初中九年级化学第八单元《金属和金属材料》全章新课教学课时同步教学强化训练附详细参考答案.docx
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初中九年级化学第八单元《金属和金属材料》全章新课教学课时同步教学强化训练附详细参考答案
初中九年级化学第八单元《金属和金属材料》
全章新课教学
课时同步教学强化训练
一、课题1《金属材料》同步教学强化训练
（附详细参考答案）
二、课题2《金属的化学性质》同步教学强化训练
（附详细参考答案）
三、课题3《金属资源的利用和保护》同步教学强化训练
（附详细参考答案）
四、第八单元《金属和金属材料》单元质量检测卷
（一）
（附详细参考答案）
五、第八单元《金属和金属材料》单元质量检测卷
（二）
（附详细参考答案）
九年级化学第八单元课题1《金属材料》
新课教学
课时同步教学强化训练
（30分钟 40分）
一、选择题（本大题包括6个小题,每小题3分,共18分）
1.下列不属于合金的是 （ ）
A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.塑料
2.下列金属的物理性质中,铝、铜、铁、锌共有的是 （ ）
A.都能被磁铁吸引
B.都具有银色的金属光泽
C.密度、硬度都很大
D.都有良好的延展性、导电性和导热性
3.物质的性质决定物质的用途,下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是 （ ）
4.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是 （ ）
A.增加强度B.降低熔点
C.增加延展性D.增大硬度
5.下列说法正确的是 （ ）
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.青铜不具有导电性和延展性
D.日常使用的金属材料大多数是合金
6.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中不正确的是 （ ）
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨
B.铁有良好的导热性,可以用来制炊具
C.不锈钢的抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
D.铅锑合金的熔点较低,常用于制成发热体
二、非选择题（本大题包括3个小题,共22分）
7.（4分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）如图A所示是金属的一个应用实例,请说出利用了金属的什么物理性质?
（答出一点即可）
。
（2）如图B所示,两块金属片互相刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。
该实验探究的目的是什么?
。
8.（8分）长期以来,人们把飞机速度达到音速2倍～3倍的区域看作是难以逾越的“热障”。
但钛合金在较高温度时,强度仍无明显的变化,它能胜任飞机在3倍～4倍音速下的飞行;它在航海方面也开始大显身手。
全部钛合金潜艇不仅质量轻、航速高、攻击力强,而且无磁性,在海底不易被雷达发现,因而也就不易遭到攻击。
根据以上材料请回答:
（1）钛合金还可能在 方面有应用。
文中“热障”的意思你明白吗?
请说出你的理解:
。
（2）钛合金的突出物理性质有 。
（3）钛合金核动力潜艇在海底不易被发现的原因是 。
9.（10分）（探究创新）综合考虑下列表格中的各方面因素,回答以下问题:
金属
密度/g·cm-3
熔点/℃
沸点/℃
导电性
硬度
铝
2.7
660
2200
61
2.7
铜
8.9
1083
2595
99
2.8
金
19.3
1064
2807
74
2.6
铁
7.9
1535
2750
17
4.5
铅
11.3
327
1740
7.9
1.5
银
10.5
962
1750
100
3.2
（注:
表中导电性数值由大到小,表明导电性能由强到弱）
（1）导电性能最好的金属是 ,为什么室内的电线一般用铜或铝制作而不用银?
（2）为什么用铝锅炒菜时铝锅的锅底容易变形,而用铁锅不易变形?
（3）为什么菜刀、锤子用铁制而不用铅制?
