化学实验题试题含答案.docx
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化学实验题试题含答案
化学实验题试题含答案
一、中考化学实验题
1．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作有：
在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。
（1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式______。
（2）该实验中白磷需稍过量，目的是______。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为______mL。
（4）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”或“不活泼）的结论。
（5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？
并请说明理由______。
（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
______（填字母）。
A加快集气瓶冷却B液封导气管末端以防气体逸出C缓冲集气瓶内气压的骤然升高
2．现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题：
（1）分别写出仪器的名称：
E_______、F_______。
（2）图A中实验室制氧气发生反应的化学方程式是_______，此装置有两处错误，请指出错误_______、_______。
（3）装置B中反应的化学方程式为_______，检验产生的气体用方程式表示：
_______；从“C至H”中选择仪器_______（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2常选ED（或FD）组合，其主要优点是：
_______。
（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集O2，判断氧气收集满的具体操作是_______。
3．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称___________，b仪器名称___________。
制取二氧化碳的发生装置___________（填序号）；制取氨气的发生装置___________（填序号），收集一瓶氨气的方法是___________。
（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。
打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成___________色的喷泉。
（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。
步骤如下：
步骤一：
用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。
步骤二：
用蒸馏水润湿pH试纸。
步骤三：
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。
步骤四：
把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。
该实验步骤有几处错误？
___________处，请改正：
___________。
4．将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
（1）一段时间后，铁钉一定无明显变化的是___________（填字母，下同）。
（2）大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为___________。
5．下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是：
______。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：
______。
（3）既可以用于实验室制取CO2，又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为：
______（在A一E中选），图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______，由此可知，燃烧的条件之一是______。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______。
（填字母序号）
A、NH3B、H2C、O2D、CO2
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______气体；
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。
（6）实验室常用如图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是______，下列反应适用于该装置的是______（填序号）。
①大理石和稀盐酸
②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰
6．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是______。
（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_____，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：
____。
（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置____（填字母），用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让____导管与c连接。
所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是_____（填序号）。
①部分氧气溶于水②集气瓶中有空气③氯酸钾未完全分解
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式：
_______。
②NH3的收集装置选择_____，检验氨气是否收集满可以使用______试纸。
③干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_____（填字母）。
a．固体氢氧化钠b.浓硫酸c.生石灰
（5）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。
如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。
实验一：
证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。
实验二：
证明氢氧化钠与二氧化碳反应
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_____的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。
请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
7．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
A
B
C
D
E
F
G
（1）若制取比较纯净的氧气，选取的制取装置是______（填字母）。
发生反应的化学方程式为_________。
（2）用E装置收集氧气，当观察到_________时开始收集。
（3）仪器a的名称是________。
（4）实验室用上述药品制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳气体，空气应从_________（填字母）口排出，其原理是：
由于反应生成气体使瓶内________，气压________，在压强差的作用下，瓶内空气排出。
8．某课外小组的同学们制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的废气，他们进行了有关实验。
（1）同学们在实验室欲用方框内的仪器（省略连接仪器）完成实验室制取二氧化碳的装置，还需补充的一种主要仪器是________。
实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是：
________。
（2）A装置的作用是________。
B装置的作用是________。
（3）C装置中发生反应的化学方程式是________。
（4）D装置和A装置完全相同，其作用的不同之处：
________。
9．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）图1是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是______，试管B中产生的气体化学式是______，检验B试管中气体的方法是______。
电池的______（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连，电解水实验说明水是由______组成的，得出该结论的理论依据是______。
