黑龙江省哈尔滨市学年高二下学期期末考试化学试题含答案精品.docx
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黑龙江省哈尔滨市学年高二下学期期末考试化学试题含答案精品
哈尔滨市第六中学2016-2017学年度下学期期末考试
高二化学试题
考试时间90分钟满分100分
可能用到的原子量：
H-1C-12O-16Al-27Fe-56Cu-64
一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列说法错误的是（）
A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B.Al2O3可用作耐火材料
C.地沟油经处理后可用作燃料油D.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：
C2H4O2
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（ ）
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
4．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
5．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是（ ）
A．Na的含氧化合物是碱性氧
化物
B．从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C．这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D．加热蒸干Na
Cl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
7．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
NH
、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：
Na＋、＋、AlO
、CO
C．在c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：
NH
、Al3＋、SO
、NO
D．在p
H＝1的溶液中：
＋、Fe2＋、Cl－、NO
8．下列说法正确的是（ ）
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多
途径a：
C．向某溶液中加入Ba
（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH
9.分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．6种B．7种C．9种D．12种
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：
HCO
＋Ca2＋＋OH－=
==CaCO3↓＋H2O
11．设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NA
B.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
12．下列类比关系正确的是（ ）
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种
不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
13．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
14．下列有关操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
15.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（ ）
A．Y单质在空气中燃烧生成YO3
B．元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．的氢化物为H2
D．Y、和W的阴离子半径依次增大
16．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→A
lCl3
17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
18.无色溶液中含有：
①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均
过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离
子是①③⑥
19.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
20．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
21．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．检验溶液是否含有SO
时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D．定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
22．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体中O2一定为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
23．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
24.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
Cl>Si
C
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
D
向等浓度的Cl、I混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
sp（AgCl）>sp（AgI）
25、香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍
模型如右图所示下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H9O3
②能与Br2水发生取代反应
③能与Br2水发生加成反应
④能使酸性MnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素﹣4
最多能与含2molNaOH的溶液反应
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤
II卷非选择题（共50分）
26．（13分）I.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的Br溶液、I（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含SCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的
圆形（如图所示），在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的Mn
O4晶体，向MnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（1）e处反应的离子方程式为_________________________________________
__。
（2）b处的实验现象为_________________________________________，
（3）c处反应的化学方程式为____________________________________________
标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、MnO4三种物质氧化性的强弱？
________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
II.据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O
）：
①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法
_________________________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：
一种方案只用一个反应完成）。
写出两种方案中涉及的化学方程式：
方案一：
_________________________________________________________；
方案二：
_________________________________________________________。
27.（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______________
________。
（3）下列物质中，可以作为试剂的是 （填字母）。
A.BaCl2B.BaCO3C.NaOHD.Ba（OH）2
（4）检验沉淀2洗涤是否洗净的方法是________________
__________
________。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目
的是
__________________________________________________________________。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
28．（13分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2
，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）A装置中发生反应的离子方程式为。
（2）B装置中发生反应的离子方程式为。
（3）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
（4）装
置C的作用是__________________________________________________。
（5）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒 F．坩埚
（6）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入酸性MnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：
往第二份试液中加入SCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：
往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是______________________
______________。
29.（12分）功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是。
（2）试剂a是。
（3）反应③的化学方程式：
。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：
。
（5）反应④的反应类型是。
（6）反应⑤的化学方程式：
。
高二化学期末考试试题答案
选择题：
只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
B
B
B
B
C
D
D
A
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
D
C
A
A
D
A
C
D
B
C
26.（13分）
I.
（1）2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）溶液由无色变为蓝色（1分） 溶液变为红色（1分）
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01（1分）
（4）能（1分） MnO4>Cl2>FeCl3（1分）
II.①取B中溶液少量于试管中，滴加少量SCN溶液，若无红色出现，说明Fe3＋已除尽（2分）
②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu（1分）2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑
＋2H2SO4（1分）
27.（12分）
（1）铁、铜
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
（3）B、D
（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗
涤完全（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全）
（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）
（6）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分）
28.（13分）
（1）SO2+2Fe3
++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（2）SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
（3）BD
（4）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
（5）BF
（6）方案①（1分）） SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
29.（12分，每空均2分）
（1）
；
（2）浓硫酸和浓硝酸；
（3）
；
（4）碳碳双键、酯基；
（5）加聚反应；
（6）
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