钠三 人教试验修订本.docx
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钠三人教试验修订本
钠
【学习目标】
1．了解钠的物理性质。
2．认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
【学习障碍】
一、理解障碍
1．钠与水反应实验中，为什么只取一小块钠?
若将一大块钠放入水中，现象（或后果）如何?
2．将钠放在酸溶液中，是先与水，还是先与酸发生反应，为什么，结果相同吗?
3．将钠放在盐溶液中，是先与水，还是先与盐发生置换反应?
将钠放在盐溶液中一定有沉淀生成吗?
4．钠为什么能将排在其前面的K从钾的熔盐中置换出来?
二、解题障碍
1．有关钠性质的推理与判定。
2．有关钠的实验。
3．有关钠的计算。
【学习策略】
一、理解策略
1．探因法认识钠的有关实验与性质
（1）钠与水的反应实验
钠与水反应剧烈，反应放出大量的热，能使钠球熔化，如果放入水中的钠足够大，还能引燃生成的H2与空气的混合物，从而造成爆炸，十分危险，因而做钠与水的反应实验只能向水中加入一小块钠。
（2）钠与酸溶液的反应
酸溶液中有酸有水，将Na放入酸溶液中，Na失电子被氧化，电子被谁得到呢？
显然是H＋。
H＋由何而来？
由于酸的电离程度大于水，所以可认为是酸电离出的H＋得到了Na失去的电子。
即将Na放入酸溶液中，Na先与酸反应，若有剩余再与水反应，若无剩余，则不与水反应。
（3）钠与盐溶液的反应
将钠放入盐溶液中，Na先与水发生反应：
2Na＋2H2O
2NaOH＋H2↑
生成的NaOH可与某些盐（如FeCl3、CuSO4、NH4Cl等）反应，但与金属活动顺序表中排在Na前面（包括Na）的盐溶液不反应。
如：
FeCl3＋3NaOH
Fe（OH）3↓＋3NaCl
CuSO4＋2NaOH
Cu（OH）2↓＋Na2SO4
NH4Cl＋NaOH
NH3·H2O＋NaCl
KCl＋NaOH≠
2．探因法认识钠对钾的置换反应
工业上生产K，有一种方法是用Na置换KCl中的K：
Na＋KCl
NaCl＋K↑
生产之所以能够成功，是由于在800℃～850℃这个温度范围内，K呈气态，Na、NaCl、KCl皆为液体，K＋易携自由电子逃逸的缘故，只能说K的沸点比钠的沸点低，不能说Na比K活泼，在800℃～850℃温度范围之外,Na不能从KCl中将K置换出来。
二、记忆策略
1．口诀法记忆Na的物理性质
钠软刀割色银白
导电导热轻于水
2．简约法记Na与水反应的实验现象
钠与水反应的实验现象可简约为五个字：
“浮、熔、游、响、红”而记忆。
其涵义分别为：
①浮：
钠浮在水面上；
②熔：
钠熔融成闪亮的小球；
③游：
钠球在水面上迅速游动；
④响：
听到“口兹口兹”的响声；
⑤红：
滴有酚酞的水溶液变成红色。
3．归纳法记忆钠的化学性质
钠
三、解题方法
［例1］下列说法正确的是
Ａ．碱金属对应的碱都是强碱，且都易溶于水
B．固体的密度一定大于液体的密度
C．Ｎａ（ｓ）、Ｈ２Ｏ（ｌ）、ＣＣｌ４（ｌ）、煤油（ｌ）四种物质的密度由大到小的顺序是ρ（Ｎａ）＞ρ（ＣＣｌ４）＞ρ（Ｈ２Ｏ）＞ρ（煤油）
D．自然界中不存在单质的金属钠
解析：
（逐项分析）A正确。
由碱金属的概念可知碱金属对应的碱都是强碱，由强碱的性质可知，强碱都易溶于水。
B不正确。
如ρ（Ｎａ）＜ρ（水），通常钠是固体而水是液体。
ρ（Hg）更大。
C不正确。
正确的排列顺序是：
ρ（ＣＣｌ４）＞ρ（Ｈ２Ｏ）＞ρ（Ｎａ）＞ρ（煤油）
这也是钠能保存在煤油而不能保存在ＣＣｌ４中的原因。
D正确。
钠是非常活泼的金属，自然界中有大量水和游离的氧气存在，所以没有游离的单质钠存在的环境。
答案：
AD
评注：
在某些题目的解析过程中，有时会用到多种解题方法。
如本题解析过程中，还用到了概念判定法和枚举法。
［例2］下列说法正确的是
A．将一大块钠放入盛水的烧杯中会发生爆炸
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成ＮａＯＨ和Ｈ２，生成的ＮａＯＨ再与ＨＣｌ反应生成ＮaCｌ和Ｈ２Ｏ
C．将一小块钠放在ＣｕＳＯ４溶液中发生如下反应：
２Ｎａ＋Ｃｕ２＋＝＝＝＝２Ｎａ＋＋Ｃｕ
D．高温下，钠能从熔融的氯化钾中置换出钾，说明钠比钾活泼
E．Ｎａ２Ｏ２中，O元素的价态是－２，Ｎａ元素的价态是＋２
