金属的化学性质教案.docx

1、金属的化学性质教案第三章 金属及其化合物金属的化学性质第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。二、学情分析1、初三已经学习

2、过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。三、教学目标（1）知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。（2）过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。（3）情感态度和价值观目标：通

3、过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。而金属活动性由金属的化学性质体现的，因此本节课的研究对象是金属的化学性质。（二）回顾旧知识，归

4、纳性质：在初中我们学过金属的性质，下面我们来回忆一下金属的物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性等。在回顾一下金属有哪些共同的化学性质？1. 金属与氧气的反应2Mg + O22MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2金属与酸反应Mg+2HClMgCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H23金属与某些盐溶液反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu（三）提出问题，实验探究：1.问题一：我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放（展示盛放金属钠的试剂瓶），这是怎么回事？(1)按照教材实

5、验3-1进行演示(2)由此让学生认识金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反应、钠在常温下的保存方法。物理性质：具有银白色金属光泽的固体、质软、密度比煤油大；是电和热的良导体。保存方法：保存在煤油或石蜡油。（3）钠与氧气在常温下 4Na + O22Na2O（白）2.问题二：刚刚大家看到钠暴漏在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件比如加热又会怎样呢？（1）按教材实验3-2进行演示钠受热后，与氧气激烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（Na2O2 ）活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以能保护内层金属不被

6、继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。（2）钠与氧气在加热下2Na+O2Na2O2 (淡黄)3.问题三： 金属钠很活泼，必须保存在煤油中，那么我们生活中最常见的铝是如何保存的？那又是什么原因呢？铝是生活中司空见惯的金属，铝不能在空气空气中点燃，但大家都知道铝的性质也很活泼，这样就形成了冲突，大家是不是很想知道答案，那么我们就根据以下实验（教材第38页科学探究）来解决疑惑。实验操作 现 象未打磨的铝箔在酒精灯上加热熔化、不滴落已打磨的铝箔在酒精灯上加热熔化、不滴落4Al + 3O22Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）4Al + 3O22Al2O3（燃烧）通过此实验的探究，我们在有趣的化学现象中得

7、出了重要的结论，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而保护了内部的铝不再被氧化，这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。那么铝的保存简单了,直接储放在试剂瓶里，如果是铝粉,为防止被氧化,应放在干燥的瓶里并用胶塞紧紧塞住。 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂是，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。七、板书设计一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良导体4Na + O22Na2O（白） 2

8、Na+O2Na2O2 (淡黄)2、铝的氧化4Al + 3O22Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）4Al + 3O22Al2O3（燃烧）小结：金属与氧气的反应NaAlFeCu与氧气反应常温容易反应生成Na2O容易反应形成氧化膜较难反应生成Fe2O3难反应生成CuO加热燃烧，生成Na2O2在纯氧中燃烧，生成Al2O3在纯氧中燃烧，生成Fe3O4容易反应，生成CuO结论金属单质与氧气反应时金属单质作还原剂，金属越活泼就越容易与氧气反应。八、作业设计1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一

9、个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化 C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密

10、的氧化物薄膜的是（ ）6、以下说法错误的是 （ ）A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是 （ ）在空气中燃烧，火焰呈黄色；燃烧得白色固体；金属钠先熔化；产物为淡黄色固体A. B. C. D. 8、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是 。 （2）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是： 。（3）金属因为_，在化学反应中总是_电子，充当_，表现_性。金属的化学性质第一课时教学设计温县祥云镇二中 刘建锋一、教材分析1、教材的地位及其作用金属的化学性质是九年级化学第

11、八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的知识将较为完整，同时本课题的学习也为酸、碱、盐的学习奠定基础。2、教学目标（即学习目标）知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式。能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应能解释关于生活中常见金属的一些问题能力目标：通过实验探究，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。3、教学重难点重点

12、：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应 难点：解释关于生活中常见金属的一些问题二、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。三、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。四、教学程序1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想”。请同学们看本节课的学习目 标（小黑板出示学习目标）。

13、出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导1（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在 就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在 能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在 时也与氧气反应。从以上实验可以看出： 比较活泼， 次之， 最不活泼。（3）镁在空气中就能燃烧，而铝在纯氧中才能燃烧，说明 比 活泼。我们在选用水龙头时，在铁质的和铜质的之间选择，若不考虑价格，我们会选用铜质水龙头，因为铁质水龙头没有铜质的水龙头耐腐蚀，从这点看， 比 活泼。故此，请写出镁、铝、铁、铜、金的活泼程度由强到弱的顺序为 。自学指导2（金属与酸的反应）（8分钟）（1）自学

14、教材10页11页下（2）（学生）实验探究（着重观察能否反应、反应的剧烈程度）：镁、铝、铁、铜与盐酸和硫酸的反应（3）完成下表： 与盐酸、与硫酸能发生反应，按照剧烈程度由强到弱的顺序为 ； 不能与盐酸、硫酸反应，故推断出以上四种金属的活泼程度由强到弱的顺序为 ；（4）写出以上四种金属与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型。2、先学环节（19分钟）看书实验（14分钟）“看书实验”也就是学生根据自学指导认真开展自学，教师在教室观察学情等。检测练习（5分钟）针对学生可能忽略地地方有意识地进行考查（如检测练习第3题）。（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？（2）不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，请你用化学方法鉴别银元的真假。（3）写出铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式要求：第（3）小题让2-3名后进生板演，其他学生在练习本上做3、后教环节（6分钟）兵教兵（4分钟）预设问题：(1)铝与硫酸反应的化学方程式配平难度较大，硫酸铝化学式容易写错。(2)铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁学生可能“误读”为硫酸铁讲解补充（2分钟）关于金属与酸的反应有两点要注意：一是不能用很活泼的金属如钠及其前面的金属与酸反应，因为反应太剧烈，甚至于起火，爆炸，又不易控制，容易发生事故，通常与酸反应的金属指镁铝锌铁。二是不能把位于氢前面的金属与浓硫酸或硝酸反应