（2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧怀中。
先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图2所示装置进行过滤，请回答下列问题：
①装置图中标号仪器c的名称______，图中还缺少的一种仪器是______，其作用是______。
②加明矾的作用是______。
③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因
是______（写出一点即可）。
（3）某同学制作了图3所示的简易净水器，其中利用了活性炭的______，区分硬水和软水用______，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法______。
10．下图是某兴趣小组探究蜡烛、氢气燃烧的实验操作示意图。
请回答：
（1）图1实验，点燃蜡烛，把一根火材梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出，根据图中现象说明蜡烛火焰的______温度最高，蜡烛燃烧的整个过程是往环境中______（填吸收或释放）热量。
（2）图2实验，点燃纯净的氢气（如图甲），观察到的现象为______，反应的文字表达式为______，图乙实验点燃氢气后，开始时安静燃烧随即发生爆炸，因此点燃氢气前一定要______，氢气的燃烧与爆炸的反应原理是否相同？
请说明理由______。
（3）图3实验，如图甲，都能观察到______，再如图乙会发现______的烧杯石灰水变浑浊。
因此，蜡烛燃烧的生成物为______，根据此现象推测产生不同现象的原因与反应物的______有关。
11．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）写出装置B制取氧气的化学方程式______，若用C装置收集氧气，当______时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是______（填写装置下方的字母），发生反应的化学方程式为______，若用F装置收集二氧化碳气体，气体应从______处通入（填①或②），检验气体收集满的操作方法是______。
（4）若将A装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，具有的优点是______。
12．实验是进行科学探究的重要方式。
某同学利用图1和图2进行二氧化碳的制取和性质的实验。
请填空：
（1）写出指定仪器的名称：
A_____，C_____。
（2）实验室制取二氧化碳时反应的化学方程式是_____；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_____。
（3）图2中实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_____。
（4）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_____，该反应的化学方程式是_____。
（5）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_____号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_____。
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一、中考化学实验题
1．磷+氧气
五氧化二磷将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确先下降，后上升70难不活泼不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一ABC
【详解】
（1）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气
五氧化二磷，故填：
磷+氧气
五氧化二磷；
（2）过量的红磷能将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确，故填：
将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确；
（3）白磷燃烧放热，瓶内的压强先增大，熄灭冷却的过程中，瓶内的压强又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，瓶中空气体积是100mL，氧气体积为100mL×
=20mL，因此若实验成功，最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL，故填：
先下降，后上升；70；
（4）白磷燃烧消耗了氧气，剩余氮气，说明氮气化学性质不活泼，不燃烧也不支持燃烧，反应后水进入装置，氮气仍存在，说明氮气难溶于水，故填：
难；不活泼；
（5）若将白磷换成炭粉，实验不能成功，因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一，故填：
不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一；
（5）A、白磷燃烧放出大量的热，水可以加快集气瓶内气体冷却，符合题意；
B、液封导气管末端以防气体膨胀时逸出，符合题意；
C、缓冲集气瓶内气压的骤然升高，如果实验过程中气压太高，水可以进入右边烧杯中，防止瓶塞冲出，符合题意。
故选ABC。
2．试管锥形瓶
试管口没有放置棉花团试管口向上倾斜了
CEH控制反应速率将一根带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则已集满
【详解】
（1）仪器E是试管、F是锥形瓶；
（2）图A中，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：
；此装置中，没有在试管口放置一团棉花，可能会造成高锰酸钾颗粒进入导气管；试管口没有略向下倾斜，可能会导致试管炸裂；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：
；要组装一个随时控制反应的发生或停止的装置，可以选择“CEH”的组合，通过控制H装置上的弹簧夹来控制固液分离进而控制反应的发生或停止；若用H2O2和MnO2制取氧气常选ED（或FD）组合，其主要优点是：
通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率；
（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集O2，由于氧气的密度比空气大，则O2导入端为a，故验满时将一根带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则已集满。
【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本题考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
3．试管酒精灯DC用向下排空气法红两不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上
【详解】
（1）根据图示，可知a仪器是试管；b仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应”，因此发生装置选D装置；而制取氨气是“固固加热反应”，因此发生装置选C装置；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；
（2）根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；
（3）根据题意，可知该实验有两处错误，改正：
不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上。
4．DD、C、B、A（或D【详解】
（1）A中铁钉与食盐水混合，食盐水能加速金属的锈蚀，故一段时间后铁钉表面生锈，且生锈速度较快；B中铁钉与水和氧气充分接触，一段时间后铁钉会生锈；C中自来水中的氧气少，一段时间后铁钉会生锈，但速度较慢；D中铁钉只与加热排除氧气后的蒸馏水接触，且上面覆盖有植物油，不与氧气接触，铁钉不会生锈，故选D；
（2）铁生锈的过程是铁与氧气和水接触，发生的一系列比较复杂的化学反应的过程。
铁锈的主要成分是氧化铁，根据质量守恒定律，铁锈的质量比铁的质量大。
一周后结束实验，将铁钉取出烘干、称重，D中铁不生锈，质量不会改变；由于A、B、C中铁都生锈，质量都会增加，但是铁钉生锈的速度由快到慢的顺序是A＞B＞C，铁钉生锈后称得的质量由大到小的顺序与其生锈速度一致。
由此可知，实验结束后取出烘干、称量，其质量关系由小到大的顺序为D＜C＜B＜A。
5．分液漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BD密度比空气大氧气（或空气）CDCO关闭活塞甲，打开活塞乙可以控制反应的发生和停止①③
【详解】
（1）由图可知，图中标识①仪器的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。