解析：
本题是以考查钠的主要化学性质为主。
各备选项要逐一分析。
A正确。
因为钠与水反应非常剧烈，除置换出氢气外，还放出大量的热，放出的热量既能使钠熔成闪亮的小球，甚至使钠燃烧，也能使烧杯内空气与氢气混合物发生爆炸。
B不正确。
钠与水反应的实质是与水电离出的Ｈ＋发生了置换反应，但由于Ｈ２Ｏ是极弱的电解质，所以在离子方程式中，水只能以化学式表示，不能写成Ｈ＋和ＯＨ－的形式。
钠与稀盐酸反应的实质也是与Ｈ＋发生置换反应，盐酸是强电解质，其反应的离子方程式中，ＨＣｌ可用Ｈ＋和Ｃｌ－表示：
２Ｎａ＋２Ｈ＋＝＝＝＝２Ｎａ＋＋Ｈ２↑
即一小块钠放入稀盐酸（乃至其他酸中），只要酸足量，水并没有参加反应。
C不正确。
尽管Ｃｕ２＋的还原性比Ｈ＋强，但实验证明Ｎａ更易被Ｈ２Ｏ而非Ｃｕ２＋所氧化。
D不正确。
在一定温度（８００℃～８５０℃）下，钠能从ＫＣｌ中置换出钾，是由于钾在该温度下是气体，而钠是液体，钾离子获得电子从体系中逃逸的缘故，不能说明钠比钾活泼。
E不正确。
化合物中，Ｎａ元素只有一种价态：
＋１价；Ｎａ２Ｏ２中阴离子是过氧离子：
Ｏ
，每个过氧离子中含有夺取的2个Ｎａ原子的2个电子，其中O元素的价态是：
－１价。
答案：
A
［例3］将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀HCl（aq）中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是
A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn
D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na
解析：
本题有以下三种解法。
方法1（设“1”法）：
设分别取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1g放入足量稀HCl（aq）中。
则：
（1）2Na＋2H＋
2Na＋＋H2↑
46g2g
1g
g
（2）Mg＋2H＋
Mg2＋＋H2↑
24g2g
1g
g
（3）2Al＋6H＋
2Al3＋＋3H2↑
54g6g
1g
g
（4）Zn＋2H＋
Zn2＋＋H2↑
65g2g
1g
g
（5）Fe＋2H＋＝＝＝＝Fe2＋＋H2↑
56g2g
1g
g
波纹线上数字的大小顺序为：
＞
＞
＞
＞
则生成H2由多到少的顺序为：
Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
方法2（排除法）：
在方法1中只进行前三种计算，便知答案。
因为：
＞
，所以生成H2由多到少顺序为：
Mg＞Na，可排除A、C选项。
因为：
＞
所以生成H2由多到少顺序为：
Al＞Mg,可排除D。
方法3（比值法）：
对方法1进行总结，可以发现以下规律：
等质量金属与足量酸反应，金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值（即
：
n为反应后金属的化合价）越小，生成H2越多。
因为：
＝
＝23
＝
＝12
＝
＝9
＝
＝32.5
＝
＝28
9＜12＜23＜28＜32.5
所以生成H2由多到少顺序为：
Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn。
答案：
B
［例4］钠的氢化物（NaH）遇水可迅速产生H2。
据此回答下列问题：
（1）在上述反应中的氧化剂是
A．NaH
B．H2O
C．H2
D．NaOH
（2）反应方程式中的NaOH
A．是氧化剂
B．是氧化产物
C．是还原产物
D．既不是氧化产物也不是还原产物
（3）若使1.00kgNaH与足量水反应，在标准状况下可产生H2（标准状况下H2密度为0.0899g·L－1）
A．41.7g
B．927.L
C．83.4g
D．464L
解析：
NaH与H2O反应的方程式为：
先写出反应物NaH、H2O和生成物H2，再分析生成H2的原因，找出另外一种生成物NaOH。
由于金属无负价，所以NaH中H元素为－1价。
因此，NaH是还原剂，H2O是氧化剂；H2既是氧化产物，又是还原产物；NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物。
