九年级化学第四单元导学案.docx

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九年级化学第四单元导学案

第四单元自然界的水

课题1：

爱护水资源

一、学习目标：

1.了解世界和中国的水资源状况。

2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。

3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。

【情境导入】

1、俗话说“人可三日无食，但不可一日无水”这是什么原因呢？

2、“长寿村之谜”：

于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。

这是什么原因呢？

（20XX年4月《赣南日报》）

二、自主探究：

知识点1：

人类拥有的水资源

【阅读】课本第68页至70页内容，思考以下问题：

1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种；

2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省（地区）是______；我国人均水量最少的省是____。

3.世界上有人口处于缺水状态，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，

【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。

知识点2：

爱护水资源

【阅读】课本第70页至72页内容，思考以下问题：

1.爱护水资源从哪些方面入手？

2.水体污染是指什么？

水体污染源主要有哪些?

3.如何节约用水？

预防和治理水污染？

【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。

三、爱护水资源

1.节约用水：

提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。

2.防止水体污染：

（1）水体污染是指什么？

指大量污染物质排入水体，超过水体的使水质恶化的现象。

（2）水体污染源：

①工业污染：

工厂的“三废”（、、）倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：

、的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：

生活及生活的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：

A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、

E、地下水硬度升高、F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射性水污染。

（3）水体污染的危害：

破坏，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。

（4）水体污染的防治措施:

①工业上：

减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。

②农业上：

提倡使用农家肥，合理使用和。

③生活上：

污水实行。

【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

四、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1.下列关于水的叙述正确的是（）

A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源

C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

2.目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。

下列做法与节约用水无关的是（）

A、淘米水用来浇花B、开发利用地下水C、使用节水龙头D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

3.下列用水行为不符合节约保护水资源这一主题的是（）

A.农业生产中要合理使用农药和化肥B.工业废水和生活污水处理达标后再排放

C.将工业冷却水进行循环利用D.用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗

4.下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是（）

A、园林喷灌B、工业用水重复使用C、口杯接水刷牙D、不间断地边注水边洗衣

5.新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（）

A、氧元素B、氧原子C、氧分子D、氢元素

6.为了防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列措施中不可行的是（）

A、抑制水中所有动植物的生长B、改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放

C、禁止排放未经处理的工业废水和生活污水D、推广使用无污染能源

7.“南水北调”工程已经全面动工。

（1）“南水北调”说明我国的水资源分布状况是。

（2）“南水北调”工程必须遵循的三个重大原则：

①先节水，后调水，如图所示标志中属于节水徽记的是，请你分析该徽记，说出其中一种象征意义。

②先治污水后通水，请你任举一个造成水体污染的原因：

。

③先环保后用水。

【作业布置】请预习第四单元课题2

第四单元自然界的水

课题2：

水的净化

一.学习目标：

1.了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

2.了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化水的方法。

3.通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。

【课前知识积累】

1.你知道水存在于哪些地方吗？

这些天然水是不是纯净物？

2.自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？

（自来水净化流程）

3.作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？

4.如何除去黄泥水中含有的泥沙？

5.硬水和软水的区别是什么？

应怎样鉴别？

【情境导入】

我们东海是个水资源丰富的城市，有海陵湖、西双湖、石安运河，这河水可直接饮用吗？

你能否从中提取洁净的饮用水？

二、自主探究：

知识点1：

水的净化

【阅读】课本74-75页，自来水厂的净化过程。

1、自来水厂的净化过程：

取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）吸附——消毒——配水

2、净化水的常用方法：

（1）静置沉淀法:

如农村家庭厨房通常用水缸盛水，即利用了此原理。

（2）吸附沉淀法：

常用吸附剂：

木炭、活性炭；（活性炭：

它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。

）

絮凝剂：

明矾，它是白色晶体，溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。

（3）过滤法：

把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。

过滤可以分离与的混合物

过滤操作需要哪些仪器？

过滤的操作要点：

一贴：

滤纸要紧贴漏斗的。

二低：

滤纸的边缘要低于的边缘；的液面要低于滤纸的边缘。

三靠：

烧杯口要紧靠引流的；玻璃棒的下端要靠在的一边；漏斗的下端要紧靠。

玻璃棒的作用：

。

【分组实验】完成P75实验4-1、4-2取水→加明矾吸附→过滤

【交流展示】1.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？

2.河水过滤后，滤液可以喝吗？

3.在生活中还能用什么来代替滤纸？

【观察思考】天然水经过沉淀，过滤，吸附等净化处理后得到的水是否是纯净水？

实验：

取上面过滤过的液体滴在蒸发皿中，加热待蒸发后，观察现象。

（可以演示）

现象：

。

结论：

知识点2：

硬水和软水

【阅读】课本76页归纳1、硬水和软水的概念

硬水：

含有较多___________________的水。

软水：

不含或含较少___________________的水。

2、硬水检验

（1）加肥皂水学生完成【实验】P76实验4-3

现象：

一个烧杯产生的，一个烧杯产生的，浮渣多。

结论：

产生泡沫少的是_________，产生泡沫多的是____________。

（2）蒸发法：

硬水蒸发皿底部有白色固体；软水蒸发皿底部无或很少固体。

【阅读】P76第四段，讨论使用硬水会给人类带来那些危害呢？

3、硬水的软化

（1）生活中常用的方法降低水的硬度

（2）实验室常用的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，

知识点3：

蒸馏【实验】教师演示实验4-4

1、蒸馏的概念：

给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。

2、蒸馏的作用：

通过蒸馏，可以把不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把液体与溶解在液体中的杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）

