完整版化学高考训练题三.docx
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完整版化学高考训练题三
2010年化学高考训练题（3）
一、选择题
1．相同物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是（）
（A）KOH（B）（C）HCl（D）
2．pH等于12的碱溶液与pH等于2的酸溶液，以相同体积混合后，所得溶液的pH是下列中的（）
（A）＞7（B）＜7（C）＝7（D）不一定
3．由水电离产生的氢离子浓度为，则该溶液的pH可能是（）
（A）1（B）7（C）13（D）以上均不对
4．某无色溶液中加入甲基橙呈现黄色，加入酚酞仍为无色，加入石蕊呈现红色，则该无色溶液的pH应为（）
（A）3.1～5（B）4.4～5（C）5～8（D）4.4～8
5．相同体积、相同pH的和两溶液，分别滴入溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（）
（A）与同样多
（B）比多
（C）比多
（D）无法比较
6．在100mL0.10mol/L溶液中，欲使的电解度和pH都增大，可以采用的方法是（）
（A）加入100mL蒸馏水（B）加入少量1.0mol/LNaOH溶液
（C）加入少量1.0mol/L盐酸（D）加热升温
7．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）
（A）（B）
（C）（D）
8．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）
（A）NaOH（B）（C）ZnO（D）
9．下列说法正确的是（）
（A）酸式盐的水溶液一定显酸性
（B）碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍
（C）等体积pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液混合后，所得溶液的pH等于7
（D）pH等于3的醋酸溶液中的氢离子浓度与pH等于11的氨水中的氢氧根离子浓度肯定相等
10．把80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（）
（A）0.5mol/L（B）0.1mol/L
（C）0.05mol/L（D）1mol/L
11．已知一种的酸溶液与一种的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是（）
（A）浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应
（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应
（C）相同浓度的强酸和弱碱溶液反应
（D）稀的弱酸和浓的强碱溶液反应
12．在甲酸的下列性质中，可能证明它是弱电解质的是（）
（A）1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
（B）甲酸能与水以任何比例相互溶解
（C）10mL1mol/LHCOOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
（D）在相同条件下，甲酸溶液的导电性比溶液弱
13．、、、、、分别为2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
如果已知，，则和的关系是（）
（A）（B）
（C）（D）无法确定
14．在室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH一定小于7的是（）
（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
（B）pH=3的盐酸跟pH=11的溶液
（C）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
（D）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
15．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
（A）（B）
（C）的乘积（D）的物质的量
答案：
1．A2．D3．A、C4．B5．C
6．A、B7．D8．C、D9．D10．C
11．B12．A、D13．D14．C15．B
二、填空题
1．三种无色溶液A、B、C，在A溶液中的为，B溶液的pH值为6，C溶液中为，三种溶液的酸性由强至弱的顺序是。
2．水的离子积Kw随温度而变。
在25℃时，；在100℃时，。
若将纯水由25℃升温至100℃时，的数值变化是。
3．将5.6gKOH溶于水，配成1L溶液，所得KOH溶液的pH值为，取出该溶液10mL，用pH=2的稀中和，耗用该溶液的体积是。
4．在常温下，向0.1mol/L的溶液中缓缓通入直至过量，观察到的实验现象是，其原因是；溶液中的的变化规律是。
5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两氨水中的为（填大于、等于、小于10），做出这样判断的理由是。
6．浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①；②；③；④；⑤NaOH；⑥；⑦NaCl。
各溶液pH由小到大的顺序是（填写编号）。