设1.00kgNaH与水反应生成H2的体积为V，则：
NaH～H2
24.0kg2.00kg
1.00kgV×0.0899g·L－1×10－3kg·g－1
V＝
＝927L
答案：
（1）B
（2）D（3）B
［例5］已知，铌（Ｎｂ）和钽（Ｔａ）通常共生在同一矿物内，一般先分离出它们的氟化物（ＮｂＦ５和ＴａＦ５），然后在高温下用钠可置换出铌和钽。
试分别写出反应的化学方程式（铌、钽的沸点比钠低）。
解析：
仔细读题，可知反应物是ＮｂＦ５和Ｎａ，或ＴａＦ５和Ｎａ，生成物之一是Ｎｂ或Ｔａ，另一生成物是什么?
可由题示反应类型（置换反应）作出判断：
ＮａＦ。
配平后的化学方程式分别是：
ＮｂＦ５＋５Ｎａ
Ｎｂ↑＋５ＮａＦ
ＴａＦ５＋５Ｎａ
Ｔａ↑＋５ＮａＦ
另外，此题亦可模仿Ｎａ与ＫＣｌ（或ＴｉＣｌ４）的反应而完成。
答案：
ＮｂＦ５＋５Ｎａ
Ｎｂ↑＋５ＮａＦＴａＦ５＋５Ｎａ
Ｔａ↑＋５ＮａＦ
［例6］标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出还原剂和还原产物。
（1）２Ｎａ＋Ｏ２
Ｎａ２Ｏ２
（2）２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑
解析：
化学上，标示电子的转移方向和数目，既可用双线桥法，也可用单线桥法，但从更严格意义上讲，双线桥表示的是电子的得失，单线桥表示的是电子的转移，中学化学上并没有将它们严格区分。
方法1（双线桥法）
（1）
，Nａ是还原剂，Ｎａ２Ｏ２是还原产物（也是氧化产物）。
（2）
，Ｎａ是还原剂，Ｈ２是还原产物。
方法2（单线桥法）
答案：
略
［例7］将一小块钠放置空气中，发生下列系列变化：
①首先变成白色粉末
②不久白色粉末表面变潮湿
③尔后再次变干燥，并成为晶状物
④最后晶状物又变成白色粉末
以上每个过程中都伴有化学反应发生，试根据钠的性质和空气的成分回答下面问题：
（1）下列字母分别代表一个反应
ａ．化合反应
ｂ．分解反应
ｃ．置换反应
ｄ．复分解反应
ｅ．氧化还原反应
ｆ．非氧化还原反应
ｇ．离子反应
则上述变化过程中涉及到的反应有___________
Ａ．ａｂｅｆ
Ｂ．ａｂｃｄ
Ｃ．ｃｄｅｆ
Ｄ．ｂｃｅｇ
（2）写出Ｎａ在空气中的变化过程：
________________________________。
解析：
（排除法）在空气中有Ｏ２、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ（ｇ），据钠的化学性质知Na被空气中的Ｏ２氧化成Ｎａ２Ｏ，而Ｎａ２Ｏ是一碱性氧化物，易与水反应生成ＮａＯＨ，ＮａＯＨ易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的ＣＯ２，从而变成Nａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ晶体，失水后风化变为Ｎａ２ＣＯ３粉末。
①中反应为：
４Ｎａ＋Ｏ２
２Ｎａ２Ｏ，属化合反应，备选项中无ａ者不可选，C、D被排除；同时该反应又是氧化还原反应，备选项中无ｅ者不可选，B被排除。
由此可知A为答案。
答案：
（1）A
（2）Ｎａ
Ｎａ２Ｏ
ＮａＯＨ
ＮａＯＨ溶液
Ｎａ２ＣＯ３·
１０Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＣＯ３
评注：
题设②、③、④中发生的反应及反应类型分别是
②Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ
２ＮａＯＨ（ａ，ｆ）
③２ＮａＯＨ＋ＣＯ２
Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ（ｆ）
Ｎａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ（ａ，ｆ）
④Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２Ｏ↑（ｂ，ｆ）
［例8］已知常温下Ｈ２的密度是0.893ｇ·Ｌ－１。
某烧杯中加入50.0ｍＬ水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2ｇ。