【思考】蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1.下列混合物可用过滤方法来分离的是（）

A、水和二氧化锰B、铁粉和铜粉C、酒精和水D、泥沙和食盐水

2.能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）

A、沉淀B、蒸馏C、吸附D、过滤

3.下列净化的操作，净化程度最高的是（）

A、静置B、吸附C、过滤D、蒸馏

4.要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是（）①蒸发溶液②过滤③溶解④水洗⑤烘干

A．③②④①B．③②⑤④C．③②④⑤D．③②①④

5.下列说法错误的是（）

A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物B．溶有较多含钙.镁物质的水是硬水

C．鉴别蒸馏水还是矿泉水可滴加肥皂水D．自来水可以饮用所以是纯净物

6.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。

则家庭饮用水的正确净化过程是（）

A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

7.右图为同学自制的简易净水器:

（1）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是，活性炭的作用是。

（2）净化后是硬水还是软水？

可用来检验。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取

【作业布置】P771、2、3、4

第四单元自然界的水

课题3：

水的组成

一.学习目标：

1.知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。

2.能根据水的电解实验知道水的组成。

（重点）

3.从组成的不同记住化合物和单质的区别。

（难点）

4.了解人类认识物质世界的过程和方法。

【课前知识积累】水的物理性质

色、态、味熔点、沸点，

密度：

4℃时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面（有什么好处?

）

重要性能：

水能溶解多种物质形成溶液等

【情境导入】

水既普通又宝贵。

那么你知道，水究竟是由什么组成的？

要认识水的组成，我们就要先来认识一种最轻的气体—氢气

二、自主探究：

知识点1：

氢气的性质

【阅读】P79完成实验4-5，填写以下内容。

1、物理性质：

色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。

点燃

2、化学性质：

①可燃性:

H2+O2---→

a.纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。

△

b.氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。

（注意：

点燃氢气前必须）

知识点2：

水的组成

【设计实验】

1.装置：

如右图所示

2.现象：

认真观察水的电解实验并做好记录，同时加以分析思考。

现象

1.通电后，两根电极上都出现，气体都是_____色的；

2.一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为________。

3.用带火星的木条检验试管A中的气体看到________；用燃着的木条检验试管B中的气体看到在空气中发出________的火焰。

分析

原因

3.结论：

________________________________________________________.

该反应的文字表达式：

_____________________________，反应类型：

__________反应.

【巧学妙记】电解水实验的简洁记忆法：

（电极）正氧负氢，（体积）一氧二氢，（质量）八氧一氢。

【反思与评价】

1.水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？

__________________

2.通的是__________________（填“交流电”或“直流电”）

【交流展示】

1.水的电解实验里，有新物质生成吗？

水发生了什么变化？

说明水的组成是怎样的？

2.实验操作中试管A、B两试管的气体体积比常大于2：

1原因可能是__________________

3.有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？

知识点3：

化合物、氧化物、单质

【交流展示】

1.从上面的实验和发生的化学反应可见，水是由氢（H）、氧（0）两种元素组成。

那么二氧化碳（CO2）、高锰酸钾（KMn04）、五氧化二磷（P2O5）、氢气（H2）、氧化铁（Fe2O3）、氮气（N2）和氧气（O2）分别由几种元素组成的？

2.根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质；水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。

试问:

什么叫单质？

什么叫化合物？

3.上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）又称之为氧化物。

试问：

它们有又什么共同特点?

高锰酸钾（KMn04）属于氧化物吗？

【阅读】阅读教材第81页内容和“资料”。

【思考】1.由同种元素能否组成混合物？

2.含氧化合物与氧化物有什么区别？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1.下列有关电解水的说法错误是（）

A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成

C．自然界中的水大多是混合物D．水中加入硫酸是为增加导电性

2.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（）。

A.高锰酸钾、氮气B.洁净的空气、氧气C.铝、二氧化碳D.硫粉、氧化镁

3.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（　）

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

4.将下列物质分别按照混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等分类：

①空气、②氮气、③水蒸气、④氧化铁、⑤红磷、⑥二氧化锰、⑦氯酸钾、⑧稀有气体。

 并填充到右边的图中 

5.18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。

请写出这一变化的文字表达式，此反应属于（分解反应或化合反应）。

（第4题图）

6.下列关于水的说法不正确的是（　）

A．水是生命活动不可缺少的物质B．水是常见的溶剂

C．水既可作为反应物，也可以是生成物D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物

7.如图所示是电解水的简易装置：

（1）电源的A为______极，B为_______极；

（2）检验乙中气体的方法_______________________________；

（3）根据以上实验事实可知：

水是由________________组成的；

（4）写出该反应的文字表达式__________________反应的类型是_______

【作业布置】

第四单元自然界的水

课题4：

化合价与化学式（第一课时）

一、学习目标:

