九年级化学专题考点跟踪突破检测题4.docx

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九年级化学专题考点跟踪突破检测题4

第4讲　金属和金属材料

第1课时　金属材料、金属的化学性质

一、选择题

1．（2013，沈阳）下列有关金属的说法，正确的是（A）

A．铜和硬铝都属于金属材料

B．生铁和钢都是铁的单质

C．铁、铝、铜都是银白色金属

D．不锈钢是永不生锈的钢铁

2．（2014，广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（D）

A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

D．锈蚀后的铁制品没有回收价值

3．（2014，遵义）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（B）

A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来

B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同

4．（2014，株洲）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（B）

A．X　　　B．Y　　　C．Z　　　D．W

5．（2014，连云港）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（B）

①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显＋3价，Y显＋2价。

A．①②B．①②③C．③④D．①②④

6．（2014，滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag。

则下列说法错误的是（C）

A．M的金属活动性比Ag强

B．金属M可能是铜

C．该反应属于复分解反应

D．该反应前后M的化合价发生了改变

7．（2014，绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（C）

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙

C．甲＞丙＞乙D．丙＞乙＞甲

8．（2014，菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（C）

A．Zn、Ag、CuSO4溶液

B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

9．（2014，衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（C）

A．金属活动性：

N＞M

B．生成H2的质量相等

C．相对原子质量：

N＞M

D．消耗盐酸的质量相等

10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（D）

A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质铁

二、填空与简答题

11．（2012，陕西改编）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象_铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色_。

（2）写出B中反应的化学方程式_Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4_。

（3）写出C中金属满足的条件_金属的活动性必须在氢前面_，基本反应类型为_置换_反应。

（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_A、B_（填序号）。

开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_铁钉未打磨有铁锈（或溶液中有Fe2（SO4）3生成）_。

12．（2014，陕西）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。

（1）焊锡与其组成金属相比具有_熔点低_的特性，可用来焊接电子元件。

（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2_。

（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_C_（填序号）。

A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液

三、简答题

13．（2013，咸宁）如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_延展性_。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_4Al＋3O2===2Al2O3_。

（用化学方程式表示）

（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_有红色物质生成_；

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag_。

此探究实验的目的是_探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（答成结论“活动性顺序为铁＞铜＞银”不正确）_。

14．（2014，北京）合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_C_（填字母序号，下同）。

A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇

C．不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于_混合物_（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_黄铜比纯铜硬度大_。

（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO＋H2SO4═ZnSO4＋H2O;CuO＋H2SO4═CuSO4＋H2O

①Ⅱ中反应的化学方程式为_Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑_。

②下列说法正确的是_abc_。

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液B

d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

四、实验探究题

15．（2013，娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。

好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

[知识回放]

金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn__Fe__Sn　Pb（H）__Cu__Hg　Ag　Pt　Au

请你在横线上填写对应金属的元素符号。

[作出猜想]

猜想1.Cr＞Fe＞Cu；

猜想2.Fe＞Cu＞Cr；

猜想3.你的猜想是_Fe＞Cr＞Cu_。

[查阅资料]

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

[设计与实验]

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验

试管1

试管2

试管3

实验

操作

实验

现象

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

_无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）_

[结论与解释]

（1）小聪得到的结论是猜想_1_正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_除去金属表面的氧化膜，利于反应_。

[知识运用]

将铬片投入FeSO4溶液中，反应_能_（填“能”或“不能”）进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式_Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4_。

第2课时　金属资源的利用和保护

一、选择题

1．（2014，兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（B）

A．在干燥的空气中　　B．部分浸入食盐水中

C．在潮湿的空气中D．浸没在植物油中

2．（2013，广州）下列关于铁制品的使用合理的是（C）

A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药

B．菜刀用湿布包起来防止生锈

C．不锈钢可用于制作外科手术刀

D．用铁锅长期存放姜醋

3．（2014，北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（D）

A．喷漆

B．镀一层耐腐蚀的金属

C．制成不锈钢

D．存放在潮湿的空气中

4．（2013，盐城）下列有关钢铁的叙述不正确的是（B）

A．生铁和钢都属于铁合金

B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀

D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

5．（2014，莱芜）金属是重要的资源。

下列有关金属制备的说法错误的是（C）

A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应

C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应

D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得

6．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（A）

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO＋CO

Fe＋CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

7．（2014，湘潭）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（B）

A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线

C．车船表面涂油漆可防止生锈

D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

8．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（D）

A．农具上铁锈不及时除去

B．切过酸菜的菜刀不及时清洗

C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方

D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处

9．（2014，重庆）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（B）

A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加

10．（2013，天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（C）

A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染

B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀

二、填空简答题

11．（2014，潍坊）“低碳生活，绿色出行”。

如图为潍坊公共自行车。

请回答下列问题：

（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_②③_（填写序号，下同），属于有机合成材料的是_①④_。

（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_延展_性。

（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_空气、水_接触而生锈。

防止公共自行车链条生锈的有效措施是_涂油_。

（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_耐腐蚀_。

废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_保护金属资源_。

12．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。

（1）铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的_氧气（O2）_和水蒸气共同作用的结果。

（2）为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法，这些方法的共同防锈原理是_隔绝空气（或氧气）和水_。

在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：

Fe2O3＋2Al

X＋2Fe，则X的化学式为_Al2O3_，该反应的基本类型是_置换反应_。

（3）稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O_。

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

_3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2_。

13．为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。

（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是_排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时产生爆炸_。

（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_红色粉末变黑_，说明有_铁_生成；B装置中出现的现象是_澄清石灰水变浑_，证明有_CO2_生成。

（3）由上述实验可知CO具有_还原_性。

在我们学过的物质中具有这种性质的还有_C_和_H2_，因此，在工业上常用来_冶炼金属_。

（4）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：

_3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2_。

反应停止后，同学们对冷却后的硬质玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想，请将你的猜想写出：

猜想一：

_固体物质可能是Fe_；

猜想二：

_固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物_。

14．（2013，南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）铁生锈的条件是：

铁与空气和_水（或水蒸气）_直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_刷油漆（或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等）_。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_CuCl2等可溶性铜盐_溶液和_MgCl2等可溶性镁盐_溶液。

请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：

_Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu_。

三、实验探究题

15．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_Fe_；金属B是_Cu_。

（2）操作a的名称是_过滤_；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅_。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑_，该反应发生的基本类型是_置换反应_。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_a_（填标号）。

a．硫酸铜溶液

b．氯化钠溶液

c．硝酸银溶液