届高三上学期化学月考一新课标B卷.docx

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届高三上学期化学月考一新课标B卷

试卷类型：

B

2014届高三原创月考试题

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：

新课标地区

考查范围：

物质的量化学物质及其变化金属及其化合物

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H－1N－14O－16Na－23Cl－35.5Al－27Fe－56Cu－64

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．[2012·北京卷]下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

2．[2012·太原二模]在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH

的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝

mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

3．[2013·江苏卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

4．[2013·长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是（　　）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③B．①④C．②③D．②④

5．[2013·重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）

A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

C．常温常压下，16g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NA

D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

6．[2013·山东卷]足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）

A．氢氧化钠溶液　　　　　B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

7．[2013·山东省实验中学一模]下列叙述错误的是（　　）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

8．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH

、CO

、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO

3Mg＋Al2O3

9．[2012·安徽卷]已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L－1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

11．[2012·北京怀柔区质检]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

12．[2012·合肥二模]部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）

13．[2012·濮阳一模]（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液。

X的单质与试剂1反应的离子方程式是

。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①将物质C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。

②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为

。

14．[2013·浙江卷]氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式是________；乙的电子式是________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是________（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之._____________________

____________________________________________________。

（已知：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O）

（5）甲与乙之间________（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是

____________________________________________________________。

15．[2013·广东卷]银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

图0

[注：

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

（1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________；

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_______________________________________________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO＋____Al2O3

____CuAlO2＋________↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____________________________________

_______________________________________________、过滤、洗涤和干燥。

16．[2013·全国卷]铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式___________________________________________________。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为

_________________________________________________________________。

（3）E可作为建筑材料，化合物C是____________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_________________________________________________________________。

（4）电解制铝的化学方程式是_____________________________________________，

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。

17．[2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）。

称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。

实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：

。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?

请根据选项进行填空（表格不一定填完）：

A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液

序号

溶液中可能存在

的金属离子

选择最少种数的试剂，验证该

假设（填字母）

①

②

③

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温；②；③视线与凹液面最低处相平。

若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体