1.能说出化学式的含义。

（重难点）

2.能依据物质的组成书写单质的化学式。

3.会读简单的化合物的名称。

4.知道书写化合物化学式的注意事项。

（重点）

【课前知识积累】

写出下列元素的名称或元素符号。

FeMgHCCuO

氮硫氦锌铝钠

【情境导入】

请用上述符号，试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快。

引出化学式的概念

二、自主探究:

知识点一：

化学式

【阅读】课本P83，思考以下问题：

1.什么是化学式？

你能写出一些所学过的物质的化学式吗？

2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义

3.根据课本图，同桌互相叙述化学式H2O，CO2的意义。

宏观意义

微观意义

元素（H）

化学式（H2）

【交流展示】说出符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

然后小组内讨论交流。

1.归纳：

元素符号周围数字各有什么意义呢？

微粒前的系数表示。

例：

两个氧原子：

2O　；两个氧气分子：

；两个钠离子。

化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。

例：

O2（一个氧气分子含有氧原子的个数为2）；SO3：

。

元素右上角的数字表示其所带电荷数。

如：

O2-（表示氧离子带两个单位的负电荷）

练习：

下列数字“2”的意义：

2Ca2+:

；

2NO2:

★元素符号周围数字的意义

a：

表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）

b：

表示一个粒子中含有b个某原子

c：

表示一个R离子带c个正（或负）电荷

d：

表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价

【阅读】课本P84上半部分内容,思考：

1.单质的化学式是怎样书写的？

试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。

2.书写化合物的化学式时应注意些什么？

3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的？

试着读出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名称。

【练习】写出并读出下列化学式

1.四氧化三铁氯酸钾　二氧化锰　五氧化二磷氮气

二氧化硫过氧化氢　高锰酸钾　氩气　铁水

2.NaClCaCl2MgOCaOCaSCO2N2O5P2O5

CS2HF　He　Ar

【归纳小结】

1.化学式的书写:

2.化学式的读法：

①固态单质直接读名称：

如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：

ZnS读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（）

A．O2中的“2”表示2个氧原子B．2Fe中的“2”表示2个铁原子

C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子D．2N中的“2”表示2个氮分子

2.指出下列符号中“2”所表示的意义

2OO22SO3

3.葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由种元素组成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是。

4.“SO2”表示的意义有

①②

③④

5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是、，污染空气的三种有害气体的化学式分别是、、。

6.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由种元素组成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是。

7.写出下列化学符号：

2个铜原子4个二氧化碳分子3个氧分子

2个氮分子氢气四氧化二氮

【作业布置】预习化合价

第四单元自然界的水

课题4：

化合价与化学式（第二课时）

一、学习目标:

1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【课前知识积累】

1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。

稀有气体元素的最外层都是____个，属于_______结构，金属元素最外层电子一般少于______个，在化学反应中易______电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于_______个，在化学反应中易_______电子，趋向达到相对稳定结构。

2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：

Al2O3_____KIO3_____H2CO3_____

【情境导入】口诀：

一价钾、钠、银、氯、氢；二价钙、镁、钡、氧、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷；二、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！

负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最特别；正一价的是铵根。

二、自主探究:

知识点二：

化合价

【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：

【归纳小结】

1.化合价：

用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。

它与原子最外层电子数有非常密切关系。

2.化合价的规律：

在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；

在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；

单质中元素的化合价为_______；

在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；

一些元素在不同物质中可显______的化合价。

3.化合价的表示方法：

书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：

CaOFe2O3H2KOHCO2CO

【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？

举例说明：

4.化合价的应用

根据化合价书写化学式（“知价写式”）

【阅读】课本P86例题归纳一般步骤：

：

★完成P86练一练

根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）

例题：

求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）

【思考】什么是原子团？

试举例说明。

化学上原子团通常叫什么？

原子团是指，又叫。

▲常见原子团的化合价

原子团

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

离子符号

化合价

+1

-1

-2

-2

-2

-3

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1.填写下列各元素或根的化合价

NaMgAlKCuOH

OHCO3NO3SO4

2.氮气N2中氮的化合价是（）A．—3B．+5C．+4D．0

3.Mg-2O中-2的意义

4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？

把你的想法与同学们交流一下。

H2SO4NaClO4CaCO3

5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：

氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。

氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。

【中考直通车】

6.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。

硫酸铬

［Ｃr2（SO4）3］中Cr的化合价为（）

A、+3B、+5C、+6D、+7

7.下列化学符号错误的是（）

A．氯化镁：

mgcl2B．氦气：

HeC．3个亚铁离子：

3Fe2+D．2个氮原子：

2N

8.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；

⑵结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，

②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，

③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式__________