高中化学大纲版第三册第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第四节燃烧热和中和热.docx

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高中化学大纲版第三册第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第四节燃烧热和中和热

第二课时

［引言］上节课我们主要介绍了燃烧热的概念、计算及应用，同时了解到化石燃料对当今世界的重要性，本节课我们以我们较熟悉的煤为例，来探讨以煤为燃料的利弊问题，同时认识另一种反应热——中和热。

［板书］第四节燃烧热和中和热（第二课时）

三、使用化石燃料的利弊

有关煤作燃料的探讨

［师］请大家参考以下论点，并利用你所查阅到的资料，从资源蕴藏、开采和运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对煤作燃料的问题提出你的观点。

［投影给出P44有关煤的论点］

［投影］

讨论：

下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。

煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。

据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。

煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。

煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。

煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

煤大量开采时，会造成地面塌陷。

［学生分组讨论，并派代表用简短的语言论述本组的观点］

参考观点：

资源蕴藏方面：

煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费，并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。

开采和运输方面：

我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术，使煤通过气化等手段而变得易于运输。

资源综合利用：

煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，我们国家的煤，在进行综合利用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、液化，但在此过程中，却有相当多的副产物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进行再加工，结果是既浪费了资源，又污染了环境。

因此，积极开展煤的综合利用十分重要。

污染环境方面：

由于煤中除了主要元素C外，还含有少量的H、S、N、O等元素，煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。

提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。

［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？

2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？

答案：

1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能量利用率。

其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。

第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。

2.管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污染程度。

原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。

液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发展方向。

［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适合家用？

2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否能增加煤的发热量？

［答案：

1.不适合2.不能］

［总结］我国目前的主要燃料是煤和石油，它们主要是由碳、氢等元素组成的混合物。

煤和石油深加工后，可得到重要的化工原料。

目前，我国对煤、石油的深加工能力不足，造成能源的巨大浪费，同时它们中含的硫、氮等元素经燃烧后可产生一些有毒气体，污染环境。

因此，为使我国经济持续发展，必须发展合理的能源结构，对化石燃料进行深加工，同时发展新型的能源。

［板书］四、新能源的开发

［讲解］据专家分析，最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。

这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，在使用时对环境没有污染或很少污染。

因此，它们都是很有发展前途的能源，在21世纪的能源中将会占据越来越重要的地位。

［投影展示学生收集来的有代表性的能源资料，亦可放有关能源的录像带（如中央电视台的《科技博览》《科技之光》等栏目的内容）］

1.燃料电池：

主要指氢、氧燃料电池。

其产生电流的原理为：

负极：

H2＋2OH－－2e－

2H2O（氧化反应）

正极：

O2＋2H2O＋4e－

4OH－（还原反应）

总反应式：

2H2＋O2===2H2O

即氢气的燃烧反应，但在燃料电池中没有火焰，而是产生电流。

除氢气外，甲烷、煤气、天然气都能作为燃料电池的燃料。

燃料电池的优点，首先是能量利用率高，可达70%；其次，可节约大量的金属。

然而，要使燃料电池产生平稳的电流并不容易。

氢气、氧气必须要有特殊的催化剂才能在电极上发生上述反应，而这类催化剂的研制十分困难，价格昂贵，因此，目前燃料电池仅应用于人造卫星、航天飞机等尖端科技领域。

2.氢能：

氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：

氢的原料是水，资源丰富；氢燃烧时反应速率快，燃烧热值大；氢燃烧的产物是水，不污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

3.太阳能：

太阳能是一种取之不尽、用之不竭又无污染的能源。

太阳能来自氢聚变成氦的核反应。

估计地球表面接受来自太阳的巨大能量每年总共有5×1021kJ，只要能利用它的万分之一，就可满足目前世界上所需的能量。

对太阳能的收集和利用主要有三种方式：

光—热转换，光—电转换和光—化学转换。

4.风能：

风能是指空气在流动过程中所产生的能量。

它是可以不断再生的能源，也是没有污染的清洁能源。

大气运动的能量来源于太阳辐射，由于太阳辐射受地球纬度的影响，所以使风能具有地区差异性。

风能较为广泛的利用是将之转化为电能或机械能。

［总结］新型能源除了上述几种外，还有生物能、核能、地热能、潮汐能等。

它们的共同特点是资源丰富、可以再生、没有污染或少污染，它们是远有前景，近有实效的能源。

我国长期面临能源供不应求的局面，人均能源水平低，同时能源利用率低，单位产品能耗高。

所以，必须用节能来缓解供需矛盾，促进经济发展，同时也有利于环境保护。

因此节能是我国的一项基本国策。

在节能的同时我们也要积极开展各种新型能源的研究和探索。

［过渡］以上讨论话题多与燃烧热有关，由于燃烧现象的热量变化比较明显，故易于测量，但也有许多化学反应的热量变化并不明显。

如酸、碱中和反应的反应热。

那么，是不是它们就无法测量了呢？

非也！

我们仍然可以通过实验对其进行测量。

下面我们要讲的中和热，就与酸、碱的中和反应密切相关。

［板书］五、中和热

［设问］中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢？

请大家阅读课本有关内容，进行回答。

［学生看完课本后回答］

［教师板书］1.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

［师］在理解中和热的概念时，要注意以下几点：

［讲解并板书］

研究条件：

稀溶液

反应物：

酸与碱

生成物及其物质的量：

1molH2O

放出热量：

ΔH<0单位：

kJ/mol

［讲解］在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式时，我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