（4）铝是制造飞机的主要材料,但它的相对强度很低。
试建议如何改进铝的强度以符合制造飞机的要求。
九年级化学第八单元课题1《金属材料》
新课教学
课时同步教学强化训练
1.【解析】选D。
本题主要考查对合金的认识。
锰钢是钢的一种,是铁的合金;生铁是铁的合金;硬铝是铝的合金;塑料中不含有金属元素,故不属于合金。
2.【解析】选D。
四种金属中只有铁能被磁铁吸引;铜是红色的金属;铝的密度、硬度较小;四种金属都有良好的延展性、导电性和导热性。
故选D。
3.【解析】选A。
金属制成电线主要是因为其导电性,故A选项错误;金属做成刀具主要是因为其硬度大,因为刀具的使用过程是不断磨损的过程,硬度必须大,才能切断其他东西,故B选项正确;铜能作镜子是因为其具有金属光泽,故C选项正确;炊具能够把食物煮熟,是利用了金属的导热性,故D选项正确。
4.【解析】选B。
作为焊接金属的金属材料必须具有较低的熔点,以便在温度不很高的情况下发生熔化。
而合金的熔点比组成纯金属的熔点低,故选用熔点更低的锡铅合金,而不选用纯锡。
5.【解析】选D。
铜是人类最早利用的金属材料;铁是目前世界年产量最高的金属;青铜属于合金,仍具有金属的特征,即具有导电性和延展性;合金的性能往往比组成它的纯金属的性能更优越,在实际生活中的用途也更广泛,所以日常使用的金属材料大多数是合金。
6.【解析】选D。
钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨等;铁有良好的导热性,故常用铁制炊具;不锈钢的抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械、炊具等,A、B、C说法均正确。
由于铅锑合金的熔点较低,温度较高时,该合金易熔化,所以铅锑合金不适合用于制成发热体,D说法不正确。
7.【解析】
（1）该金属能拉成丝,并且能导电,说明具有优良的延展性和导电性;
（2）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度,有划痕的金属硬度较小。
答案:
（1）导电性、延展性（答出一条即可）
（2）比较黄铜（或合金）和纯铜（或组成纯金属）的硬度
8.【解析】由题中信息可知,钛合金在航空、航海方面有重要应用;航天飞机在空中飞行时,由于速度大,与空气的摩擦大,因此会产生高温,此时钛合金的强度无明显的改变,而其他金属材料的强度会发生改变;另外钛合金的密度小、无磁性;因为钛合金无磁性,因此不易被雷达发现。
答案:
（1）航天等 物体在高速运动时与空气摩擦产生高温而导致材料的性能变化（其他合理表述均可）
（2）密度小;在较高温度时,有高强度;无磁性
（3）无磁性
9.【解析】
（1）从表中信息可知,银的导电性数值最大,故导电性能最强。
虽然铝、铜的导电性比银差,但也能满足导电的需求,铝、铜的价格比银低很多,且电线用量大,若用银,经济上不合算。
（2）锅底容易变形与金属的熔点低有关,因为铝的熔点低,故在炒菜时容易软化、变形,而铁的熔点较高,故不易软化、变形。
（3）制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点,铅的硬度比铁小,故用铅制菜刀、锤子,在使用时易变形。
（4）合金的强度比成分金属的强度大,故将铝制成合金可提高强度。
答案:
（1）银 铝、铜的导电性比银差,但也能满足导电的需求,铝、铜的价格比银低很多,且电线用量大,若用银,经济上不合算。
（2）铝的熔点低,故在炒菜时容易软化、变形;而铁的熔点较高,不易软化、变形。
（3）制造菜刀、锤子所需的材料应具备硬度大的特点,铁的硬度比铅大,用铅制菜刀、锤子,在使用时易变形。
（4）将铝制成合金。
九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》
新课教学
课时同步教学强化训练
（30分钟 40分）
一、选择题（本大题包括6个小题,每小题3分,共18分）
1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 （ ）
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
2.黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是 （ ）
A.在空气中灼烧
B.放在盐酸中
C.观察颜色
D.放在AgNO3溶液中
3.金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应:
Co+2HCl====CoCl2+H2↑,下列判断正确的是（ ）
A.钴的金属活动性比铜强
B.钴的金属活动性比银弱
C.该反应为分解反应
D.反应后钴元素的化合价为+4
4.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是 （ ）
A.Mn+2HCl====MnCl2+H2↑
B.Mg+MnSO4====MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4====FeSO4+Mn
D.Mn+CuSO4====MnSO4+Cu
5.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气。
A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④
6.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如下图所示,下列说法不正确的是 （ ）
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
二、非选择题（本大题包括2个小题,共22分）
7.（7分）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中,利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液,主要流程如下（反应条件已略去）:
已知:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
8.（15分）通过化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。
铬（Cr）是重要的金属材料,越来越受到人们的关注。
某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.