试求：
（1）加入的钠的质量；
（2）所得Ｈ２常温下的体积；
（3）所得溶液中ＮａＯＨ的质量分数。
解析：
（差量法）50.０ｍＬ水的质量可以认为是50.０ｇ，这样，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，也就易得其差，本题可用差量法求解。
２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑Δｍ
46.0g36.0g80.0g2.00g44.0g
m（Na）m（NaOH）M（H2）52.2g－50.0g
（1）m（Na）＝
＝２.３ｇ
（2）m（H2）＝
＝０.１０ｇ
Ｖ（Ｈ２）＝
＝０.１１Ｌ
（3）ｍ（ＮａＯＨ）＝
＝４.０ｇ
ｗ（ＮａＯＨ）＝
＝０.０７７
答案：
（1）２.３ｇ（２）０.１１Ｌ（或１.１×１０２ ｍＬ）
（3）0.077（７.７％）
【同步达纲练习】
1．下列说法正确的是
A．钠可用在电光源上
B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锌、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D．钠在工业上用于生产纯碱和大量制备烧碱
2．下列对钠的有关叙述中，正确的是
A．自然界既有游离态的钠，又有化合态的钠
B．钠可保存在煤油中
C．钠能从FeCl3溶液中置换出Fe
D．钠着火可用沙土灭火
3．将钠投入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是
A．钠浮在水面上
B．水溶液变红色
C．有气体产生
D．钠熔化成一个闪亮小球在水面上迅速游动
4．将一小块金属钠分别放在下列溶液中，既有气体又有沉淀产生的是
A．（ＮＨ４）２ＳＯ４Ｂ．ＮａＨＣＯ３Ｃ．ＢaCｌ２Ｄ．ＭｇＳＯ４
5．下列物质不能跟钠反应的是
A．KCl溶液
B．澄清的石灰水
C．煤油
D．氯气
6．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成闪亮的小球，小球先变大，后变小，最后消失⑤小球在水面上向各个方向迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
Ａ．①②③④
Ｂ．②③④⑤
Ｃ．②⑤⑥
Ｄ．③④⑥
7．取一小粒金属钠放在玻璃燃烧匙里加热，实验现象为：
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火焰；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是
Ａ．①②
Ｂ．①②③
Ｃ．①④⑤
Ｄ．④⑤
8．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是
①钠易与Ｏ２反应②Ｎａ易与Ｎ２反应③Ｎａ易与水反应④Ｎａ的密度比Ｈ２Ｏ小⑤Ｎａ不与煤油反应⑥钠放入煤油中可与空气隔绝
Ａ．①②③
Ｂ．③④⑥
Ｃ．①③⑤
Ｄ．①③⑤⑥
9．将质量为２.３ｇ的一小块钠置于过量Ｏ２中燃烧，完全反应后生成了３.６ｇ固体物质，则下列推断合理的是
A．钠在燃烧前已有部分氧化
B．生成物是由Ｎａ２Ｏ和Ｎａ２Ｏ２共同组成的
C．钠在燃烧前未被氧化
D．生成物中只有氧化钠
10．将23g金属钠放入足量的mg水中，将24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中，反应后所得两溶液的质量分别为Ag和bg。
则下列叙述正确的是
A．a＞b
B．a＜b
C．a＝b
D．无法确定
11．已知Ｒｂ、Ｂａ原子结构示意图分别是：
同钠一样，它们都是活泼的金属，都能与水发生剧烈的反应，置换出Ｈ２。
试分别写出Ｒｂ、Ｂａ与水反应的离子方程式。
_________________________________、__________________________________。
12．分别用Na与足量水、Al与足量HCl（aq）进行实验。
试回答下列问题：
（1）若Na、Al质量相等，则生成H2的质量比为___________。
（2）若生成H2质量相等，则反应的Na、Al质量比为_________。