7．是一个难溶于水的强电解质，将固体放入水中，待其达到溶解平衡，测得该溶液的pH等于11，则在该温度下的溶解度应为。
答案：
1．C＞A＞B
2．由升至。
3．，
耗用
4．出现淡黄色沉淀。
因为，在这一反应过程中，由大渐小，直至pH=7，而后逐渐增大，这是由于
。
5．1mol/L电离出来的大于0.1mol/L电离产生的，其原因在于，将1mol/L稀释时，虽然增大，但C下降更大，导至下降。
6．②＜①＜③＜⑦＜⑥＜⑤＜④
7．s
三、计算题
1．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。
现取放置一段时间后的雨水，经分析测得除外的各离子浓度为：
，，，，。
计算此次酸雨的pH。
2．为了测定某银、铜合金的成分，将30.0g合金溶于80.0mL，13.5mol/L的溶液中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0。
假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。
试计算：
（1）被还原的的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：
1．
。
2．
（1）被还原的为：
（2）设合金中Ag的质量为xg
x=10.8g
四、简答题
1．在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是，其理由是。
2．在25℃时，pH=2的甲酸溶液10mL与pH=12的NaOH溶液10mL混合后，所得溶液的pH应为（填大于、等于、小于7），其理由是。
3．在常温下，由水电离产生的的无色溶液中，能否存在，其理由是。
4．有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。
该方法为。
答案：
1．混合前强酸溶液pH与强碱溶液pH之和等于13。
因1体积强酸与10体积强碱溶液混合得中性溶液，说明强酸溶液中与强碱溶液中之比为10：
1，即，运用水的离子积Kw将强碱溶液的换算为：
，进而得出，两边取负对数可得：
。
2．10mL、pH=2的甲酸与10mL、pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH＜7，其理由在于甲酸是弱酸，pH=2的甲酸溶液的为，其溶液浓度比要高几十倍，所以，甲酸与NaOH反应时，甲酸是过量的。
3．在由水电离溶液中，不可能存在。
因
溶液可以是1mol/L的溶液，也可以是1mol/L的溶液，可与反应生成，也可与反应生成和。
4．分取pH=2的强酸和弱酸各5mL，加蒸馏水稀释至500mL，用pH试纸检测，pH变为4的溶液为强酸溶液。
五、典型例题
例1物质的量浓度为0.050mol/L的溶液，0.10mol/L的溶液中的、和溶液中的pH各为多少？
分析是二元强酸，在溶液完全电离，是溶液浓度的2倍。
是一元弱酸，在溶液存在电离平衡，计算需用溶液浓度乘以电离度。
知道了通过Kw可求出，取的负对数，使可求出溶液的pH。
解答：
0.050mol/L的溶液的氢离子浓度为：
0.050mol/L×2=0.10mol/L
0.050mol/L溶液的氢氧根离子浓度为：
0.050mol/L溶液的pH为：
0.10mol/L溶液的氢离子浓度为：
0.10mol/L溶液的氢氧根离子浓度为：
0.10mol/L溶液的pH为：
点拨注意把握强酸、弱酸的溶液浓度与离子浓度的区别和联系，从溶液浓度求出氢离子浓度是解好本题的关键。
例2某溶液浓度为0.0050mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是多少？
再继续稀释到100，000倍时，溶液的pH又是多少？
分析混合溶液的pH计算分为强酸稀释、强酸混合、强碱稀释、强碱溶液混合、强酸强碱溶液混合五种基本类型，无论哪种类型的pH值计算，关键都是求出混合后溶液的氢离子浓度，再取的负对数，就可得到混合溶液的pH值。
解答：
0.0050mol/L溶液的氢离子浓度为0.010mol/L。
用纯水稀释到原体积的100倍时的为：
稀释后溶液的pH是：
当把pH等于4的溶液继续稀释100，000时，溶液中的略高于，溶液的pH为6.96。
点拨强酸溶液稀释，溶液pH增大。
稀释10倍，pH上升1个单位；稀释100倍，pH上升2个单位；无限稀释，pH近于7而略小于7。
例3pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
分析pH等于1的强酸溶液为，pH值等于5的强酸溶液为，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积。
解答：
两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：
混合溶液的pH为：
点拨两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。
例499mL0.10mol/LHCl溶液与101mL0.050mol/L溶液混合，所得溶液的pH是多少？
分析盐酸与溶液混合时发生中和反应，在本题中过量，所得溶液呈碱性，其数值可由物质的量减去盐酸所耗用的的物质的量，得到剩余的物质的量，除以混合溶液的体积，可以算出的浓度及的浓度，进而算出溶液的pH。
解答：
混合后溶液的为：
混合后溶液的为，pH为11。
点拨本题若以并直接以“mL”计算，要简便得多，应当提倡。
求混合后的算式为：
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