卤族元素高考题.docx
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卤族元素高考题
2004—2008年卤族元素高考试题
1．（2005年北京春）相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同
2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa
CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
3．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
4．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol
5．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为
A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—
6、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
7、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
8．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
9.（2004年全国1）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是
A.只有①和②处B.只有②处
C.只有②和③处D.只有②、③、④处
10．（15分）（2004年全国）下图表示制备无水无盐E的主要步骤：
约
260℃
加乳状液体C至
pH为8~9
加酸A至弱酸性蒸发，结晶
过滤、除杂质
无水盐E
水合盐D
溶液
溶液
酸A
无色无味气体
酸石粉B
已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。
取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。
填写以下空白（写出化学式或名称）：
A，C，D，
E，F。
11．（2005年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
⑴第1步：
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________（填代号，限填3项）
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架
E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒
⑵第2步：
I—溶液的获取。
操作是____________________________________________。
⑶第3步：
氧化。
操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________（填代号），
A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2
理由是________________________________________________________________。
⑷碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
12．（2005年广东）（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。
从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
13、（2005年广东）海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。
该反应中食盐的化学式是。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。
吸收
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
氯化钠（原料）
回收SO2
HCl
氢气
电解
氢氧化钠溶液
氯气
④
③
②
含SO2废气
氯化钠溶液
亚硫酸氢钠
①
写出②④的化学反应方程式：
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为：
HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应
14．（2005年江苏）（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。
某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：
①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高。
试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca（ClO）2多少克?
（2）实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
15．（2005年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，H。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
16.（2006年江苏卷）（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
17.（2006年四川卷）（18分）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________________
（从下列仪器中选出所福的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________________________。
（3）步骤④反应的离子方程式是______________________________________________。
（4）步骤⑤中．某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________。
18．（2007北京卷）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
答案：
1、D2、B3、C4、D5、A6、A7、D8、C9、D
10、答案A、HCl（盐酸），C．Ca（OH）2（石灰乳）D．CaCl2·6H2O,E．CaCl2,F．AgCl。
11.
（1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D
（4）过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
12.解：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
n（AgNO3）=0.100mol·L-1×0.02L=0.002mol
m（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol-1=0.117g
V容器=
13：
ⅠA，物理变化。
585t。
NaOH+SO3==NaHSO3NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2↑。
CD
14，答案
（1）根据题意
n（HCl）=12mol/L×0.2L=2.4mol
n（MnO2）=17.4g÷87g/mol=0.2mol
MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
n（MnO2）∶n（HCl）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n（Cl\2）=n（MnO2）=0.2mol
又因为：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
n[Ca（ClO）2]=1/2n（Cl2）=1/2×0.2mol=0.1mol
m[Ca（ClO）2]=143g/mol×0.1mol=14.3g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2；
6Cl2+6Ca（OH）2△5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
15．（共9分）
（1）HCl（1分）Fe3O4（1分）FeCl3（1分）
（2）催化（1分）氧化（1分）
（3）KClO3（1分）H2O2（1分）
（4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
16．（8分）
（1）①KI+IBr======KBr+I2
或
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
17.（18）
（1）BDE
（2）过滤蒸馏
（3）
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
18.（15分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：
将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5③4.2×102/w
高一化学同步测试氧化还原反应
说明：
本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H：
1N：
14O：
16Cl：
35.5Mn：
55
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂
3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A.2H2O2=2H2O+O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）
A．化合价降低为零B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．一定被氧化
6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:
1，则在分解过程中该金属的化合物将（）
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
8．在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）
A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3
9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）
A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
12．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
13．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：
O3=O2+O，O3
又和大气污染物NO发生反应，NO +O3==NO2+O2，NO2+O=NO+O2，最后
结果2O3=3O2 。
从反应过程和最终产物判断NO起的作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．中间产物
14．对于该反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属
B．该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—
15．已知反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（）
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是1:
5D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物
16．在一定条件下发生如下反应：
2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中还原剂为KClO3D．该反应中氧化剂为I2
三、填空、简答和计算（共7个小题，总分46分）
17．（6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
18．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为Na2HCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________
（2）该厂生产过程中涉及的物质有：
①煤②纯碱③小苏打（NaHCO3）④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________
A．起始原料是①②B．起始原料是②⑥
C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有__________
①排放的气体对大气无污染.②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用.③无高温作业
（4）写出④反应的反应方程式_______________________
19．（6分）在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________
20．（5分）写出符合下列条件的化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
_____________________________________________.
（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：
_____________________________________________.
（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：
_____________________________________________.
（4）一种非金属单质还原一种氧化物
______________________________________________
（5）一种氧化物还原另一种氧化物
______________________________________________
21．（4分）已知过氧化氢（
）中氧呈现
价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测
参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？
__________________________________________________________________
22．（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
23．（9分）取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
B
C
B
A
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
BC
AD
BC
AB
三、填空、简答和计算
17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+S。
18.
（1）置换反应;
（2）AD;（3）①②
19.KClO3，Cl2，1∶1,5∶1,
20.
（1）Fe+CuSO
==FeSO
+Cu
（2）2CO+O
==2CO
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑（4）CuO+H2
Cu+H2O（5）CuO+CO
Cu+CO2
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