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1、卤族元素高考题20042008年卤族元素高考试题1(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； 若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。 下列关于和的说法不正确的是 A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HC

2、O33（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ） AO2 BN2 CF2 DCl24某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol5（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210 6、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同

3、溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色7、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是 ( )A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强8（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9. （2004年全国1）已知K

4、MnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A. 只有和处 B. 只有处C.只有和处 D. 只有、处10（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E的主要步骤：约260加乳状液体C至pH为89加酸A至弱酸性蒸发，结晶过滤、除杂质无水盐E水合盐D溶液溶液酸A无色无味气体酸石粉B已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）： A ，C ，D ， E ，F 。11（2

5、005年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)A 试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒 第2步：I 溶液的获取。操作是_。 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填代号)， A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2 理由是_。 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。12（2005年广东）（6分） 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规

6、则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。13、（2005年广东）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法

7、是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。吸收（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化钠（原料）回收SO2HCl氢气电解氢氧化钠溶液氯气含SO2废气氯化钠溶液亚硫酸氢钠写出的化学反应方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3

8、Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应14（2005年江苏）（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制

9、得Ca(ClO)2多少克?（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。15（2005年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。16. （2006年江苏卷）(8分)卤

10、素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。17. （2006年四川卷）（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：

11、（1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所福的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。 (3)步骤反应的离子方程式是_。 (4）步骤中某学生选择用苯来提取碘的理由是_。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。18(2007北京卷)（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）

12、2050mg/kg分装时期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

13、： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。答案：1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、C 9、D10、答案A、HCl(盐酸)， CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl26H2O, ECaCl2, FAgCl。11. (1

14、) B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3) D (4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）12.解：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 n(AgNO3) = 0.100 molL-10.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol58.5 gmol-1 = 0.117 g V容器 = 13：A，物理变化。585t。NaOH+SO3=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCL+H2O+SO2 。CD14，答案（1）根据题意n(HCl) = 12 mol/

15、L0.2 L = 2.4 moln(MnO2) = 17.4 g87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2On(MnO2)n(HCl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2) = n(MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n(Cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/mol 0.1 mol =

16、 14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O15（共9分）（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）（2）催化（1分） 氧化（1分）（3）KClO3（1分） H2O2（1分）（4）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O（2分）16（8 分）（1）KI+IBr=KBr+I2 或 （2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于Br2的沸点和

17、IBr的沸点之间17.（18）（1） BDE（2）过滤 蒸馏（3） （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）18.(15分)（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O=2ISO422H 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1.01054.2 102/w高一化学同步测试氧化还原反应说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55一、选择题（本题包括10小题，

18、每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ） A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2 2下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应4下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A. 2H2O2 = 2H2O + O2；

19、BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO25某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A化合价降低为零 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D一定被氧化6氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，在该反应中水的作用是 （ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂7某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将

20、 （ ）A无法确定 B升高 C不变 D降低8在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）A21 B12 C31 D139苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ） A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性10已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 （ ）ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-二、选择题（本题包括6小

21、题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂 12下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ） ASO2+H2O= H2SO3 BCl2+ H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4

22、HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H213高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3 = O2 + O，O3又和大气污染物NO发生反应，NO+ O3 = NO2+ O2 ， NO2 + O = NO + O2 ，最后结果2O3 = 3O2。从反应过程和最终产物判断NO起的作用是 （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D中间产物14对于该反应TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属 B该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中 CTi是氧化产物 D若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e15已

23、知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是 （ ） ACl2既是氧化剂也是还原剂 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C氧化剂和还原剂的质量比是1:5 DNaCl是还原产物,NaClO3氧化产物16在一定条件下发生如下反应： 2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 （ ） A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2 C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I2三、填空、简答和计算（共7个小题，总分46分）17 (6分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是

24、_，既有氧化性又有还原性的是_。18（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na2CO3溶液吸收步骤中产生的CO2 (转化为Na2HCO3)；使步骤中产生的CaO跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是_（2）该厂生产过程中涉及的物质有：煤纯碱小苏打(NaHCO3)烧碱二氧化碳消石灰.下列叙述中正确的是_A起始原料是 B起始原料是C最终产品是 D最终产品是（3）该厂生产过程的优点可能有_排放的气体对大气无污染. 生产过程中的部分产品可作为起始原料使用. 无高温作业（4）写出反应的反应方程式_19（6分）在KClO3+6 H Cl

25、(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_20（5分）写出符合下列条件的化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：_.（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：_.（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：_.（4）一种非金属单质还原一种氧化物_（5）一种氧化物还原另一种氧化物_21（4分）已知过氧化氢（）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？_22（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N

26、2回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）反应中转移电子数是_（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。23(9分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。（2）被氧化的HCl为的质量。参考答案一、选择题题号12345678910答案ABDBCBCBAC二、选择题题号111213141516答案DBBCADBCAB三、填空、简答和计算17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。18.(1)置换反应;(2) AD;(3) 19. KClO3 ，Cl2， 11, 51, 20.（1）Fe+CuSO=FeSO+Cu (2)2CO+O=2CO(3) 2KClO32KCl+3O2（4）CuO+ H2Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2