科迪中学第九单元溶液单元检测试题.docx
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科迪中学第九单元溶液单元检测试题
第九单元溶液单元检测试题
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）
A.蒸发食盐溶液时，待水完全蒸干后再停止加热
B.稀释浓硫酸时，将水倒人盛浓硫酸的烧杯里
C.取用试剂时，将用剩的药品放回原试剂瓶里
D.过滤时玻璃律的一端要接触三层滤纸处
2．粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。
对此，下列有关说法中正确的是（）
A.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
B.浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去
D.粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
3．下图所示的四项基本操作中，正确的是（）
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）
A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶
C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶
5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌后可以得到溶液的是（）
A.植物油B.面粉C.硝酸银D.蔗糖
6．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5％
B．某饱和溶液降温后析出晶体。
此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质．恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
7．把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）
A．烧杯中溶剂的质量不变B．烧杯中溶液的质量减少
C．烧杯中硝酸钾的质量不变D.烧坏中溶液的质量不变
8．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（）
A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数
C．再降低温度，一定有晶体析出
D．留下的溶液不能再溶解其他物质
9．浓溶液用稀释过程中，保持不变的是（）
A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶液的浓度
10．现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）
A．溶剂的质量蒸发掉一半
B．溶质的质量增加一倍
C．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
D．加入200克溶质质量分数为25%的此溶液
11．现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂（）
A．①③B．②④⑤C．①③④D．②⑤
12．配制10％的食盐溶液，需要用到的玻璃仪器有（）
A天平、烧杯、玻离棒B、量筒、烧杯、玻璃棒
C．药匙、玻璃棒、烧杯D．天平、烧杯、玻璃棒、量筒
13．在粗盐提纯中，滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，当蒸发皿里出现（）情况时，停止加热
A.水分全部蒸干B.出现大量固体C.液体开始沸腾D.出现少量固体
14．下面是四种固体物质的溶解度曲线，这些物质分别为A、B、C、D，根据曲线判断其中能用降温结晶方法进行提纯的物质是。
，能用蒸发方法提纯的物质是（）
15．现有30％的盐酸20克，因实验需要把它配成10％的盐酸，应选用的一组仪器是（）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、量筒、玻璃棒
C．量筒、烧杯、托盘天平D．量筒、烧杯、玻璃棒
16．要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物—一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（）
A．先结晶后过滤B．先过滤后结晶C．只需过滤D．先蒸发后过滤
17．在托盘天平两边放等质量的烧杯，内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸。
若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石，反应后天平指针偏转情况是（）
A．左转B．右转C．仍平衡D．无法判断
18．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成他和溶液，分别采取下列措施：
①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。
其中一定能达到目的的是（）
A．只有①B.只有④C.①③D.②④
19．下列操作中：
①取用药品，②溶解，③过滤，④蒸发。
其中要使用到玻璃棒的是（）
A.①B.①②C.①②③④D.②③④
20．将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ）
A．滤液中不含硝酸钾B．滤液中不含氯化钠
C．滤液是硝酸钾不饱和溶液D．滤液是硝酸钾饱和溶液
二、填空题（每空1分，共33分）
1．将A．食盐B.葡萄糖C．粉笔灰D．汽油E．氯化氢F．木炭粉放入水中，充分振荡后，能形成溶液的是（填编号）。
2．欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾
①此实验操作顺序如下：
a称量样品；b溶解、沉淀；c；d；冷却结晶
②在进行C步操作时，有时可能重复进行，这是由于。
③在进行d步操作时，要用玻璃棒不断地小心搅拌液体，目的是防止。
3．把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到，继续蒸发就会析出。
4．过滤液体时，倒入过滤器内液体的液面应比滤纸边缘；用量筒量取液体时，量简必须放平，视线要跟量筒内液体保持水平，再读出体积数；用蒸发皿蒸发滤液时，要用玻璃棒地搅拌，其目的是.
5．过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应，另一种应；用结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种，另一种应。
6．现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到两种比较纯净的固体。
清指出分离操作的主要步骤，按先后次序写出分离操作中所用到的四种主要仪器的名称是，，，。
7．欲除去下列物质中的杂质，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
①加适量盐酸、过滤、蒸发。
②加适量水、过滤、蒸发。
③加适量水、过滤。
④加热（或高温灼烧）。
⑤加适量盐酸、蒸发。
⑥加热、加适量水、过滤。
⑦加适量水、再蒸发。
（1）碳酸钙中含有少量Na2CO3。
（2）KCl粉末中含有少量K2CO3。
（3）CaO中含少量CaCO3。
（4）MnO2中含有少量炭粉。
（5）KCl中含有少量KCIO3。
8．溶液最基本的特征有两个，一是它的性，具体指的是；二是它的性，具体指的是。
9．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使此溶液成为饱和溶液，可以或。
10．现有温度相同的某物质的饱和溶液两份，其中一份的质量是另一份的4倍，分别将它们恒温蒸去259水，析出晶体的质量比是。
11．用量筒量取100毫升水，然后将氢氧化钠加入量筒中的水里，边加边搅拌，指出配制中的两种错误及其后果。
错误：
A，后果；
错误：
B，后果：
。
三、简答题（共8分）
1．为什么衣服沾上少量的油渍可以用汽油去除？
2．有锌粉和铜粉的混合物。
①能否用过滤或结晶的方法把它们分离开？
为什么？
②设计一个将锌粉除去而剩余铜粉的方案。
3．在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？
四、实验题（共11分）
按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：
溶解。
在天平上称取5.0g粗盐，计算在10mL水中溶解的粗盐的质量（已知5．0g粗盐在10mL水中不能完全溶解）。
①称量：
称量前先把，检查天平的摆动是否平衡，当发现指针偏左时，紧接着的操作是，准确称取5.0g粗盐。
②溶解：
量取10mL水倒人烧杯里，用药匙加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解时为止。
要估算粗盐在10mL水中溶解的质量，还应进行的实验是。
第二步：
过滤。
①待过滤的混合液在引流之前往往静量一会儿，其目的是。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是。
③若滤液仍然浑浊，应。
第三步：
蒸发。
①如果蒸发血中有液滴飞溅，原因是。
应采取的措施是。
