初中化学北京中考易错题精析九二.docx

初中化学北京中考易错题精析九二.docx

《初中化学北京中考易错题精析九二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学北京中考易错题精析九二.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学北京中考易错题精析九二

1、C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，会分解放出H2．

（1）、C60属于A（填字母序号）．（由C元素组成的纯净物）

A、单质     B、化合物     C、混合物

（2）、求算C60的相对分子质量的计算式为12×60．

（3）、C60可用作吸氢材料是利用了其化学（填“物理”或“化学”）性质．（“反应生成氢化物”，可知是化学变化，在化学变化中表现出来的性质是化学性质）

2、铝是目前最经济实用的材料之一。

（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。

铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是较好的延展性。

（延展性是指可抽成丝，或压成片）

（2）铝箔表面有一层致密的氧化膜。

铝与氧气反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。

（因为常温下在空气中反应，所以反应条件不用写“点燃”）

（3）某小组同学用铝箔做了如下实验：

将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。

由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝高（填“高”或“低”）。

（中间是Al，外面是被氧化的Al2O3）

3、现代城市中，雾霾干扰了人们的生活，对健康造成了不良影响．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物（含NO、NO2等）和可吸入颗粒物组成．

二氧化硫进入呼吸道后，在湿润的黏膜上生成亚硫酸和硫酸等．

（1）二氧化硫中的硫元素属于非金属。

（填“金属”或“非金属”）元素．（“石”字旁为非金属元素）

（2）亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生

化合反应生成硫酸，该反应的

化学方程式为2H2SO3+O2＝2H2SO4．

二氧化氮进入肺泡后，一部分变为四氧化二氮，最终生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生刺激作用．

（1）二氧化氮转化为四氧化二氮属于

化学（填“物理”或“化学”）变化．（二氧化氮和四氧化二氮是不同的物质）

（2）有人认为，二氧化氮转化成亚硝酸（HNO2）

的过程中可能有水参与，他依据的是化

学反应前后元素种类不变．

4、随着经济社会的发展，能源与环境成为人们日益关注的环境问题．

（1）人们对下列能源的开发和利用属于新能源的是D（填字母序号）．（煤、石油、天然气是化石燃料）

A、煤   B、石油   C、天然气  D、核能

（2）2011年3月11日日本地震导致海啸和核泄漏引发全世界恐慌．其福岛核电站用过的燃料棒都含有“钚”．已知钚原子核内有94个质子，其核外电子数为94．（在原子中，核内质子数＝核外电子数）

（3）大量燃煤对环境造成的危害是AD．（煤的主要成分是碳，还含有少量的硫、氮；燃烧时生成大量的二氧化碳，还有二氧化硫等氧化物）

A、温室效应   B、白色污染   C、臭氧空洞   D、酸雨

（4）科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，已取得成功．请将下列二氧化碳与氢气反应的化学方程式补充完整：

CH4。

（根据质量守恒定律，原子的种类和数目不变）

（5）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是②④（填数字序号）．（4NH3+3O2点燃2N2+6H2O）

①该反应类型为复分解反应；（置换反应）             

②4种物质中属于氧化物的是D；

③反应前后，元素化合价均未发生变化；（N、O元素的化合价改变；不管是反应物，还是生成物，组成单质的元素的化合价一定改变）   

④若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．

5、室温下，将干冰放在密封盒内，密封盒会炸开．若将装有干冰的密封盒放在冰箱的冷冻室中，密封盒会（填“会”或“不会”）炸开．（已知：

二氧化碳的沸点为-57℃；冰箱冷冻室温度为-15℃）（此时，干冰会由固态变成气态，体积会膨胀）

6、小丽欲在家配制100g溶质的质量分数为10%的葡萄糖口服液．

（1）需要称取的葡萄糖的质量是10g．（100g·10%=10g）

（2）在配制过程中，需要使用的器具包括ABCD（填字母序号）．（计算、称量、量取、溶解）

7、维生素D摄入不足，会影响人体对钙的吸收。

当阳光中的紫外线接触人体皮肤时，会触发维生素D的合成。

（1）维生素D3（C27H44O）是维生素D家族成员之一，其分子中C、H原子个数比为27:

