学年化学人教版必修2课时分层作业1 元素周期表的结构.docx
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学年化学人教版必修2课时分层作业1元素周期表的结构
课时分层作业
（一） 元素周期表的结构
（建议用时：
45分钟）
[学业达标练]
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）
A．第七周期0族 B．第八周期第ⅠA族
C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族
B [第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA族，故正确选项是B。
]
2．下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
【导学号：
43722007】
A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C [副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25
D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32
B [元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
]
4．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
43722008】
A．铝元素位于第3纵行
B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子
D．第16纵行元素都是非金属元素
B [第18纵行中氦的最外层有2个电子，第16纵行中的
（Po）为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
]
5．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（ ）
A．2、8、8、18B．2、8、18、18
C．2、18、18、18D．2、8、18、32
【答案】 A
6．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（
）的一种放射性致癌同位素。
是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）
A．门捷列夫能预测
在地球上的分布
B.
在第七周期第ⅥA族
C.
的最外层电子数为6
D.
属于副族元素
C [门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；
的原子序数和86号元素的原子序数之差为2且小于86，故
在第六周期第ⅥA族，B、D错误；最外层电子数应为6个，C正确。
]
7．下表为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）
【导学号：
43722009】
D [依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：
2、10、18、36、54、86；其次即可确定元素X（35号）应为D中位置。
]
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为（ ）
A．第ⅢA族B．第ⅠA族
C．镧系元素D．第ⅢB族
B [原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
]
9．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
B [R元素在化合物RN中的化合价取决于N元素，因Rn＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为
，所以应为第四周期第ⅢA族，故应选B。
]
10．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（ ）
【导学号：
43722010】
A．肯定是x＋2
B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32
C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26
D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26
C [第ⅠA族元素在第二、第三周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。
]
11．Ⅰ.在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。
法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。
俄国化学家门捷列夫闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。
（1）请指出铝元素在周期表中的位置________。
（2）在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。
信息
信息所表示的意义
Al
铝
13
26.98
Ⅱ.推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
34
53
88
周期
族
【解析】 Ⅰ.铝的原子序数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；
Ⅱ.34号元素比Kr（36）少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第ⅥA族；53号元素比Xe（54）少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第ⅦA族；88号元素比Rn（86）多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第ⅡA族。
【答案】 Ⅰ.
（1）第三周期第ⅢA族
（2）铝的元素符号 元素名称
原子序数 相对原子质量
Ⅱ.
原子序数
34
53
88
周期
四
五
七
族
ⅥA
ⅦA
ⅡA
[冲A挑战练]
12．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素（不包括镧系和锕系）。
下列说法不正确的是（ ）
【导学号：
43722011】
A
B
E
C
D
A．A、E原子序数之差不可能是2
B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
C．B、C原子序数之差一定是2
D．B、D原子序数之差不可能是7
B [由题给出的五种元素位置关系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序数之差不可能为2，则A正确。
若A位于第ⅢB族元素之左，则A不可能是第二周期的Li、Be。
因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C。
A不是第二周期第ⅢB族左侧元素，知D、E原子序数之差不可能为8，B、D原子序数之差不可能是7，则B不正确，D正确。
D、E原子序数之差可以是18或32，B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。
]
13．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
【解析】 此题选取了具有代表性的两族：
ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。
经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：
①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。
②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。
【答案】
（1）x－n x＋m
（2）x－m x＋n
14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
【导学号：
43722012】
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？
____________________________________________________________
（填“是”或“否”），理由是__________________________________
____________________________________________________________。
（2）Y是________，Z是________，W是________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】
（1）任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。
（2）根据原子序数关系X＜Y＜Z＜W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：
设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：
Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝
，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：
Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。
（3）根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为
、
、
，故X为＋1价，可推知其为氢元素，所以该化合物为（NH4）2SO4。
【答案】
（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵，（NH4）2SO4
[教师独具]
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。
据此回答下列问题：
【导学号：
43722013】
（1）A的最高价氧化物的化学式为________，写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
（2）B的元素符号为__________，在周期表中位于第________周期第________族。
（3）C的单质的化学式为________，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_____________________________________________________（用化学方程式表示）。
【解析】 设A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋9，由题意可得：
x＋x＋2＋x＋9＝2（x＋9），解得x＝7，即A为N，B为S，C为F。
据此可解答其他问题。
【答案】
（1）N2O5
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）S 三 ⅥA
（3）F2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
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