点睛：
本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的知识的应用，难点：
反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,推断出为镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，从而突破难点。
3．B
【解析】
【详解】
反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；
A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；
B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；
C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；
D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；
答案选B。
4．C
【解析】
【详解】
A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；
B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；
C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；
D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【解析】
【详解】
A.异丁烷与新戊烷的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A正确；
B.一氯甲烷在常温下为气态，B错误；
C.淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；
D.酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应，D错误。
答案选A。
6．D
【解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故A不选；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故B不选；C．MgO为离子化合物，熔化断裂的是离子键；SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，熔点与化学键都有关，故C不选；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键均无关，故D选；故选D。
点睛：
物质的熔点与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，与化学键无关，本题就转化为晶体类型的判断了。
7．A
【解析】
【详解】
A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。
由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:
2，A正确；
B、镁和铝的物质的量之比是3:
2，质量之比是3×24:
2×27＝4:
3，B错误；
C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误；
D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误；
答案选A。
8．A
【解析】A．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故A错误；B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；C．只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；D．N60的相对原子质量为840，则摩尔质量为840g/mol，故D正确；答案为A。
9．D
【解析】试题分析：
A、同位素：
质子数相同，中子数不同同种元素不同核素，O2和O3属于同素异形体，故错误；B、同素异形体的转化属于化学变化，故错误；C、1molO2中含有质子的物质的量为16mol，1molO3中含有质子物质的量为24mol，故错误；D、根据阿伏伽德罗定律，故正确。
考点：
考查同素异形体、阿伏加德罗定律等知识。
10．A
【解析】
【详解】
N和O位于同周期，非金属性O＞N；S和P位于同周期，非金属性S＞P；N和P位于同主族，非金属性N＞P；O和S位于同主族，非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3；故答案选A。
11．B
【解析】
【详解】
A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意根据化合价变化分析判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。
12．D
【解析】
【分析】
从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+B
C，以此进行分析。
【详解】
A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，A项错误；
B、从t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的转化率为=
×100%=50%，B的转化率为=
×100%=30%，B项错误；
C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：
1.5：
1.5=2：
1：
1，反应方程式为2A+B
C，C项错误；
D、从t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：
[1/（t3－t2）]mol/（L·s），D项正确。
答案选D。
13．B
【解析】
本题主要考察元素周期律。
85At是85号元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，属于卤族元素。
A、At与Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根据元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差。
正确；B、根据卤素的颜色变化趋势，Cl2黄绿色气体，Br2,深红棕色液体，I2紫黑色固体，可见卤素的颜色随分子量和原子序数的增大而逐渐加深。
因此，At不可能是白色固体。
错误；C、根据卤族元素单质均为非极性分子，根据相似相溶，砹易溶于某些有机溶剂。
正确；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，据此推断AgAt也难溶于水。
正确；故选B。
点睛：
本题主要考察元素周期律，元素的性质随核电荷数的增加而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
元素周期律是元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
元素周期表中，同主族的元素最外层电子数相同，因此同主族的元素的性质具有相似性也有递变性。
14．A
【解析】分析：
A．用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；
B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
D．降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。
详解：
A．提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；
B．实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；
C．实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，C正确；
D．酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；
答案选A。
点睛：
本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。
选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100℃。
15．C
【解析】
【分析】
NH4+的质子数为11，电子数为10。
【详解】
A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；
B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；
C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；
D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；
故选C。
16．D
【解析】分析：
A．乙烯含碳量高，火焰明亮；
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．葡萄糖为还原性糖；
D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。
详解：
A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A正确；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确；
C．葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确；
D．乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误。
答案选D。
点睛：
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大。
17．D
【解析】
【详解】
A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；
B．卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；
C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；
D．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；
答案选D。
18．D
【解析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。
19．B
【解析】
【分析】
A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其单质
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