44。

（化学式中元素符号下标的比）

（2）晒太阳有助于人体对钙的吸收，其原因是阳光中的紫外线接触人体皮肤，会触发维生素D的合成。

（3）下图为某种保健品的说明书（节选）。

①该保健品可补充钙，其中“钙”指的是A（填字母序号）。

A、元素B、原子C、单质

②若每天服用该胶丸1粒，则补充的钙元素的质量相当于摄入碳酸钙575mg。

（

）

8、阅读下面科普短文

多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料．随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭．

白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[（C6H10O5）n]．以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步．炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分为单质碳）．活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭．以CO2为活化剂时，发生的化学反应如下：

CO2+C＝2CO

也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图1、2所示．

尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径．

依据文章内容，回答下列问题．

（1）以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是白酒糟是清洁廉价的资源，能够变废为宝．（白酒糟是酿酒过程的副产物）

（2）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是防止白酒糟与氧气反应．（否则，加热至650℃时，干燥的白酒糟会燃烧）

（3）水蒸气与炭质原料在高温条件下发生置换反应，可生成一氧化碳．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2．（根据质量守恒定律和置换反应，只能生成单质氢气）

（4）下列说法正确的是AB（填字母序号）．

A、白酒糟富含纤维素

B、多孔活性炭可用于净水（可吸附水中的异味和色素）

C、水蒸气用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好

（5）由图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是水蒸气（填“水蒸气”或“CO2”）．（水蒸气作活化剂时，对碘的吸附值能够达到接近450mg/g；二氧化碳作活化剂时，对碘的吸附值最高不到420mg/g）

9、焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以NO为主）．如图为焦炉烟道气双氨法一体化脱硫（去除SO2）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥．

（1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为NO2．（进入管道反应器前有NO与SO2，排出后有NO2和SO2）

（2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应．

SO2+H2O+NH3＝NH4HSO3（根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类、数目不变）

（3）下列反应是脱硝反应之一：

2NO2+H2O＝HNO3+HNO2

该反应中，氮元素的化合价有3种．（2

O2+H2O＝H

O3+H

O2）

10、氧化铝在生产生活中应用广泛．以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产氧化铝的工艺如下：

（1）粉碎：

用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．

（2）溶出：

用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液．溶出时，发生化学反应：

2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O．溶出液中一定含有的溶质是NaAlO2、NaOH．（有生成的NaAlO2、过量的NaOH）

（3）苛化：

向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca（OH）2与水的混合物]．Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是NaOH．（苛化中反应生成的NaOH可作溶出中的原料）

11、甲、乙、丙、丁4种初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钠中的1～3种元素组成．

用如图所示装置和试剂做了以下3个连续实验．

已知：

酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈红色．

（1）打开K，将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，振荡集气瓶，观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，触摸集气瓶壁，感觉到微热．

①已知甲为白色固体，有强烈的腐蚀性，易潮解，则甲的化学式为NaOH．

②烧杯中导管口有气泡冒出的原因是NaOH溶解放热，集气瓶内气体压强增大，大于大气压．

（2）关闭K，打开集气瓶塞，将少量黑色固体乙点燃后，立即伸入瓶中，塞紧瓶塞，观察到乙在丙中剧烈燃烧，发出白光．燃烧产物丁分子的微观示意图为

，则丙分子的微观示意图为

．

（3）待乙充分燃烧至熄灭后，冷却至室温，振荡集气瓶后，打开K，观察到烧杯中的溶液沿导管进入集气瓶，瓶中产生大量气泡．

①烧杯中的溶液进入集气瓶后产生气泡的原因Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式解释）．（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3）

②充分反应后，集气瓶内溶液为无色，则溶液中的溶质除酚酞、NaCl外，还可能有HCl．（一定有生成的NaCl；如果溶液为酸性，还有HCl）

12、实验室制备二氧化碳并除去其中的杂质。

（1）利用装置A、B制取并收集二氧化碳。

①制备二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。

②检验二氧化碳是否集满的操作是在a处放置燃着的木条。

（如果熄灭，已集满）

（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体。

①C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。

（浓硫酸有吸水性）

②D装置的作用是NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）。

（吸收盐酸挥发出的HCl气体）

13、某同学用如图所示装置进行实验．已知：

浓氨水易释放出氨气．

（1）该实验能说明分子具有的性质是分子在不断运动．（浓氨水挥发出的氨分子不断运动；能和湿润的酚酞滤纸条上的水反应生成显碱性的氨水；酚酞试液变红色）

（2）若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”，则相应的实验现象是湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条无明显变化．（右边没水，氨气也就不会与水反应，不变红）