【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现象
气泡产生缓慢,金属逐渐溶解
气泡产生激烈,金属迅速溶解
无气泡产生,金属无变化
【控制实验条件】
（2）打磨三种金属发生的是 变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。
【得出结论】（3）原假设中正确的是 （填假设中“a”“b”或“c”）。
写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式:
【结论应用】（4）根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 。
九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》
新课教学
课时同步教学强化训练答案解析
1.【解析】选C。
红热的铁丝在空气中不能燃烧,只有在氧气中才会燃烧;不活泼的金属如银,在常温下不能与氧气反应;金属越活泼,越易与氧气反应,相反,金属越不活泼,越不易与氧气反应,因此可根据金属与氧气反应的难易程度,初步比较不同金属的活动性;在较高温度下铜能与氧气反应,但在常温下两者不发生反应。
故只有C正确。
2.【解析】选C。
本题考查金属的化学性质,解题时要根据金属所具有的化学性质及其活动性顺序来判断。
假黄金中含有铜和锌,在空气中灼烧变为黑色,放入盐酸中有气泡冒出,放入硝酸银溶液中能置换出银,表面覆盖银白色物质,故A、B、D都可行;铜锌合金和金都为黄色,故C不可行。
3.【解析】选A。
钴能与盐酸反应生成氢气,说明在金属活动性顺序表中,钴在氢的前面,而铜在氢的后面,故钴的活动性比铜强,更比银强,故A正确,B错误;钴与盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,为置换反应,不是分解反应,故C错误;反应后CoCl2中钴元素的化合价为+2,故D错误。
4.【解析】选C。
本题考查金属活动性的应用。
锰的活动性位于铝和锌之间,大于铁,故铁无法从锰的化合物溶液中置换出金属锰,C不能发生。
5.【解析】选C。
①在相同的条件下,金属在氧气中反应越剧烈,说明金属的活动性越强,金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气发生反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,不能由此说明锌的活动性比铝强;③铁的活动性比铜强,所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁制容器来配制波尔多液;④锌的化学性质较活泼,和酸反应时的速率适中,适合在实验室中制取氢气。
故选C。
6.【解析】选C。
本题考查锌、铁与盐酸反应产生氢气时的相关知识。
A选项中t1℃时,锌产生的氢气多,故正确;B选项中t1℃时,锌产生的氢气的速率快,故正确;C选项中t2℃时,参加反应的锌的质量大,故不正确;D选项中t2℃时,产生的氢气质量相同,反应的盐酸质量也相同,故正确。
7.【解析】本题主要考查金属的性质及用途;过滤的原理、方法及其应用。
（1）利用铜的导热性可以做成火锅。
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,反应的化学方程式为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。
（3）由题意可知,含Cu、Zn的电池铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A,根据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向A溶液中加入过量的锌,通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌,应向C中加入稀硫酸,所以:
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体,操作的名称是过滤;②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑;③由上述分析可知,溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物,固体C是铜和锌的混合物,所以,含铜、锌两种元素的物质有A、C。
答案:
（1）C
（2）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
（3）①过滤 ②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
③A、C
8.【解析】
（1）由于金属铝的活动性比铜强,故金属铬的活动性与金属铝和铜相比较,有以下三种情况:
①Al>Cr>Cu;②Cr>Al>Cu;③Al>Cu>Cr。
（2）打磨金属的过程中,只是金属的形状发生改变,由于没有新的物质生成,故属物理变化;比较金属活动性顺序的实验中,只是金属不同,而其他的方面如温度、酸的浓度都应当相同。
（3）根据三种金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度,可得出它们的活动性顺序。
（4）向滤出的固体中加入盐酸不发生反应,说明加入的金属铬完全反应,溶液中的氯化铜可能恰好完全反应,也可能有剩余,而原溶液中的AlCl3由于不能被金属铬置换,存在于滤液中。
答案:
（1）Al>Cu>Cr
（2）物理 盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率
（3）a Cr+2HCl====CrCl2+H2↑
（4）CrCl2、AlCl3
九年级化学第八单元课题3《金属资源的利用和保护》
新课教学
课时同步教学强化训练
（30分钟 40分）
一、选择题（本大题包括7个小题,每小题3分,共21分）
1.下列厨房用具,在空气中最易锈蚀的是 （ ）
2.下列防锈措施合理的是 （ ）
A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗
3.如图装置是做CO与Fe2O3反应实验的部分装置。
下列有关说法错误的是
（ ）
A.实验开始要先通入CO（至空气排完）,再加热药品
B.实验产生的尾气少,可以直接排放到空气中
C.实验中红棕色固体逐渐变黑,澄清石灰水慢慢变浑浊
D.实验结束先熄灭酒精灯,并继续通入CO（至玻璃管冷却）
4.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施中,不正确的是 （ ）
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅
5.据估计,全世界每年因金属的腐蚀造成的损失数以亿计,因此防止金属的腐蚀是化学工作者的一项重要工作。
下列金属的防锈措施中,其原因解释正确的是（ ）
A.金属表面镀上镀层——隔绝了内部金属与空气和水的接触
B.金属表面涂油——改变了金属内部结构,增强了金属本身的稳定性
C.金属加上镀层——改变了金属内部结构,增强了金属本身的稳定性
D.普通钢铁制成不锈钢——隔绝了内部金属与空气和水的接触
6.下列关于金属资源的说法,不正确的是 （ ）
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