（2）装置A是固体受热发生装置，且图中试管口处放有一团棉花，则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，也可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，均是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，都需要选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳与氧气的密度均大于空气的密度，都可以选择向上排空气法，即装置D来收集，故填BD；
图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明底层的棉芯先接触二氧化碳而熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大；
进入烧杯中的二氧化碳将烧杯中的空气排出，造成蜡烛窒息熄灭，从而说明燃烧需要氧气或空气，故填氧气（或空气）。
（4）F装置中的进气管是长管，将被收集的气体直接排到瓶底，表明被收集气体的密度大于空气的密度，且该气体能够被浓硫酸干燥，表明该气体不与浓硫酸发生化学反应，四种气体中的氨气与氢气的密度均小于空气的密度，且氨气还能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以F装置不能用来收集氨气与氢气，而氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，且都不与硫酸发生化学反应，可以用F装置来收集，故填CD。
（5）①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入氢氧化钠溶液中，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以可收集到的气体是CO，故填CO；
②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸进入瓶中与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即此时可以收集二氧化碳，故填关闭活塞甲，打开活塞乙。
（6）该装置可以通过玻璃开关的开闭改变装置中的压强，从而引起装置中液面的升降，导致液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止；
①大理石是块状固体，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀盐酸反应可以选择该装置，选项正确；
②碳酸钠固体和稀硫酸的反应速率很快，不适宜选择该装置，选项错误；
③锌粒是粒状固体，可以放置在多孔塑料板上，即锌粒和稀硫酸反应可以选择该装置，选项正确；
④二氧化锰是一种粉末，不能放置在多孔塑料板上，即过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气不适宜选择该装置，选项错误，故填①③。
6．长颈漏斗石灰石或大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ba①③
D湿润的红色石蕊试纸acG中溶液由红色变为无色G中液体倒吸进入H中，H中变浑浊2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能
【详解】
（1）标有①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是石灰石或大理石，该反应的化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应条件是加热，可选用发生装置B，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让a导管与c连接，氧气从b导管通入，氧气的密度比水小，水被氧气从长导管压入量筒；
①部分氧气溶于水，收集到氧气的体积比理论计算值偏小，符合题意；
②集气瓶中有空气，不会影响测定氧气的体积，不符合题意；
③氯酸钾未完全分解，收集到氧气的体积比理论值偏小，符合题意；
答案：
①③；
（4）①实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气，生成氯化铵、水和氨气，该反应化学方程式：
；
②氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选择D；氨气溶于水形成溶液显碱性，可以选用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
③氨气溶于水显碱性，不能选用浓硫酸干燥，干燥氨气可以选用下列干燥剂中的ac；故选ac；
（5）滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，滴加稀盐酸观察到溶液由红色变成无色，此时溶液中不存在氢氧化钙，有新物质生成，证明氢氧化钙与稀盐酸发生反应；
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到G中液体倒吸进入H中，H中变浑浊，因为：
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，H中压强变小，打开止水夹，G中溶液倒吸入H中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，H中变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；锥形瓶H中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为生成碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。
7．BE
（导管口）气泡连续并比较均匀地放出时长颈漏斗b气体（量）增多变大，大于外界大气压
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置E收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
。
（2）用排水法收集氧气时，当观察到（导管口）气泡连续并比较均匀地放出时开始收集。
（3）仪器a的名称是长颈漏斗。
（4）用石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳用向上排空气法，如果用G装置收集二氧化碳气体时，气体应该时长进短出，空气应从b排出；其原理是：
由于二氧化碳的进入使瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。
8．长颈漏斗
检验废气中含有二氧化碳吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰
A装置是检验原废气中含有二氧化碳，D装置是检验一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳
【详解】
（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，为了方便添加稀盐酸，还需要补充长颈漏斗；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A装置的作用是：
检验二氧化碳；
B装置可用于吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰；
（3）C装置中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为
；
（4）A装置是检验原废气中含有二氧化碳，D装置是检验一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳。
9．
将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气负极氢元素和氧元素化学反应前后元素的种类不变漏斗
玻璃棒引流吸附杂质使其沉降滤纸破损（液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净）吸附性肥皂水煮沸
【详解】
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的示意图，在实验过程中试管A产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，试管B产生的气体是电源的正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验试管B中气体的方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可推出水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）①装置图中标号仪器c的名称是漏斗，过滤时必须用到玻璃棒，图中缺少的仪器是玻璃棒，所起的作用是引流。
②明矾的作用是吸附杂质使其沉降。
③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有：
滤纸破损，液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净。
（3）活性炭具有吸附性，某同学制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附性；我们通常用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡
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