14、某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。

实验过程中，瓶1、瓶2充入氧气，瓶3中充满80℃的热水，水槽中盛放80℃热水。

已知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）、磷燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5。

（2）、瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入红磷、白磷，则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。

（瓶1、瓶2证明需要达到着火点；瓶1、瓶3证明需要氧气）

（3）、若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是向瓶3中加入少量白磷，从b口向瓶3中通入氧气；若通入氧气前白磷不燃烧，通入后白磷燃烧，则可证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一。

15、如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

已知：

i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂。

ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。

（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。

①过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。

过氧化氢发生反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。

②氧气的出口为a（填“a”或“b”）。

（2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可进行以下实验。

①检验碳酸盐：

实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a或b）密闭。

其中，Ⅰ中盛放的试剂是澄清石灰水。

（CO32-+2H+=H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）

②研究金属性质：

I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口。

一段时间后，II中可以观察到的现象有I中溶液进入II中，II中产生无色气体。

（I中不断生成H2，气压越来越大，将过量稀盐酸压入II中；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

16、某小组同学在镁条与CuSO4溶液反应的实验中，除了观察到镁条上有红色物质析出，还观察到有无色无味气体产生及溶液中有沉淀生成。

他们在查阅资料的基础上，针对以上实验现象进一步开展探究。

【查阅资料】

i.氢氧化铜和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]均难溶于水；在溶液pH<2时，能与稀硫酸发生如下反应：

Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

Cu2（OH）2SO4+H2SO4＝2CuSO4+2H2O

ii.镁、铜均能与浓硝酸反应：

Mg+4HNO3＝Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（溶液为无色）（红棕色）

Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（溶液为蓝色）（红棕色）

【提出假设】

I．镁条上的红色物质是金属铜。

II．无色无味气体是氢气。

III．溶液中生成的沉淀可能是氢氧化铜，也可能是碱式硫酸铜或二者的混合物。

【进行实验】

序号

实验操作

实验现象及数据

实验结论

1

取10mL10%CuSO4溶液于试管中，测定

溶液pH

pH约为3.4

2

向实验1试管中加入足量打磨光亮的镁条

产生无色无味气体，镁条表面附着红色物质，溶液中出现沉淀

3

将实验2中得到的附着红色物质的镁条放入试管中，加入浓硝酸

附着红色物质的镁条溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。

假设I成立

4

用小试管收集实验2中产生的气体，用拇指堵住集满气体的小试管管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指

尖锐的爆鸣声，试管内壁有无色液滴

假设II成立

5

重复实验2，过滤、收集溶液中的沉淀，晾干，备用

6

取2支试管，分别标记为试管甲和试管乙，向试管甲中加入1g，向试管乙中加入1g；再分别向2支试管中加入5g溶质的质量分数为10%的稀硫酸

试管甲中固体全部溶解，试管乙中仍有固体剩余

沉淀是碱式硫酸铜

【解释与结论】

（1）镁条与硫酸铜发生置换反应的化学方程式是Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4。

（2）由实验1现象可知，CuSO4溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性。

（pH约为3.4，小于7）

（3）实验3中，观察到的现象是附着红色物质的镁条溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。

（Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O）

（4）根据实验4补全假设II：

H2。

（镁和酸性溶液反应；不纯的气体燃烧时有尖锐的爆鸣声，且试管内壁有无色液滴）

（5）试管甲、试管乙中加入的物质分别是B、A（填字母序号）。

A、氢氧化铜B、实验5中得到的固体（有铜）

【反思与评价】

（6）有同学认为根据实验6数据和现象得出“沉淀是碱式硫酸铜”结论不正确。

正确的结论应为沉淀可能是碱式硫酸铜，也可能是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物。

（Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，Cu2（OH）2SO4+H2SO4＝2CuSO4+2H2O）