7.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为 （ ）
A.2.4g B.5.6g C.8.4g D.9.6g
二、非选择题（本大题包括2个小题,共19分）
8.（5分）炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁,主要反应过程如图所示:
焦炭
二氧化碳
一氧化碳
生铁
请回答相关问题:
（1）生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是 。
（3）反应过程①②③中,属于化合反应的有 。
（4）原料中焦炭的作用有 ; 。
9.（14分）（探究创新）CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物,可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其与氧化铁的反应,设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题:
（1）使用CO气体应特别小心,其原因是 。
（2）实验过程中,首先要进行的是 。
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
Ⅰ.加热 Ⅱ.通入一氧化碳
（3）实验结束后,先熄灭酒精灯,再停止通入一氧化碳,其原因是 。
（4）实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ,
其化学反应方程式为 。
（5）该装置中有一个明显的缺陷 ,请指出改正方法 。
九年级化学第八单元课题3《金属资源的利用和保护》
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课时同步教学强化训练答案解析
1.【解析】选A。
铜的金属活动性比较弱,不易生锈;铝表面极易生成一层致密的氧化膜,使铝具有较强的抗腐蚀性能;不锈钢也具有较强的抗腐蚀性能,故选A。
2.【解析】选B。
本题主要考查金属的锈蚀与防护。
解答本题的关键是明确金属锈蚀的条件及常用的防止金属锈蚀的方法。
铁生锈是与氧气、水共同作用的结果,经常用水冲洗自行车链条,会使链条更易生锈,A不正确;铁制暖气片上刷的“银粉”起到保护层的作用,B正确;铝表面致密的氧化膜起到保护层的作用,用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏金属表面的保护层,加快金属的锈蚀,C不正确;用过的菜刀用盐水清洗会加快金属的锈蚀,D不正确。
3.【解析】选B。
因为一氧化碳具有可燃性,如果玻璃管中有空气,在加热的情况下可能引起爆炸,故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完,再加热药品,故A正确;实验产生的尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,会对空气造成污染,故不可以直接排放到空气中,要做尾气处理,故B错误;氧化铁颜色为红棕色,被一氧化碳还原为铁粉,铁粉颜色为黑色,同时生成二氧化碳,通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,故C正确;实验结束后如果先熄灭酒精灯,铁粉温度很高,会被空气中的氧气氧化,故应继续通入一氧化碳,直至玻璃管冷却,故D正确。
4.【解析】选D。
本题考查了金属的锈蚀及防护。
解答本题的关键应明确两点:
（1）明确金属锈蚀的原理;
（2）明确防锈的原理和方法。
铁制品锈蚀的根本原因是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应,故A正确;与兰州相比,海南潮湿多雨且天气炎热,故更易使铁制品生锈,B正确;在铁的表面刷油漆,阻止了铁与潮湿的空气接触,可以防止铁锈蚀,C正确;铝的抗腐蚀性能之所以比铁强,是因为在铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜,若用钢丝球洗刷,则易破坏铝表面的保护膜,使铝受到腐蚀,故D不正确。
5.【解析】选A。
金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属,以及金属表面涂油均可隔绝内层金属与空气和水的接触;普通钢铁制成不锈钢,是通过改变金属内部结构,增强金属本身稳定性的。
6.【解析】选B。
金属矿物的储量有限,而且不能再生,因而要保护金属资源,应有计划地合理开采。
7.【解析】选B。
固体减少的质量是12g-9.6g=2.4g
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 固体减少的质量
16011248
x2.4g
=
解得x=5.6g
所以反应生成铁的质量为5.6g。
8.【解析】
（1）生铁是铁的合金,属混合物;
（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是高炉;（3）①焦炭为单质碳,在高温条件下与空气中的氧气反应生成二氧化碳;②二氧化碳在高温条件下,与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳;③一氧化碳在高温条件下,还原赤铁矿石中的氧化铁,生成铁和二氧化碳,属于化合反应的有①②;（4）原料中焦炭的作用为制造还原剂CO和维持炉温。
答案:
（1）混合物
（2）高炉 （3）①②
（4）制造还原剂CO 维持炉温
9.【解析】CO有毒性,故使用时,要注意安全,不能将其排放在空气中,又因CO具有可燃性,与空气中的混合气体受热时可发生爆炸,故实验时一定要先通入CO以将空气排净,该实验装置没有尾气处理装置,未反应的CO排入空气中可造成空气污染,故可在C处加一个气球收集或用燃着的酒精灯点燃处理尾气。
答案:
（1）一氧化碳有剧毒性（或一氧化碳与空气混合,受热时易发生爆炸）
（2）Ⅱ （3）防止生成的铁再次被氧化
（4）红色粉末逐渐变成黑色
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（5）没有尾气处理装置
在C处加一个气球或燃着的酒精灯
九年级化学第八单元《金属和金属材料》
单元综合测试卷
（一）
班级：
__________姓名：
__________成绩：
_________
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Mg－24Al－27S－32Fe－56Cu－64Zn－65Au－197
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1.芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。
这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（）
A.汽车B.水泥C.钢管D.铜缆
2.下列各组物质中属于纯净物的一组是（）
A.液氧、铜导线B.不锈钢、黄铜
C.生铁、钢D.钱币、银手镯
3.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来。
铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（）
A.硬度小B.熔点低
C.密度大D.能导电
4.下列关于
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