碱
5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）
6、以下说法错误的是（）
A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈
7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是（）
①在空气中燃烧，火焰呈黄色；②燃烧得白色固体；③金属钠先熔化；④产物为淡黄色固体
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
8、
（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是。
（2）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是：
。
（3）金属因为____________，在化学反应中总是____电子，充当__________，表现______性。
《金属的化学性质》第一课时
教学设计
温县祥云镇二中刘建锋
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。
学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的知识将较为完整，同时本课题的学习也为酸、碱、盐的学习奠定基础。
2、教学目标（即学习目标）
知识目标：
能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式。
能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应
能解释关于生活中常见金属的一些问题
能力目标：
通过实验探究，，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。
情感目标：
通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。
3、教学重难点
重点：
金属与氧气的反应
镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应
难点：
解释关于生活中常见金属的一些问题
二、教法分析
根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。
三、学法分析
本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。
四、教学程序
1、辅助环节（约2分钟）
导入、示标：
同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？
（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？
生“想——”。
请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。
出示自学指导：
（小黑板出示自学指导）
自学指导1（金属与氧气的反应）（6分钟）
（1）自学教材9页下
（2）完成下表：
镁、铝在就能与氧气反应
铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应
“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。
从以上实验可以看出：
比较活泼，次之，最不活泼。
（3）镁在空气中就能燃烧，而铝在纯氧中才能燃烧，说明比活泼。
我们在选用水龙头时，在铁质的和铜质的之间选择，若不考虑价格，我们会选用铜质水龙头，因为铁质水龙头没有铜质的水龙头耐腐蚀，从这点看，比活泼。
故此，请写出镁、铝、铁、铜、金的活泼程度由强到弱的顺序为。
自学指导2（金属与酸的反应）（8分钟）
（1）自学教材10页——11页下
（2）（学生）实验探究（着重观察能否反应、反应的剧烈程度）：
镁、铝、铁、铜与盐酸和硫酸的反应
（3）完成下表：
与盐酸、与硫酸能发生反应，按照剧烈程度由强到弱的顺序为；
不能与盐酸、硫酸反应，故推断出以上四种金属的活泼程度由强到弱的顺序为
；
（4）写出以上四种金属与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型。
2、先学环节（19分钟）
看书实验（14分钟）
“看书实验”也就是学生根据自学指导认真开展自学，教师在教室观察学情等。
检测练习（5分钟）
针对学生可能忽略地地方有意识地进行考查（如检测练习第3题）。
（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
（2）不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，请你用化学方法鉴别银元的真假。
（3）写出铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式
要求：
第（3）小题让2-3名后进生板演，其他学生在练习本上做
3、后教环节（6分钟）
兵教兵（4分钟）
预设问题：
（1）铝与硫酸反应的化学方程式配平难度较大，硫酸铝化学式容易写错。
（2）铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁学生可能“误读”为硫酸铁
讲解补充（2分钟）
关于金属与酸的反应有两点要注意：
一是不能用很活泼的金属如钠及其前面的金属与酸反应，因为反应太剧烈，甚至于起火，爆炸，又不易控制，容易发生事故，通常与酸反应的金属指镁铝锌铁。
二是不能把位于氢前面的金属与浓硫酸或硝酸反应
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