北京市中考化学总复习专题复习训练生产实际分析.docx
《北京市中考化学总复习专题复习训练生产实际分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市中考化学总复习专题复习训练生产实际分析.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市中考化学总复习专题复习训练生产实际分析
生产实际分析
1.冬天燃煤烟气的大量排放是雾霾加大的罪魁祸首，如图是将燃煤烟气合理利用以制取化工原料Na2SO4和C2H4的工艺流程。
（１）Na2SO4制备装置中没有参加反应的物质是。
乙烯制备过程中是电能转化为能。
（2）乙烯制备装置中的H2SO4溶液的作用是。
【答案】
（1）CO2化学能
（2）增强溶液的导电性
【解析】（１）根据流程图可以看出，制备硫酸钠的过程中最终
二氧化碳逸出，说明二氧化碳没有参加反应。
向乙烯制备装置中通电，反应物在通电条件下生成其他物质，该过程是将电能转化为化学能。
（２）电解过程中加入H2SO4溶液的目的是增强溶液的导电性。
2.
氢能源是目前最洁净的能源，某制备氢气新工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（１）“设备１”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应
类型中的反应。
（２）“设备２”是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是。
（３）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是
。
【答案】
（1）置换
（2）2Al2O3
通电
4Al3O2
（3）
节
约能源，降低了成本
3.
工业上利用赤铁矿制备钢坯的工艺流程如下。
请回答下列问题：
（１）上述工艺流程中属于纯净物的是。
（２）设备中将赤铁矿转化为生铁的化学方程式为
。
（3）生铁和钢的性能不同的原因是。
【答案】
（1）纯氧
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）含碳量不同
【解析】（１）上述工艺流程中的物质只有纯氧属于纯净物，其余均属于混合物。
（２）设备中将赤铁矿转化为生铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）生铁和钢的含碳量不同，导致其性能差异较大。
4.氯酸钾多用来制造火柴、烟花等。
工业上通过如图转化可制得氯酸钾晶体。
回答下列问题：
（１）火柴头上主要有氯酸钾、二氧化锰、硫黄和玻璃粉等物质，写出火柴头摩擦过程中氯酸钾发生反应的化学方程式
，火柴头燃烧时闻到的刺激性气味的气体是。
（２）分离氯酸钾晶体和溶液Ａ的操作名称为。
【答案】
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑SO2
（2）过滤
5.硫酸是一种重要的化学原料。
以黄铁矿（主要成分为FeS２）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，据图回答问题：
（1）
高温
沸腾炉内发生反应的化学方程式为：
4FeS211O2
2Fe2O38SO2反应前后Ｓ的化合价（填
“升高”或“降低”）。
（2）接触室里发生反应的化学方程式为。
（3）所得硫酸可稀释成不同浓度用于科学研究及工业生产，浓
硫酸稀释的操作方法是。
223
【答案】
（1）升高
（2）2SOO催化剂2SO
（3）将
浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌
【解析】（１）FeS２中Fe显+２价，则Ｓ为-１价，SO2中Ｏ显
－２价，则Ｓ为＋４价，故反应前后Ｓ的化合价升高；（２）接触室中二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫。
（３）稀释酸时，务必将“酸入水”，并不断搅拌。
6.乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。
工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下：
（１）C2H2中碳、氢元素的质量比为。
（２）由流程图可知，电石和水反应生成乙炔的化学方程式为
。
（３）聚氯乙烯是常见的塑料之一，由它制造的塑料制品在方便了人们的同时，也产生了一种环境问题是。
【答案】
（1）１２∶１
（2）CaC2＋２H2O====Ca（OH）２
＋C2H2↑（3）白色污染
7.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法制得产品纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示。
（1）操作ｂ的名称是。
（2）流程图中反应Ⅱ的化学方程式为，
基本反应类型为。
【答案】
（1）蒸发
（2）２ＮａＨＣＯ３Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑分解反应
【解析】（１）经过操作ｂ后ＮＨ４Ｃｌ溶液变成ＮＨ４Ｃｌ晶体，故操作ｂ为蒸发。
（2）根据流程图可知反应Ⅱ的化学方程式为２ＮａＨＣＯ３Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑符合分解反应的特征。
8.最早在1791年，人们在工业上就用食盐和石灰石为原料制取碳酸钠（Na２CO３），如图是工业生产碳酸钠的流程示意图，请据图回答问题。
（1）设备Ⅰ通过过滤得到母液中的主要成分是NH４Cl、ＮaＣl，则该母液中主要含有的阴离子是。
（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为
。
（3）该流程中可以循环使用的物质是。
【答案】
（1）Cl-
（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）NH3
4
【解析】（１）母液的主要成分是NH４Cl、ＮaＣl，这两种物质在溶液中可解离出NH、Ｎａ+和Ｃｌ－，其中阴离子只有Ｃｌ－。
（２）煅烧炉中加入的是石灰石，在高温条件下，石灰石分解生成氧化钙和水，据此写出化学方程式即可。
（３）由设备图可知，设备Ⅱ中反应会生成氨气，生成的氨气可通入沉淀池中作为反应物，故该装置中可循环利用的物质是NH3。
9.