［投影练习］写出下列反应的热化学方程式：

实验测得：

（1）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量。

（2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的热量。

（3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。

［学生练习，教师巡视］

［请一位同学把结果写于黑板］

［学生板书］

（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）;ΔH=－57.3kJ/mol

（2）KOH（aq）＋HNO3（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

（3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114.6kJ/mol

［设问］第

（1）个反应的反应热是多少？

中和热是多少？

第

（2）个反应呢？

［学生答］反应

（1）、

（2）的反应热和中和热均为57.3kJ/mol

［追问］反应（3）的情况又怎样呢？

［学生思考后回答］反应（3）的反应热为114.6kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol（

）

［问］为什么它的反应热与中和热不同呢？

［生］因为中和热要求反应生成的H2O为1mol，而反应（3）生成H2O为2mol，故其中和热应为反应热的二分之一。

［师］很好！

比较这三个反应的异同，可得出什么结论？

［学生分组讨论后回答］

结论：

不同点：

不同酸、碱之间的反应。

相同点：

同为强酸、强碱之间的中和反应；它们的中和热相同。

［问］为什么不同的强酸、强碱之间发生中和反应，其中和热的数值相同？

［答］因为它们反应的实质相同，即均为H＋与OH－结合成H2O的反应。

［师］十分正确！

于是，强酸强碱发生中和反应的实质及中和热我们可表示如下：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

［议一议］若是有弱酸和弱碱参加的中和反应，能用上式表示吗？

其中和热的数值还为57.3kJ/mol吗？

若不是，偏大还是偏小？

答案：

不能；中和热的数值不为57.3kJ/mol，一般偏小（因为弱电解质的电离多为吸热）。

［想一想］已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.32kJ/mol。

Ca（OH）2（aq）＋H2SO4（aq）===CaSO4（s）＋2H2O（l）;ΔH=－130.20kJ/mol。

导致130.20kJ/mol≠2×57.32kJ/mol的因素是。

分析：

本题考查学生对中和热实质的理解。

CaSO4沉淀（不是以离子形式存在于大量水中）有热效应，HSO

不是强酸，Ca（OH）2不是强碱，即不是独立的H＋和OH－。

解答：

因为生成CaSO4沉淀有热效应；又HSO

不是强酸，中和过程中电离有热效应；Ca（OH）2不是强碱，中和过程中电离为Ca2＋和OH－时也有热效应。

［讲解］由于中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，故在书写它们的热化学方程式时，应以生成1molH2O（l）为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：

上述反应式（3）可写为

［板书］NaOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

［师］即表示中和热的化学反应方程式中也可以出现分数。

［过渡］我们知道，中和热和燃烧热都是反应热中的一种。

那么，它们之间有什么异同呢？

［板书］2.中和热和燃烧热的比较。

［师］请大家分组讨论，得出结果。

［学生讨论］

［教师把学生的讨论结果进行投影归纳］

［投影］中和热与燃烧热的比较。

［小结］本节课我们主要对化石燃料中煤的利弊进行了研讨，并重点学习了中和热的知识，同时认识了几种新能源。

［布置作业］习题四

复习题：

二、6

［板书设计］

第四节燃烧热和中和热（第二课时）

三、使用化石燃料的利弊

有关煤作燃料的探讨

四、新能源的开发

五、中和热

1.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

研究条件：

稀溶液

反应物：

酸与碱

生成物及其物质的量：

1molH2O

放出热量：

ΔH<0单位：

kJ/mol

（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

（2）KOH（aq）＋HNO3（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

（3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114.6kJ/mol

NaOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）;ΔH=－57.3kJ/mol

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）;ΔH=－57.3kJ/mol

2.中和热和燃烧热的比较

●教学说明

本节教材是反应热和热化学方程式的继续和拓宽。

教学中，除了对燃烧热和中和热的概念及燃烧热的计算作为重点教学内容外，还重点培养了学生综合分析问题的能力。

本节课设计时，以学生比较熟悉的管道煤气和煤为话题，展开讨论，这样，既可调动学生思维的积极性，又可培养学生理论联系实际的能力，还可提高学生的学习兴趣。

当他们在进行对比讨论和学习时，还可提高他们的经济效益观念。

另外，本节课在进行教学设计和作业设计时，还充分注意了对学生探究能力的培养，意在培养学生学习的自主性。

在教学内容顺序上，特意把“使用化石燃料的利弊及新能源的开发”提在了“中和热”的前面进行讲授，这主要是为了和前面所学燃烧热更好地衔接，同时突出燃料与能源的关系，且中和热的内容调到后面讲，可使学生对“中和热的测定”的实验原理能更好地理解。

