山东省滕州市高考补习学校学年高三上学期周周清同步检测化学试题 Word版含答案.docx
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山东省滕州市高考补习学校学年高三上学期周周清同步检测化学试题Word版含答案
山东省滕州市高考补习学校2017-2018学年第一学期周周清同步检测化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
B．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（ ）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
3.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
C．等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多
D．A原子的电子层数比B原子电子层数多
4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）
A．在酸性KMnO4溶液中：
Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B．能溶解CaCO3的溶液中：
Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣
C．澄清透明的溶液中：
Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：
K+、H+、SO42﹣、I﹣
5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：
1．下列说法错误的是（ ）
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
6.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（ ）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
7.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：
4
B．反应前后的气体质量之比一定是1：
4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3：
1
8.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
9.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SO+H2O
H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2
2SO3D．SO2+CaO=CaSO3
10.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：
a
B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：
a
C．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：
a
D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：
a
11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、﹣2
+5、﹣3
﹣2
A．单质的还原性：
G＜L＜MB．非金属性：
T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：
R＞TD．L2+与T2﹣的核外电子数相等
12.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A．c1：
c2=3：
1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：
3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L
13.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（ ）
A．X、M两元素氢化物的稳定性：
X＜M
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
14.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
16.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：
LaNi5（s）＋3H2（g）
LaNi5H6（s）△H＝－301kJ·mol-1
在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。
下列说法不正确的是（）
A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPa
C．扩大容器体积，重新达到平衡时n（H2）增多
D．增大压强、降低温度，有利于储氢
17.在不同浓度（c）、不同温度下（T），某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
c/mol·L-1
υ/mol·L-1mol·s-1
T/K
1.00
0.08
0.06
0.04
273.15
3.00
2.40
1.80
1.20
298.15
6.00
5.00
4.00
3.00
T3
5.40
5.04
4.68
4.32
下列推断正确的是（）
A．T3＜273.15
B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L-1
D．该分解反应一定是熵增、焓增反应
18.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16个族
D．随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着
19.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
20.已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（ ）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．原子序数按X、Y、Z顺序增大
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
21.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
22.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：
丙＜丁＜戊B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊D．最外层电子数：
甲＞乙
23.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
24.下列有关叙述：
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
25.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（ ）
A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+
C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
26.关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（ ）
A．N2和H2全部转化为NH3
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：
3：
2
D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变
27.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：
8Fe（s）＋2NH3（g）
2Fe4N（s）＋3H2（g）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（）
A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
28.下列说法中错误的是（ ）
A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
29.下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
30.下列粒子中，中子数相同的是
A．40K和40CaB．19F和20NeC．14C和14ND．234U、235U和238U
第II卷（非选择题）
二、计算题
31.短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。
已知在相同条件下，A、B的密度之比为15：
22，且当A、B以体积比1：
3混合后，对H2的相对密度为20.25。
试写出X、Y的元素符
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