新华师大七年级科学期末复习知识点总结.docx
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新华师大七年级科学期末复习知识点总结
新华师大版七年级(下)科学期末复习知识点总结
带※是老教材的内容
第一章水
1、海水占地球上全部水量的%。
海洋中平均每1000g海水中含有盐类物质35g。
所以海水不能喝,
也不能灌溉庄稼。
2、地球上的水按其状态分为:
固态水、液态水和气态水。
水按存在空间分为陆地水、海洋水、大气
水和生物水。
3、陆地水占地球全部水量的%,其中淡水占地球全部水量的%。
4、地球上最大的淡水资源是冰川水和地下水。
人们容易利用的淡水是江河水、淡水湖泊水和浅层地
下水。
占全球淡水资源的%。
5、在植物中含水量最大的在水生植物,最少的是干旱环境中的苔藓植物。
6、人体的含水量占人体体重的60%左右。
所以我们每天必须补充2~水。
7、标准大气压下,在冰的熔化过程中:
当冰低于0℃时,冰吸收热量,温度升高,当温度升高到0℃
时,冰开始熔化,在这个过程中,它吸收热量,温度不变,此时它的状态是固液并存。
直到完全熔化时,
温度又继续上升。
冰的熔点和水的凝固点都是0℃。
8、物质由液态变成气态的现象叫做汽化。
汽化的两种方式:
蒸发,沸腾。
9、影响蒸发快慢的三个因素:
液体表面空气流动快慢,液体温度高低,液体表面积大小。
10、蒸发时要吸收热量,使周围物体的温度降低。
11、蒸发和沸腾的区别:
①蒸发只在液体表面进行,沸腾在液体表面和内部同时进行,②蒸发可以在
任何温度下进行,沸腾必须在一定温度才能进行。
而且在沸腾的过程中,物质还必须继续吸热。
但是温度
不变。
12、液化:
物质由气体变成液体的过程。
使气体液化的方法:
降低温度、压缩体积。
13、升华:
物质由固体直接变成气体的过程,凝华:
物质由气体变成固体的过程。
14、以上吸热的有熔化、汽化、升华,以上放热的有凝固、液化、凝华。
开水壶嘴冒白气属于液化;冰衣服变干属于升华;湿衣服变干属于升华;樟脑丸消失属于升华;雾的
形成属于液化;露水的形成属于液化;雾凇的形成属于凝华;霜的形成属于凝华;酒精挥发属于汽化。
15、晶体和非晶体的区别是:
晶体有熔点,而非晶体没有熔点。
16、在水循环的过程中,水的总量保持不变,它使水成为可再生的资源。
17、由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液,水是良
好的溶剂,在水中可以溶解各种固态、液态,气态的物质。
天然水是溶液。
18、一般来说取用块状的固体药品用镊子,粉末状的用药匙,也可以用纸槽。
19、不同物质在水中的溶解度是不同,同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。
20、在一定温度下,某固体物质在100g水中,达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在水中
的溶解度。
21、20℃时,食盐的溶解度是36g,表示:
20℃时在100g水中最多可以溶解36g食盐。
那么20℃
时在50g水中最多可以溶解18g食盐;要溶解72g食盐需要200g水。
22、大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的,少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变
化不大,比如:
食盐,极少数物质的溶解度随着温度的升高,反而降低,比如:
熟石灰。
要使一杯饱和的
食盐溶液变成不饱和,最好用增加溶剂的方法。
23、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用:
降温,增加硝酸钾,蒸发溶剂。
24、固体小颗粒悬浮在液体里的混合物,叫做悬浊液。
小液滴悬浮在液体里的混合物,叫做乳浊液。
食用油在水中形成乳浊液,泥土在水中形成悬浊液,牛奶是乳浊液,豆浆是悬浊液。
碘在水中形成悬浊液,
食用油在汽油中形成溶液。
25、一般不指明溶剂的溶液,溶剂是水。
如食盐溶液,食盐是溶质,水是溶剂。
当其他两种液体互相
溶解时,通常把溶液里含量多的叫溶剂,含量少的叫溶质,比如5mL汽油中加入10mL机油,汽油是溶
质,机油是溶剂。
26、溶质的质量分数:
溶质质量与溶液质量之比。
稀释前后,溶质的质量保持不变。
27、用固体溶液配制步骤:
计算、称量、溶解。
28、在水的电解实验中,为了增加导电性,可以加入少量的硫酸或氢氧化钠,接通直流电,可以观察
到两个电极出现气泡,两只玻璃管内液面下降。
用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管,发现使带火
星的木条复燃,说明该气体是氧气。
用点燃的木条接近另外一个玻璃管,观察到气体也燃烧,用一个干燥
的烧杯放在火焰上,发现烧杯内出现了水珠,说明该气体是氢气。
氧气和氢气的体积之比为:
1:
2。
水的
通电通电电解的文字式表示为:
水=====氢气+氧气,(HO=====H+O)。
22229、在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验纯度。
纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧,形成淡蓝色
点燃点燃的火焰。
文字式表示为:
氢气+氧气=====水,(H+O=====HO)。
22230、水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
31、我国的水资源在时间分配和地区上分布不均匀,而且人均淡水占有量也比较低。
※1、水的质量和它的体积的比叫做水的密度。
经过实验测定,纯水的密度在4℃时最大,为
1g/cm=1×10kg/m,表示:
每立方米的水的质量是1×10kg。
一滴水的密度等于(填“等于”、“大3333