13．质量相等的金属钠、氧化钠、氢氧化钠分别投入质量相等的足量水中，充分混合后形成A、B、C三种溶液。
则该三种溶液中NaOH的质量分数由大到小的排列顺序是（用A、B、C表示）________。
14．把少量的同样绿豆大小的三块金属钠分别放入盛有下列液体的烧杯中，说明实验现象，并写出相应反应的化学方程式。
（1）钠放入NaOH溶液中，现象是_________，化学方程式为_______________。
（2）钠放入稀盐酸中，现象是___________，化学方程式为_________________。
（3）钠放入CuSO4溶液中，现象是_________，化学方程式为____________________。
15．标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。
（1）２Ｎａ＋ｘＳ
Ｎａ２Ｓｘ（ｘ∈Ｎ，１≤ｘ≤６）
（5）５Ｎａ＋ＤbＦ５
Ｄb＋５ＮａF（Ｄb：
钅杜元素，有放射性）
16．A是一种不含结晶水的正盐，A溶于水得到一种棕黄色溶液。
若向A溶液中加入AgNO3（aq）会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀B；若向A溶液中加入一小块金属钠，会生成红褐色沉淀C和一种无色气体D。
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A_________、B_________、C_________、D_________。
（2）用一个化学方程式表示金属钠与A溶液的反应：
_____________________________。
17．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？
在空气中放置几分钟又有什么变化？
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？
（3）金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？
（4）金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上？
（5）钠小球为什么会在水面上不停游动？
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化？
为什么？
18．将一定质量的钠投入到12.3gt℃的水中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g。
试求：
（1）反应掉钠的质量；
（2）t℃时，NaOH的溶解度。
参考答案
【同步达纲练习】
1．AC2．BD3．B
4．解析：
钠投入（ＮＨ4）2ＳＯ4溶液中的反应为
①2Na＋2Ｈ2Ｏ＝＝＝＝2NaＯＨ＋Ｈ2↑
②（ＮＨ4）2ＳＯ4＋2NaＯＨ＝＝＝＝Na2ＳＯ4＋2ＮＨ３·Ｈ2Ｏ
③ＮＨ３·Ｈ2Ｏ
ＮＨ３↑＋Ｈ2Ｏ
只有气体，没有沉淀，A不可选。
钠投入NaＨCO３溶液中的反应除①外还有：
④NaＨCO３＋NaＯＨ＝＝＝＝Na2CO３＋Ｈ2Ｏ
只有气体，没有沉淀，B不可选。
钠投入ＢａＣｌ2溶液中，发生的反应只有①，因为ＢａＣｌ2与NaＯＨ不反应。
所以C亦不可选。
排除了A、B、C，可知D为答案。
钠投入MｇＳＯ4溶液中，除发生反应①外，还发生下列反应：
⑤MｇＳＯ4＋2NaＯＨ＝＝＝＝Mｇ（ＯＨ）2↓＋Na2ＳＯ4
既生成沉淀，又生成了气体，D可选。
答案：
D
5．C
6．解析：
（排除法）钠的密度比水小，投入水中不会沉入水底，①不正确，备选项中有①不可选，A被排除。
②正确，备选项中无②不可选，D被排除。
③不正确，因为生成的NaＯＨ能使紫色石蕊试液变蓝色。
备选项中有③不可选，B被排除。
答案：
C
7．解析：
（排除法）①是正确的，备选项中无①不可选，D被排除。
（②不正确，因为钠燃烧火焰呈黄色，备选项中有②不可选，A、B被排除，但钠的火焰颜色学生尚不清楚，故学生不可能对②④作出准确判断）Na燃烧生成Na2O2，是淡黄色固体，③错⑤对，这样可排除A和B，也可直选。
答案：
C
8．D
9．解析：
（差量法）Na在过量的Ｏ2中燃烧生成Na2Ｏ2
2Na＋Ｏ2
Na2Ｏ2ΔM
4６ｇ８８ｇ３2ｇ
m（Na）３.６ｇ－2.３ｇ