②当蒸发皿出现多量固体对，应。
第四步：
转移。
用将固体转移到纸上，后，回收到指定容器中。
五、计算题（共8分）
1．现有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）50mL，如要制成质量分数为25%的稀硫酸，求需要水多少mL？
2．用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
金属和金属材料单元综合测评
一、选择题（1~10小题，每题1分，11~13小题每题2分，共16分）
1、下列不属于合金的是（）
A、黄铜B、生铁C、铜绿D、18K黄金
2、很早的时候，人们将铅块压制成细长的铅条来写字，这就是最早的铅笔。
下列有关前的物理性质，不能据此得出的是（）
A、铅的硬度较小B、铅具有良好的延展性C、铅条呈深灰色D、铅的密度较大
3、下列关于铁的叙述正确的是（）
A、铁在潮湿的空气中易生锈B、铁与稀硫酸反应，生成Fe2（SO4）3和H2
C、能用铁桶盛农药波尔多液D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
4、有甲、乙、丙、丁四种金属：
只有甲在自然界主要以单质形式存在；丁的化合物溶液不能用乙制的容器存放，但可以用丙制的容器盛放，则这四种金属的活动性顺序为（）
A、甲＞乙＞丁＞丙B、丙＞丁＞乙＞甲C、丙＞乙＞丁＞甲D、乙＞丁＞丙＞甲
5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C、滤液中一定含有氯化镁和绿化亚铁，一定没有氯化铜D、滤液中一定含有氯化镁、绿化亚铁、氯化铜
6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的重要性能，下列用途不切合实际的是（）
A、用来做保险丝B、用于制造航天飞机C、用来制造人造骨D、用于制造船舶
7、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）
8、下列有关铁及其合金的说法中错误的是（）
A、生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已
B、铁元素在自然界主要以化合物的形式存在
C、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程
D、高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁
9、菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由“快到慢”的顺序是（）
①切湿咸菜后；②切酸菜后；③切青菜后擦干；④切猪肉后用干布擦干再涂上一层豆油
A、④③②①B、②①③④C、④③①②D、③②①④
10、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是（）
A、不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械B、铁具有良好的导热性，可以用于只在炊具
C、铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D、铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
11、向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）
A、消耗锌粉的质量B、溶液的总质量C、生成硫酸锌的质量D、生成氢气的质量
12、最近，日本科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度改变时，可用电子显微镜读取温度值，它可以精确地测量从30℃到490℃的温度变化。
据此作出的下列推测不正确的是（）
A、碳纳米管的体积在30℃~490℃的温度范围内几乎不改变
B、金属镓的熔点低于30℃，沸点高于490℃
C、金属镓的体积基本不受温度变化影响
D、在30℃~490℃的温度范围内金属镓的体积与温度变化成正比
13、将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）
A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：
X＞Z＞YB、金属活动性：
X＞Z＞Y
C、相对原子质量：
X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
二、填空题（共18分）
14、用符合要求的金属的化学式填空（共3分）
（1）地壳中含量最丰富的金属元素
（2）广泛用于制电线、电缆的是
（3）广泛用于航空、造船的是（4）作干电池负极材料的是
（5）体温计中填充的金属是（6）常添加于照明弹的弹药是
15、洗出符合下列要求的化学方程式（共5分）
（1）曾青得铁则化为铜：
（2）铝丝插入氯化铜溶液中：
（3）铜丝插入硝酸银溶液中：
（4）实验室制取氢气：
（5）工业上以磁铁矿为原料炼铁：
16、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有以下反应：
（5分）
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag；③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；④I2+Na2S=2NaI=S；⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的反应。
在分析者五个反应前后个元素的化合价，我们发现了一个相似之处。
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是。
（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为，据此还可以判断下列反应不可能发生的是。
A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2B、I2+2KBr=2KI+Br2C、Br2+Na2S=2NaBr+SD、Cl2+2K2S=2KCl+S
17、A~K均是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
请回答下列问题：
（5分）
（1）反应③属于反应（填反应类型）
（2）写出E和F的化学式EF
（3）反应①的化学方程式为
反应④的化学方程式为
三、实验探究题（7分）
18、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。
【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有铜；②只有；③是铜、氧化铁的额混合物
【资料获悉】①铜在氯化铁溶液中发生反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②氧化铁能被稀盐酸溶解：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固
体全部溶解。
甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为
（填“甲”或“一”）的观点正确。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5g装
入硬质玻璃管中，按右图在同分橱中进行试验。
开始时缓缓通
入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后，
停止加热，仍继续铜CO气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量
相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
反应后
Ⅰ组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【讨论交流】
（1）在装置A中先通入CO气体的作用是。
（2）应该选择组的实验数据计算确定红色粉末的组成。
最终计算结果表明：
该红色粉末的组成是猜想中的第
组（填序号）
（3）写出A装置中发生的化学方程式。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接？
（填“需要”或“不需要”），
理由是。
【反思评价】丁同学指出：
从环保角度，上图装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进？
。
四、计算题（5分）
19、黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中友广泛的用途。
晓军同学为
了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1
2
3
4
样品质量/g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸质量/g
80
100
120
100
产生气体质量/g
0.4
0.5
0.5
0.5
计算：
（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应；
（2）秋黄铜合金中铜的质量分数？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
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