故选C。
4.和县城北20公里覆釜山下有一温泉，名“香淋泉”，也叫“太子汤”．泉水四季常温，可治皮肤病、关节炎等症．明代戏曲家汤显祖在《送客避和州》诗中写道：
“晓色连古观，春香太子泉”．下列能解释“春香”的是（）
A.分子的质量和体积都很小
B.分子总是在不断运动着
C.分子间是有间隔
D.分子是由原子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】“晓色连古观，春香太子泉”，闻到“春香”
是因为香味含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到“春香”。
A、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子的质量和体积的大小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到“春香”的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误。
故选：
B。
5.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是（ ）
A.AgB.BaCl2C.CuOD.NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，丙溶液为蓝色，所以丙是硫酸铜，硫酸铜会与铁、氢氧化钙、碳酸钠反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以甲、戊是碳酸钠和稀盐酸，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸、硫酸铜反应，所以丁是铁，戊是盐酸，甲是碳酸钠，乙是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以
A、银不会与硫酸铜、盐酸反应，故A错误；
B、氯化钡会与硫酸铜反应，不会与盐酸反应，故B错误；
C、氧化铜会与盐酸反应，不会与硫酸铜反应，故C错误；
D、氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会与盐酸反应生成氯化钠和水，故D正确。
故选：
D。
二．填空题（共6小题，满分18分，每小题3分）
6.SO2和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员．
（1）SO2中硫元素的化合价是_____；SO3中硫元素和氧元素的质量比是_____．
（2）要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数之比为_____．
（3）2013年冬，“雾霾”笼罩中国．其中飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2，O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重．则飘尘所起的作用是_____．
【答案】
（1）.+4
（2）.2：
3（3）.3：
2（4）.催化剂
【解析】
【详解】
（1）氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价．SO3中硫元素和氧元素的质量比是32：
16×3＝2：
3；故填：
+4；2：
3．
（2）要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子个数也相等；一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：
3，要氧原子个数相等，所需SO2与SO3分子个数比为3：
2．故填：
3：
2．
（3）SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；故填：
催化剂．
7.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是_____。
②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_____
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是_____，其化学反应方程式为_____。
④实验中图B处发生的现象是_____其化学反应方程式为_____。
⑤该装置中有一个明显的缺陷_____，请指出改正方法_____。
【答案】
（1）.一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧
（2）.排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（3）.黑色粉末逐渐变成红色（4）.CuO+CO
Cu+CO2（5）.澄清石灰水变浑浊（6）.CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（7）.一氧化碳有毒，没有尾气处理（8）.在C处加一个尾气处理装置
【解析】
【详解】
（1）中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息；
（2）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸；
（3）一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色的固体；
（4）根据③可以知道玻璃管内生成了二氧化碳，二氧化碳会使石灰水变浑浊，反应现象为：
澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，所以该装置中有一个明显的缺陷是：
一氧化碳有毒，没有尾气处理，改正的方法为：
在C处加一个尾气处理装置。
故答案为：
（1）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧；
（2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（3）黑色粉末逐渐变成红色，CuO+CO
Cu+CO2；（4）澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）一氧化碳有毒，没有尾气处理，在C处加一个尾气处理装置。
8.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为_____，无色气体D的化学式为_____
（2）原固体中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学
实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_____．
【答案】
（1）.BaCO3
（2）.CO2（3）.Na2CO3（4）.KNO3、Na2SO4（5）.NaCl．（6）.除尽CO32﹣，排除CO32﹣的干扰
【解析】
【详解】
（1）原固体的溶液中加入足量氯化钡，产生白色沉淀，该沉淀全部溶于稀硝酸，说明该沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡；
（2）由
（1）分析可知沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此无色滤液中一定含有氯离子，因为无色滤液中的酸根离子只有一种，故一定不含硝酸钾；原固体中可能含有氯化钠．
（3）甲同学方案中加入过量硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，滤液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，则滤液中含有氯化钠，从而证明原固体物质中含有氯化钠，因此在加入硝酸银之前需将碳酸根离子除尽，故加入足量硝酸钡的目的是除尽碳酸根离子，排除碳酸根离子与银离子结合成碳酸银沉淀的干扰．
故答案为：
（1）BaCO3
（2）Na2CO3，KNO3、Na2SO4，NaCl．（3）除尽CO32﹣，排除CO32﹣的干扰．
9.小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸
试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是_____。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
【交流讨论】
（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：
_____。
（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。
小明进行该操作的目的是_____。
【分析数据、得出结论】
（3）实验中记录的数据可能是：
_____；
对比实验②③可知_____对金属与酸反应的速率的影响
（4）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。
【拓展延伸】
（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：
_____
（6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。
将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是：
_____。
CD段气体压力逐渐下降的原因是：
_____。
【答案】
（1）.与金属与酸的接触面积
（2）.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（3）.检查装置气密性（4）.相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）（5）.盐酸的浓度（6）.实验②与实验④（7）.开始由慢变快，一段时间后，由快变慢（8）.铝表面的氧化铝先与盐酸反应（9）.到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降
【解析】
【详解】[猜想与假设]金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸
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