另外，教师也可结合课后的备课资料组织学生对有关燃料和能源的问题进行讨论和辩论。

●综合能力训练题

1.已知气态乙炔的燃烧反应为：

C2H2（g）＋

O2（g）

2CO2（g）＋H2O（g）；

ΔH=－1257kJ·mol－1，试求乙炔在理论量的空气中燃烧时的火焰最高温度。

已知CO2（g）、H2O（g）、N2（g）的平均摩尔热容cm分别为54.36J/（K·mol）,43.57J/（K·mol）,33.40J/（K·mol）。

解析：

设参加反应的C2H2为1mol，需要的理论量O2为2.5mol，按空气中O2和N2的体积比为1∶4计算所需理论量空气为12.5mol，完全燃烧后气体的组成为2molCO2、1molH2O及10molN2，假定反应释放的能量全部用来使反应后的气体从25℃升高到T，则温度T便是火焰的最高温度。

答案：

根据能量关系，设乙炔物质的量为1mol，则有：

－1257×103J=［2mol·cm（CO2）＋1mol·cm（H2O）＋10mol·cm（N2）］·ΔT

即－1257×103J=［2mol×54.36J/（K·mol）＋1mol×43.57J/（K·mol）＋10mol×33.40J/（K·mol）］×（298.3K－T）

T=2883K或T=2610℃

2.某液化石油气由相差1个碳原子的A、B两种烷烃组成。

使mg此液化气在过量O2中燃烧的产物通过盛有无水CaCl2的干燥管，干燥管增重了4.608g，再使之通过100mL3.04mol/L的NaOH溶液，然后将反应液低温蒸干，可得19.026g白色固体。

（1）此白色固体是什么物质？

其物质的量是多少？

（2）A、B各为何种物质？

其质量分数各为多少？

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）

CO2（g）＋2H2O（g）;ΔrH

=－846kJ/mol

2C2H6（g）＋7O2（g）

4CO2（g）＋6H2O（g）;ΔrH

=－3306kJ/mol

C3H8（g）＋5O2（g）

3CO2（g）＋4H2O（g）;ΔrH

=－2200kJ/mol

2C4H10（g）＋13O2（g）

8CO2（g）＋10H2O（g）;ΔrH

=－5800kJ/mol

C5H12（l）＋8O2（g）

5CO2（g）＋6H2O（g）;ΔrH

=－3059kJ/mol

注：

ΔrH

为标准条件下，燃料燃烧释放出的热量。

现有质量为500g、容积为4L的铝壶，其中盛满20℃的水，1atm下需燃烧135g此液化气才能将水烧开，燃料的利用率多大？

（4）这种程度的利用率说明了什么问题？

根据你学到的知识谈谈工业生产和日常生活中可采取哪些措施提高燃料的利用率？

解析：

（1）由题意可知，白色固体为烷烃燃烧生成的CO2与NaOH反应的产物（其中NaOH有可能过量）故有以下几种可能①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

n（NaOH）=0.1L×3.04mol/L=0.304mol

若与CO2反应后产物只有Na2CO3，则所得固体质量应为：

×0.304×106=16.112g<19.026g

若与CO2反应后产物只有NaHCO3，则所得白色固体的质量应为：

0.304×84=25.536g>19.026g

由此可知，白色固体应为Na2CO3和NaHCO3的混合物。

设其中含Na2CO3xmolNaHCO3ymol

则有

解之：

x=0.105moly=0.094mol

（2）由液化气的成分可知，A、B应为C3H8和C4H10

液化气燃烧生成H2O的物质的量为：

n（H2O）=

=0.256mol

n（H）=2×0.256mol=0.512mol

n（C）=0.105mol＋0.094mol=0.199mol

液化气的质量m=0.199×12＋0.512×1=2.9g

设mg液化气中含C3H8amolC4H10bmol

则

a=0.029b=0.028

液化气中含C3H8的质量分数为：

×100%=44%

含C4H10：

1－44%=56%

（3）135g液化气燃烧放出热量为：

C3H8~2200kJ/mol2C4H10~5800kJ/mol

4422002×565800

135×44%Q1135×56%Q2

Q1=2970kJQ2=3915kJ

Q=Q1＋Q2=2970kJ＋3915kJ=6885kJ

4L水烧开共吸热：

4000×4.18×（100－20）=1337.6kJ

500g的铝壶共吸热：

500×0.88×（100－20）=35.2kJ

注：

0.88J/g·℃为铝的比热

燃料利用率：

×100%≈20%

（4）此液化灶燃料的利用率较低，能量损失较大。

建议：

要在农村改革低效炉灶，推广使用节能炉灶，将散发的热量用于加热水等；在城市要实行热电并供（如火力发电站）等；在生产中要利用科学技术改良热机性能，充分利用气体带走的内能（如热电并供、高温气体的循环使用——热交换等），合理开发常规能源（煤、石油、天然气等），大力开发新能源（核能、太阳能、风能、地热能、海洋能等）