目前人类正在利用和开发许多其他能源，如风能、水能、潮汐能等。
如图是利用不同形式的能量的发电流程图，请据图回答下列问题：
（１）流程图中燃烧化石燃料产生的热能是利用化学反应提供的能量，三大化石燃料是指煤、石油和。
（２）请从保护环境的角度考虑，三大化石燃料中最理想燃料充
分燃烧的化学方程式为。
（3）流程图中水变成水蒸气的过程属于变化。
【答案】
（1）天然气
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）物理
【解析】（１）三大化石燃料是指煤、石油和天然气。
（2）天然气是相对清洁的能源，其主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）水变成水蒸气的过程只是水的状态发生了变化，没有其他物质生成，属于物理变化。
10.某造纸厂对其将要排放的污水进行了处理，其流程如下，请根
据流程图回答下列问题：
（１）在调节池中加药的目的是。
（２）由于生产过程中使用到的ＮａＯＨ导致最终污水呈碱性，需加入稀盐酸中和至水体的ｐＨ＝６～８之间才能排放，该过程中发生反应的化学方程式为。
（３）工业污染是造成水体污染的主要元凶之一，作为一名学生，你对该工厂在污水排放方面的一条建议是
。
【答案】
（1）使杂质沉降
（2）ＮaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（3）采用新技术、新工艺减少污染物的产生（或污染处理达标后再排放等合理即可）
【解析】（１）给调节池中的废水加药，可以使悬浮在水中的杂质加速沉降。
（２）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为ＮaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
（３）采用新技术、新工艺减少污染物的产生；污水处理达标后再排放等都可以减少水体污染。
11.为了减少空气中的温室气体，工业中常利用烧碱溶液来“捕捉”二氧化碳，请根据如下流程回答问题：
（1）用烧碱溶液吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为
。
（2）在反应器中，将ＮａＯＨ溶液喷成雾状的原因是
。
（３）900℃的反应炉中进行的反应属于基本反应类型中的
。
【答案】
（1）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（2）增大其与二氧化碳的接触面积（3）分解反应
【解析】（１）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应的化学方程式为2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
（2）在反应器中将氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应进行得更充分。
（３）900℃的反应炉中能生成氧化钙和二氧化碳，故反应物是碳酸钙，该反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。
12.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
（1）煤在燃烧的过程中对环境造成的危害有
。
（2）将过程中发生的化学反应方程式补充完整2SO2＋2CaCO3
＋Ｏ２=====２CaSO４＋２Ｘ，则Ｘ的化学式为。
（３）该反应生成物CaSO４中硫元素的化合价为。
【答案】
（1）形成酸雨（或污染空气）（２）CO２
（４）＋６
【解析】（１）煤在燃烧过程中产生的SO２和NO等是污染空气的气体，也是形成酸雨的主要气体。
（２）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知化学方程式中Ｘ的化学式为CO２。
（３）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，已知CaSO４中钙元素的化合价为＋２，氧元素的化合价为－２，设硫元素的化合价为ｘ，列式（＋２）＋ｘ＋（－２）
×４＝０，解得ｘ＝＋６，则CaSO４中硫元素的化合价为＋６。
13.如图是联合制碱法的工艺流程示意图。
（１）设备Ⅰ中分离操作的名称是。
（２）煅烧炉中发生的化学反应方程式为
。
（３）侯氏制碱法在饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳的目的是
【答案】（１）过滤
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+
CO2↑（３）制造碱性环境，增加CO2的溶解量
【解析】（１）从图中可以看出，设备Ⅰ中出来的物质为母液和NaHCO3固体两部分，所以该操作为过滤。
（２）煅烧炉中的物质为NaHCO3，碳酸氢钠加热会生成Na2CO3、H2O和CO2。
（３）先通入NH３使溶液显碱性，因为CO2是酸性氧化物，所以在碱性溶液中溶解的量会大大提高，产物浓度也就高了。
14.
黄铁矿的主要成分为FeS２，杂质不含硫元素，工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，请结合生产硫酸的简要流程图完成下面的问题。
（１）将黄铁矿粉碎的目的是。
（２）写出吸收塔中反应的化学方程式。
（３）硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。
【答案】（１）增大反应物与氧气的接触面积，加快反应速率
（２）SO3+H2O====H2SO4（３）金属除锈（合理即可）
【解析】（１）反应物与氧气的接触面积越大，反应越剧烈，将黄铁矿粉碎会增大反应物与氧气的接触面积，加快反应速率。
（２）吸收塔中反应的化学方程式为SO3+H2O====H2SO4。
（３）硫酸是一种重要的化工产品，常用于生产化肥、农药、金属除锈等。
15.近年来有人提出利用海水（含氯化钠）处理二氧化硫废气，其模拟流程如图所示，请回答下列问题：
（1）电解海水时会生成NaOH、Cl2、H2，则海水中含有的元素是。
（2）步骤②可得到NaHSO3溶液，则NaHSO3中硫元素的化合价是。
（3）步骤④是通过（填“物理变化”或“化学变化”）得到氯化钠产品。
【答案】
（1）Na、O、H、Cl
（2）+4（3）化学变化
【解析】
（2）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则。
设NaHSO3中硫元素的化合价为x，则（+1）×1+（+1）
×1+x+（-2）×3=0，x=+4；（3）步骤④是NaHSO3溶液和HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化硫，该过程属于化学变化。
升级会员 