高考化学命题热点提分攻略专题07化学能与热能最新试题练习.docx

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高考化学命题热点提分攻略专题07化学能与热能最新试题练习

2019年高考化学命题热点提分攻略专题07化学能与热能最新试题练习7化学能与热能

1．【2019届“超级全能生”高考选考科目9月联考】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（    ）

A．相同质量的

和

，前者具有的能量较高

B．相同物质的量的

和

，后者含有的总键能较高

C．

D．

；则

【答案】D

【点睛】本题考查化学反应中的能量变化，键能与反应热的关系及盖斯定律的应用，题目难度较小，应用盖斯定律计算反应热是解题关键。

2．【2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考】下列说法不正确的是（）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数

。

若加水稀释，则CH3COOH

CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

【答案】D

【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。

3．【2019届高三上学期9月份考试】几种物质的能量关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—965.1kJ·mol-1

B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221.2kJ·mol-1

C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1

D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4（g）的标准生成焓为+74.8kJ·mol-1

【答案】B

4．某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A．该反应的总反应为放热反应

B．使用催化剂，不可以改变反应进行的方向

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．△H2═△H1+△H

【答案】D

【解析】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；

B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；

C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；

D.由图所示，反应①为吸热反应,反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：

反应①+反应②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D错误；综上所述，本题选D。

5．【2019届红色七校高三第一次联考】下列说法不正确的是（）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ•

mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数

。

若加水稀释，则CH3COOH

CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

【答案】D

B项，可知在醋酸中加水稀释，其电离平衡正向移动，电离度应增大，而电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，故B项正确；

C项，甲烷的标准燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，可知热化学方程式正确，故C项正确；

D项，该反应是可逆反应，无法进行到底，可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

6．参照反应Br+H2

HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．该反应的反应热△H=E2﹣E1

B．正反应为吸热反应

C．吸热反应一定要加热后才能发生

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】B

【解析】A、反应热等于反应物的总活化能减去生成物的总活化能，即△H=E1﹣E2，故A错误；

B从图示分析出反应物的能量低于生成物,Br+H2

HBr+H是个吸热过程,故B正确;

C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件,反应吸热,故C错误；

D、升高温度时正逆反应速率都要增大,故D错误；

综上所述，本题正确答案为B。

7．【2019届第二十四中学高三上学期第一次调研考试】I．二甲醚（DME）水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：

（1）已知某些化学键的键能数据如下表所示：

请据此书写二甲醚（DME）水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：

_____。

（2）对于反应①，一定温度下，在一个2L的恒压密闭容器中充人0.1molCH3OCH3（g）和0.2molH2O（g）发生该反应，经过10min反应达到平衡，此时CH3OCH3（g）与CH30H（g）的分压之比为3:

4，则用CH3OH（g）表示的平均反应速率为_________用分压计算表示该反应的平衡常数Kp=______保留两位小数）。

（提示：

某气体分压=总压×

（3）将中间产物CH3OH氧化可制得HCOOH。

常温下，已知HCOOH的电离常数Ka=1.8×10，，则物质的量浓度相同的HCOOH与HCOONa的混合溶液中，各粒子浓度（不含H2O）由大到小的顺序是_____。

（4）已知反应：

HCOOH（过量）+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK;KHC2O4+CH3COOK=K2C2O4+CH3COOH。

H2C204的一、二级电离常数分别记为K1、K2，HCOOH、CH3COOH的电离常数分别记为K3、K4，则K1、K2、K3、K4从大到小的排列顺序为____。

Ⅱ．图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。

左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

（1）写出电池放电时，负极的电极反应式：

_____。

（2）电池中离子选择性膜宜采用_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（3）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物Na2Sx。

若通过加入FeCl3与Na2S，溶液作用获得单质S，其离子方程式为_____。

【答案】

（1）CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g）

H3=+289.98KJ/mol

（2）0.004mol.L-1.min-1（3）0.17。

（4）c（HCOO-）>c（Na+）>c（HCOOH）>c（H+）>c（OH-）（5）K1>K3>K2>K4（6）2S22--2e-=S42-（7）阳（8）2Fe3++Sx2-=2Fe2++xS

（2）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）,一定温度下在一2L密闭容器中充入0.1molCH3OCH3（g）和0.2molH2O（g）发生该反应,根据化学平衡三段式列式,设反应甲醚物质的量为x;

CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3O（g）,

起始量（mol）0.10.20

变化量（mol）xx2x

平衡量（mol）（0.1-x）0.2-x2x

经过10min达到平衡,此时CH3OCH3（g）与CH30H（g）的分压之比为3:

4,（0.1-x）/2x=3/4,所以x=0.04mol。

则CH3OH（g）表示的平均反应速率为V=2

0.04mol/2L

10min=0.004mol.L-1.min-1；用分压计算表示该反应的平衡常数Kp=（2

0.04mol/2L）2/

=0.17因此，本题正确答案是:

0.004mol.L-1.min-10.17。

（3）因为HCOOH的Ka=1.8×10-4，所以甲酸为弱酸，HCOONa为可溶性的强电解质，所以HCOOH和HCOONa的混合溶液中离子浓度由大到小的是c（HCOO-）>c（Na+）>c（HCOOH）>c（H+）>c（OH-）。

（4）由反应：

HCOOH（过量）+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK，知道酸性由强到弱的顺序为H2C2O4>HCOOH>HC2O4-，由KHC2O4+CH3COOK=K2C2O4+CH3COOH可知，酸性HC2O4->CH3COOH。

因为H2C204的一、二级电离常数分别记为K1、K2，HCOOH、CH3COOH的电离常数分别记为K3、K4，则K1、K2、K3、K4从大到小的排列顺序为K1>K3>K2>K4。

答案为：

K1>K3>K2>K4。

II

（1）电池放电时为原电池，Na2S2放电失电子做负极，则负极的电极反应式为2S22--2e-=S42-。

答案：

2S22--2e-=S42-。

（2）因为负极的电极反应式为2S22--2e-=S42-，反应中阴离子数目减少，而正极的阴离子增多，根据溶液呈电中性的原理，电池中离子选择性膜宜采用阳离子交换膜。

答案：

阳。

（3）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物Na2Sx。

若通过加入FeCl3与Na2S，溶液作用获得单质S，根据电子守恒其离子方程式为2Fe3++Sx2-=2Fe2++xS。

8．【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。

锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。

碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：

I．

（1）高岭土的成分中含Al2（Si2O5）（OH）4，请改写成氧化物的形式_________________.

（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是（用文字叙述）_______________________________

（3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________.二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。

若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________.

II．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列