3.内燃机是将化学能转化为机械能的装置。

根据燃料的不同可分为汽油机和柴油机等类型。

汽油机和柴油机的工作原理均为利用燃料燃烧产生大量的气体和热能，推动活塞进行往复运动。

汽油机和柴油机工作原理的区别在于压缩的工作物质和点火方式的不同：

汽油机是将汽油雾化后和空气混合利用活塞下行吸入汽缸，然后活塞上行进行压缩，到一定体积（活塞几乎上行到顶端）后采用火花塞（俗称火嘴，一种采用高压放电产生火花的装置）打火，从而点燃混合气体使之体积剧烈膨胀推动活塞下行，当活塞下行到底部时，活门打开并利用二次上行的压力排出气体，完成一个循环过程；而柴油机则是吸入空气进行压缩，到一定程度产生高温高压后喷入雾化的柴油，由于此时压缩空气的温度已经超过了柴油的燃点，柴油立即燃烧推动活塞上行。

柴油机的压缩比远高于汽油机（这也是柴油机效率高于汽油机的原因之一）。

根据上述信息回答下列问题：

（1）内燃机推动活塞往复的直线运动可通过连杆和转化为圆周运动，从而驱动车辆和其他机械进行运转。

（2）某195柴油机的压缩比为1∶20，已知室温27℃,大气压强1.01×105Ｐa。

测得压缩到最大限度时，气缸内压强为3.03×106Ｐa，此时混合气体的温度是。

（3）检测发动机尾气发现，汽油机尾气中氮的氧化物（以NOx表示）含量远高于柴油机尾气，请解释原因，并写出相关的化学方程式。

（4）由石油分馏而得到的汽油称直馏汽油，裂化而得到的汽油称裂化汽油。

单从使用效果看，汽油机一般使用何种汽油为宜，为什么？

（5）若汽油机使用的汽油（辛烷C8H18）在气缸内完全燃烧，则空气质量与辛烷质量之比x值为；若空气质量与辛烷质量之比大于x值，则尾气中有害气体含量较多的是；若空气质量与辛烷质量之比小于x值，则尾气中有害气体含量较多的是。

（6）为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是。

A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油

（7）汽车尾气其实很多，除上述NOx有毒气体外，还有燃料未完全燃烧的还原性气体，以及SO2气体等，也能给城市的空气造成污染。

目前治理的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），使上述气体反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使燃料充分燃烧及SO2的转化。

但“催化转换器”能在一定程度上提高空气的酸度。

请问这是为什么？

写出相应的化学反应方程式，并请你想出至少两种控制城市空气污染源的方法。

（8）某日，一少女驾驶摩托车上街购物，不幸遭遇飞贼抢劫，开走了她的摩托车。

此时少女迅速从口袋里拿出一小物件，对着已逃出几十米开外的摩托车一按按钮，只见远处疾驰的摩托车立即熄火停车。

你认为这种“遥控停车装置”最可能的原理是什么？

（请用最简洁的文字回答，不超过20字）

（9）你站在离路口几十米的地方观察红绿灯下等候通行的两辆外形完全相同的大卡车，如何判断哪一辆是采用的柴油机？

简单说明判断依据。

（答案不超过60字）

（10）柴油平均含碳约85%，含氢约14%。

前几年的报刊杂志上报道了“中国的第五大发明”：

把25%的柴油和75%的水混合，加少量“膨化剂”，就可以变成柴油，称之为“膨化柴油”，简称“水变油”。

据说，它和天然的柴油有相同的热值。

此“发明”得到了包括我国某名牌大学校长在内的若干位教授专家的肯定，并通过了“鉴定”；但同时被中科院何祚庥院士等一大批教授、专家所否定。

问：

“水变油”是否可能？

请你设计一个实验思路（不必详述实验操作过程），证明水能否变成油？

（11）展望21世纪，人类最理想的燃料是什么？

为什么？

目前存在的主要问题是什么？

解析：

（1）据初中物理中的机械原理知：

内燃机的活塞运动是通过连杆和曲轴转换为圆周运动，从而驱动汽车。

（2）由气态方程pV=nRT知：

，带入数据得T=627℃

（3）因汽