m（Na）＝（３.６ｇ－2.３ｇ）×4６ｇ３2ｇ＝1.９ｇ＜2.３ｇ
故知钠在燃烧前已部分氧化。
答案：
A
评注：
含Na2O的Na在O2中燃烧，除发生Na与O2的反应外，还发生Na2O与O2的反应，但生成物相同，都是Na2O2。
10．解析：
（差量法）设Na、Mg使溶液增加的质量分别是x、y,则：
2Na＋2H2O＝＝＝＝2NaOH＋H2↑Δm
46g2g44g
23gx
x＝
＝22g
Ma＋2HCl
MgCl2＋H2↑Δm
24g2g22g
24gy
y＝
＝22g
x＝y
答案：
C
11．2Rb＋2H2O
Rb＋＋2OH－＋H2↑Ba＋2H2O
Ba2＋＋2OH－＋H2↑
12．解析：
（1）（设1法/关系式法）设Na、Al各1g，则
Na～HAl～3H
23g1g27g3g
1g
g1g
g
∶
＝9∶23
（2）（设1法/关系式法）设分别生成1gH2,则
Na～HAl～3H
23g1g27g3g
9g1g
m（Na）∶m（Al）＝23∶9
答案：
（1）9∶23
（2）23∶9
13．解析：
本题有以下两种解法。
方法1（计算法）：
设m（Na）＝m（Na2O）＝m（NaOH）＝1.0g,m（H2O）＝ag。
则所得NaOH质量分数为：
A＞B＞C
方法2（推断法）：
因为Ar（Na）＝23,Mr（Na2O）＝62,Mr（NaOH）＝40,而
Mr（Na2O）＝31
所以等质量的Na、Na2O、NaOH中Na原子个数依次减小，则它们溶于水所对应的NaOH个数依次减小，故溶质中NaOH的质量分数依次减小，更何况，Na溶于水置换出H2,溶液的质量还有所减小。
答案：
A＞B＞C
14．
（1）钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，听到嘶嘶的响声2Na＋2H2O
2NaOH＋H2↑。
（2）钠浮在液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，听到嘶嘶的响声，看到液面上形成白雾（水蒸气），有时产生黄色火球2Na＋2HCl
2NaCl＋H2↑
（3）钠浮在液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，产生蓝色沉淀，听到嘶嘶响声2Na＋2H2O＋CuSO4
Cu（OH）2↓＋H2↑＋Na2SO4（分步写亦可）
15．方法1（双线桥法）：
S是氧化剂，Na2Ｓｘ（多硫化钠）是氧化产物（也是还
原产物）。
方法2（单线桥法）：
16．解析：
Fe3＋（aq）显黄色（或棕黄色）、Fe（OH）3沉淀呈红褐色，本题可由此而突破。
答案：
（1）FeCl3AgClFe（OH）3H2
（2）6Na＋2FeCl3＋6H2O
3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl
17．
（1）切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽空气中放置表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致。
（2）因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热造成煤油的燃烧。
（3）用手拿取金属钠，手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤。
（4）因为钠的密度比水小，故浮于水面。
又因钠与水反应放出的热量，使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低。
在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球。
（5）金属钠与水反应，钠球与水接触反应放出氢气，推动钠小球在水面运动。
由于不同方向小球受力不均，故进行无规则游动。
（6）由于钠与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故酚酞变红色。
18．解析：
（差量法）15.6g－12.3g＝3.3g
答案：
（1）3.5g
（2）63g
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