于”或“小于”)一桶水的密度。
※2、单位换算:
①×10kg/m=cm,333②1g/mL=×10kg/m,33
③=×10mL=×10dm,336
④=×10cm=×10L,363
⑤9t=9×10g=9×10kg。
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※3、硫酸铜粉末遇水颜色由白色变成蓝色。
其反应式为:
硫酸铜+水→水合硫酸铜,
(CuSO+5HO→CuSO·5HO)。
氯化钴遇水颜色由蓝色变成红色。
其反应式为:
氯化钴+水→水合氯化2244
钴,(CaCl+6HO→CaCl·6HO)。
用这两种化学药品可以检验水的存在。
2222
第二章空气
1、一切物质都有质量,空气作为一种物质也有质量。
地球周围有一层厚厚的大气层,它对地球上所
有的物体都会产生保护的作用。
、马德堡半球实验证明了大气压的存在,并且很大。
2
。
)、暖气片一般安装在底部,是为了:
空气对流(热空气上升3
、空气的组成:
氮气,氧气,二氧化碳,稀有气体,其他气体和杂质。
4
5、稀有气体不活泼,曾被叫做隋性气体,但是也能够与一些物质发生反应。
氦气也可以用来填充气
球,当电流通过稀有气体的灯管时,就会发出五颜六色的光。
、法国的拉瓦锡首先发现空气的组成。
6
7、工业上可以从空气中获得氮气和氧气,这是根据他们的沸点不同。
这种方法叫分离空气法,是物
理变化。
8、硫是黄色的固体粉末,硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫
点燃色火焰,反应后生成一种具有刺激性气味的气体,文字式表示为:
硫+氧气=====二氧化硫,
点燃(S+O=====SO)。
229、铁是银白色的金属,铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射,放出热量,生成一种黑色的固体。
实验
中要在集气瓶底部预先放些水或细沙,原因是防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底。
文字式表示为:
铁+氧
点燃点燃气=====四氧化三铁,(Fe+O=====FeO)。
42310、木炭是黑色的固体木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃点燃文字表达式为:
碳+氧气=====二氧化碳,(C+O=====CO)。
2211、红磷是暗红色的固体,红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟,放出热量。
文字表达式为:
磷+氧气
点燃点燃=====五氧化二磷,(P+O=====PO)。
52212、蜡烛在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,瓶壁有水珠出现,生成一种使澄清石灰水变浑浊
点燃的无色气体。
文字表达式为:
石蜡+氧气=====二氧化碳+水。
13、燃烧是发热发光的剧烈化学反应,缓慢氧化特点是不发光,但要发热。
燃烧的三个基本条件是可
燃物、空气和温度。
14、物质在氧气中燃烧时会放出大量的热,因此可以用氧炔焰来焊接和切割金属,液氢在液氧中燃烧
会产生巨大的能量来推动航天飞机飞行。
15、二氧化碳能溶于水,密度大于空气。
在增大压强和降温的条件下,二氧化碳会变成雪花状的固体,
这种固体也可以叫做干冰。
16、人工降雨是利用了干冰升华吸收热量,使水蒸气液化的作用。
17、检验二氧化碳用澄清石灰水,通入二氧化碳可以发现澄清石灰水变浑浊。
这个时候发生的反应
文字表达式为:
氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水,(Ca(OH)+CO→CaCO+HO)。
2232
18、在盛无色水的试管中加入紫色石蕊试液,则试管中的液体变成了紫色,向其中通入二氧化碳,溶
液变成了红色,反应的文字表达式为:
二氧化碳+水→碳酸(CO+HO→HCO),如果给上述试管加热,3222
加热加热发现液体又变成了紫色。
反应的文字表达式为:
碳酸=====二氧化碳+水,(HCO=====CO+HO)。
2232
19、大气层被分为:
对流层,平流层,中间层,电离层,散逸层。
20、在平流层中有大量的臭氧可以吸收紫外线,在电离层可以反射无线电短波。
21、能引起温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、氟利昂、一氧化二氮等。
破坏臭氧层的气体有氟氯烃、
氮氧化物等
22、一般认为空气的污染物只要是污染性气体和可吸入颗粒物。
※1、实验室常用分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质的方法来制取氧气。
其中前两种都需要同一物质二氧化锰作催化剂,它加快了分解速度。
因为氧气不易溶于水,所以可以用排水法来收集。
因为他
密度比空气大,也可以用向上排空气来收集,收集较纯净的氧气用排水法收集。
分解过氧化氢制取氧气的
二氧化锰二氧化锰文字式表示为:
过氧化氢=========水+氧气,(HO=========HO+O)。
2222※2、实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。
反应原理(文字表达式)为:
碳酸钙+盐酸→氯化钙+
水+二氧化碳(Ca(OH)+HCl→CaCl+HO+CO)。
因为二氧化碳密度水空气大,所以可以用向上排空气2222
法来收集。
检验是否收集满的方法是:
燃着的木条放在瓶口是否熄灭。
※3、盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后,容器壁上常会形成一层白色物质,其原因是氢氧化钙+
二氧化碳→碳酸钙+水;若要除去这种白色物质,可以用稀盐酸冲洗,原因是碳酸钙+盐酸→氯化钙