江苏省建湖县学年高一化学下册周末练习题.docx
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江苏省建湖县学年高一化学下册周末练习题
高一化学周末练习3-13
1．元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是
A．质子数、中子数B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数D．最外层电子数、质子数
2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。
下列有关元素X的说法中不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
3．下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
4．对核外电子排布规律理解正确的是①K层不超过2个电子 ②第二层不超过8个电子
③最外层不超过8个电子 ④次外层不超过18个电子
A．④B．①②C．①④D．①②③④
5．下列说法中正确的是
A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．电子数相同的粒子不一定是同一种元素
C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
6．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，
则a与下列式子有相等关系的是
A．b－m－nB．b＋m＋n
C．b－m＋nD．b＋m－n
7．如右图是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容
的认识，你认为不正确的是
8．下列说法正确的是
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．114号元素位于第7周期第ⅣA族
C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
9．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
10．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
11．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置
如图所示。
下列说法正确的是
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X的强
12．下列粒子半径大小的比较正确的是
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na
13．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y
14．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
15．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表
中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE的水溶液都是强酸
18．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素
D．ⅠA族的所有元素都是金属元素
19．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R>M
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性XC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
21．随着原子序数的递增，下列说法中正确的是
A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素的主要化合价逐渐增加
D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化
22．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数
23．下列说法中错误的是
A．元素周期表中有7个主族、7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族
24．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是
2
10
11
18
19
2
3
4
11
19
6
11
12
13
24
6
7
14
31
32
ABCD
25．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元
素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是
A元素的4倍，则A、B、C是
A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．O、P、ClD．C、Al、P
26．判断
（1）S2－的结构示意图
（2）同周期主族元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
（3）第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
（4）根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出第ⅦA族元素最高正价都是＋7
（5）元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
（6）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
（7）第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
27．已知溴原子的原子结构示意图如右图所示。
（1）溴元素的原子序数为______。
（2）溴元素的原子在反应中易______（填“得”或“失”）______个电子，表现出______性。
（3）溴元素的最高化合价为______，最低化合价为______。
（4）溴元素的非金属性______（填“强”或“弱”）于氯元素的非金属性。
28．第3周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。
29．有A、B、C、D、E五种金属元素。
在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A、B都可以从C的盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是________________。
30．设X、Y、Z代表3种元素。
已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y____________，Z________。
（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
______________________。
31．已知某微粒的结构示意图为
（y≠0）。
请回答：
（1）当x－y＝10时，该微粒为__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（2）当y＝8时，微粒可能为（不少于5种）_______________________________。
（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。
32．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。
四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。
请回答下列问题：
（1）A的元素符号为__________，B的原子结构示意图为______________。
（2）写出C2B2与A2B反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________________________。
（4）用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素_______________________________。
33．现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
（1）画出W原子结构示意图_____________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，
写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_________________________________。
（3）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。
以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
34．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种均溶于水的酸Y和Z,Z是强酸，Y是弱酸；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为________________。
（2）写出乙的单质的化学式：
_______________。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子
方程式：
_____________________。
（5）按右图
电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方
程式：
__________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_____________________________。
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